Termoquímica e Cinética Química

Question 1

Química: Termoquímica e Cinética Química

Termoquímica

Os processos de troca de calor com o meio externo podem ser…

Answer 1

Endotérmicos ou exotérmicos.

Question 2

Química: Termoquímica e Cinética Química

Um processo _______ (endotérmico/exotérmico) envolve absorção de calor.

Answer 2

Endotérmico.

Question 3

Química: Termoquímica e Cinética Química

V ou F?

Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é descartada da reação.

Answer 3

Falso.

Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é integrada a reação.

Question 4

Química: Termoquímica e Cinética Química

Processos exotérmicos

Definição?

Answer 4

Processos em que ocorre a liberação de calor.

Question 5

Química: Termoquímica e Cinética Química

Entalpia

Definição?

Answer 5

Conteúdo total de energia (calor) em um sistema.

Question 6

Química: Termoquímica e Cinética Química

V ou F?

A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, mesmo sob pressão variável, em uma reação química.

Answer 6

Falso.

A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, sob pressão constante, em uma reação química.

Question 7

Química: Termoquímica e Cinética Química

Variação de entalpia

Fórmula?

Answer 7

ΔH = Hprodutos – Hreagentes

Question 8

Química: Termoquímica e Cinética Química

Caso a variação de entalpia apresente valor negativo, a reação é ________ (endotérmica/exotérmica).

Answer 8

Exotérmica.

Question 9

Química: Termoquímica e Cinética Química

V ou F?

N2 + O2 → 2NOΔH = +43 Kcal

A equação acima é endotérmica.

Answer 9

Verdadeiro.

Question 10

Química: Termoquímica e Cinética Química

Termoquímica

Quais fatores influenciam a troca de calor em reações químicas?

Answer 10

1. Temperatura;
2. Pressão;
3. Estado físico;
4. Estado alotrópico;
5. Dissolução;
6. Quantidade das substâncias.

Question 11

Química: Termoquímica e Cinética Química

As chamadas equações de formação partem de reagentes com entalpia igual a ________ (zero/um).

Answer 11

Zero.

Question 12

Química: Termoquímica e Cinética Química

V ou F?

Pressão e temperatura agem sobre as reações por meio da alteração do grau de agitação das moléculas.

Answer 12

Verdadeiro.

Question 13

Química: Termoquímica e Cinética Química

V ou F?

A diminuição da temperatura em uma reação promove um aumento da quantidade de calor liberado.

Answer 13

Falso.

A diminuição da temperatura em uma reação promove uma queda da quantidade de calor liberado.

Question 14

Química: Termoquímica e Cinética Química

Os processos de fusão e vaporização são _______ (endotérmicos/exotérmicos).

Answer 14

Endotérmicos.

Question 15

Química: Termoquímica e Cinética Química

Termoquímica

Em ordem crescente, a entalpia de materiais sólidos, líquidos e gasosos é…

Answer 15

Sólido < Líquido < Gasoso.

Question 16

Química: Termoquímica e Cinética Química

Substâncias alotrópicas apresentam entalpias _______ (iguais/diferentes).

Answer 16

Diferentes.

Question 17

Química: Termoquímica e Cinética Química

Termoquímica

Ao fazermos a dissolução completa de uma substância, a variação de entalpia recebe o nome de…

Answer 17

Entalpia de solução ou calor de solução.

Question 18

Química: Termoquímica e Cinética Química

V ou F?

A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é inversamente proporcional a quantidade de reagentes.

Answer 18

Falso.

A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é diretamente proporcional a quantidade de reagentes.

Question 19

Química: Termoquímica e Cinética Química

Termoquímica

Calor de formação (ΔH0f) é…

Answer 19

Variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol de dada substância, a partir dos seus elementos constituintes.

Question 20

Química: Termoquímica e Cinética Química

Termoquímica

Calor de combustão (ΔH0comb) é…

Answer 20

Variação de entalpia ocorrida na combustão total de 1 mol de uma dada substância.

Question 21

Química: Termoquímica e Cinética Química

Termoquímica

Calor de neutralização é…

Answer 21

Variação de entalpia ocorrida na neutralização de 1 mol de íons H+ com 1 mol de íons OH-.

Question 22

Química: Termoquímica e Cinética Química

Termoquímica

Energia de ligação é…

Answer 22

Variação de entalpia ocorrida na quebra ou formação de ligações entre átomos.

Question 23

Química: Termoquímica e Cinética Química

A energia de ligação é observada quando as substâncias estão no estado _______ (sólido/gasoso).

Answer 23

Gasoso.

Question 24

Química: Termoquímica e Cinética Química

V ou F?

A quebra de ligações químicas ocorre com a liberação de calor.

Answer 24

Falso.

A quebra de ligações químicas ocorre com absorção de calor.

Question 25

# Química: Termoquímica e Cinética Química O processo de formação de ligações químicas é _________ (endotérmico/exotérmico).

Answer 25

Exotérmico.

Question 26

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote Quanto maior a energia de ligação, mais estável a ligação será.

Answer 26

Verdadeiro.

Question 27

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Termoquímica** ## Footnote Fórmula para cálculo das energias de ligação?

Answer 27

ΔH = Hquebra ligações + Hformação ligações.

Question 28

# Química: Termoquímica e Cinética Química Graficamente, as reações endotérmicas apresentam patamares para entalpia de produtos mais _________ (altos/baixos).

Answer 28

Altos.

Question 29

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote Graficamente a entalpia dos reagentes em reações exotérmicas apresenta patamares mais altos.

Answer 29

Verdadeiro.

Question 30

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Lei de Hess** ## Footnote Definição?

Answer 30

A variação de entalpia de uma reação depende apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.

Question 31

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote A quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, interfere na variação de entalpia.

Answer 31

Falso. ## Footnote A quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, **_não_** interfere na variação de entalpia.

Question 32

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Termoquímica** ## Footnote Ao invertermos o sentido de uma reação, o que acontece com o ΔH?

Answer 32

Ocorre a inversão de seu sinal.

Question 33

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote O que estuda?

Answer 33

Velocidade das reações e fatores que a influenciam.

Question 34

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Para que uma reação química ocorra é necessário...

Answer 34

Contato e afinidade entre os reagentes.

Question 35

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote O que é a teoria das colisões?

Answer 35

Teoria segundo qual para que uma reação ocorra é necessário que aconteça colisão entre as moléculas de maneira efetiva.

Question 36

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Fórmula para cálculo da velocidade média?

Answer 36

V = variação da quantidade de substância / Intervalo de tempo.

Question 37

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Fatores que influenciam a velocidade das reações?

Answer 37

1. Superfície de contato; 2. Temperatura; 3. Concentração; 4. Catalisador.

Question 38

# Química: Termoquímica e Cinética Química A energia de ________ (ligação/ativação) é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química.

Answer 38

Ativação.

Question 39

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote O complexo ativado é o ponto das reações químicas onde há maior energia.

Answer 39

Verdadeiro.

Question 40

# Química: Termoquímica e Cinética Química Graficamente, a energia de ativação parte dos ________ (reagentes/produtos), até o complexo ativado.

Answer 40

Reagentes.

Question 41

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Efeito da temperatura?

Answer 41

Aumenta o grau de colisão entre as moléculas.

Question 42

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote Quanto menor a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.

Answer 42

Falso. ## Footnote Quanto **_maior_** a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.

Question 43

# Química: Termoquímica e Cinética Química Quanto maior a quantidade de reagentes, ________ (maior/menor) a velocidade das reações.

Answer 43

Maior.

Question 44

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote A influência da pressão nas reações químicas se dá somente sobre reagentes gasosos.

Answer 44

Verdadeiro.

Question 45

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Influência da superfície de contato?

Answer 45

Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade.

Question 46

# Química: Termoquímica e Cinética Química Ao reduzirmos o tamanho de partículas de um dado sólido, _________ (aumentamos/diminuímos) a velocidade da reação.

Answer 46

Aumentamos.

Question 47

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote A presença de luz e corrente elétrica são capazes de alterar a velocidade de reações.

Answer 47

Verdadeiro.

Question 48

# Química: Termoquímica e Cinética Química Catalisador

Answer 48

Substância que quando adicionada à reação promove aumento da sua velocidade.

Question 49

# Química: Termoquímica e Cinética Química A adição de um catalisador promove o _______ (aumento/diminuição) da energia de ativação.

Answer 49

Diminuição.

Question 50

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote As reações que envolvem catalisadores são chamadas...

Answer 50

Catálise.

Question 51

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote A ação dos catalisadores pode ser de quais maneiras?

Answer 51

Homogênea e heterogênea.

Question 52

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Como se dá a catálise homogênea?

Answer 52

Ocorre com a participação ativa do catalisador, se ligando aos reagentes.

Question 53

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote Na catálise homogênea o catalisador é recuperado no final do processo.

Answer 53

Verdadeiro.

Question 54

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Como se dá a catálise heterogênea?

Answer 54

O catalisador forma uma fase distinta com relação aos reagentes.

Question 55

# Química: Termoquímica e Cinética Química Os catalisadores _________ (alteram/não alteram) os valores de variação da entalpia (ΔH) das reações.

Answer 55

Não alteram.

Question 56

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Um inibidor promove...

Answer 56

Redução da velocidade das reações.

Question 57

# Química: Termoquímica e Cinética Química Reação elementar é aquela que ocorre em ______ (uma/duas) etapa(s).

Answer 57

Uma.

Question 58

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote Um ativador age em sinergismo com o catalisador aumentando a velocidade das reações.

Answer 58

Verdadeiro.

Question 59

# Química: Termoquímica e Cinética Química O complexo ativado é um estado ________ (definitivo/transitório) das reações químicas.

Answer 59

Transitório.

Question 60

# Química: Termoquímica e Cinética Química **Cinética química** ## Footnote Influência da pressão na velocidades das reações?

Answer 60

Quanto maior a pressão, maior a velocidade das reações.

Question 61

# Química: Termoquímica e Cinética Química **V ou F?** ## Footnote A reação de combustão é um processo endotérmico.

Answer 61

Falso. ## Footnote A reação de combustão é um processo **_exotérmico_**.