TH 1 Flashcards
Définir un système
Tout ce qui est contenu à l’intérieur d’une surface fermé
Système fermé
Aucun échange de matière avec le milieu extérieur
Système isolé
Aucun échange d’énergie ou de matière avec le milieu extérieur
Échelle macroscopique
10^-3m
Échelle microscopique
10^-9m
Échelle mesoscopique
Échelle pour la température et la pression
Pression cinétique
P(M) = dF/dS
Pression d’un gaz à l’échelle microscopique
Lié à la fréquence de choc contre les particules ou la partie (mouvement brownien)
Conditions d’équilibre thermodynamique
- Équilibre mécanique avec le milieu extérieur
- équilibre thermique avec le milieu extérieur
- équilibre chimique
Conséquence d’un équilibre thermodynamique
Paramètres d’état uniforme et stationnaire
Paramètres d’état
Grandeur caractérisant l’état du système
Paramètres d’état extensif
Dépend de la taille du système
Paramètres d’état intensif
Dépend pas de la taille du système
Hypothèse de gaz parfait
- Particules sont considéré ponctuelles
- Pas d’interaction à distance entre particules
Équation d’état
Relation mathématique entre les paramètres d’état
Équation d’état gaz parfait
P.V = n.R.T
Équation d’état gaz réel
(P - n^2.a/V)(V - n.b) = n.R.T
Énergie interne
U = +
Gaz parfait énergie intense
U = 3/2(n.R.T)
Capacité thermique à valeur/volume constant
Cv = 3/2(n.R)
1e loi de joule du GP
dUgp = Cv.dt
Capacité thermique
Cv = dU/dt
Gaz parfait diatomique
U =5/2(n.R.T)
Énergie intense en phase condensé
U = C.T
U = m.c.T
Point triple de l’eau
L’eau coexiste à l’équilibre à ces 3 états
Point critique de l’eau
Plus de différence entre liquide et vapeur (fluide supercritique)
Titre massique
Vapeur : Xv = mv/m < 1
Liquide : Xl = ml/m < 1
Xv + Xl = 1
Théorème des moments
Xv = LM/Lv = (Vm -Vl)/(Vv - Vl)
