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Preparativo Vestibular e ENEM > VEC - Química > Ligações Químicas > Flashcards

Ligações Químicas Flashcards

1
Q

Química: Ligações Químicas

V ou F?

Um átomo pode adquirir estabilidade dando, recebendo ou compartilhando elétrons.

A

Verdadeiro.

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2
Q

Química: Ligações Químicas

Podem ser de três tipos. São elas…

A
  1. Ligação iônica;
  2. Ligação covalente;
  3. Ligação metálica.
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3
Q

Química: Ligações Químicas

Teoria do octeto

A

A estabilidade de um átomo é adquirida quando o mesmo apresenta possui 8 elétrons na camada de valência, ou 2 elétrons quando possui apenas uma camada.

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4
Q

Química: Ligações Químicas

V ou F?

A teoria do octeto é aplicada a todos os átomos.

A

Falso

A teoria do octeto não é aplicada a todos os átomos (constituem exceções os metais de transição, por exemplo)

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5
Q

Química: Ligações Químicas

A ligação iônica também é conhecida como…

A

heteropolar ou eletrovalente.

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6
Q

Química: Ligações Químicas

Ligação iônica

Por receber essa denominação, ocorre entre…

A

íons (cátions e ânions).

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7
Q

Química: Ligações Químicas

Ligação iônica

Pode ocorrer entre quais grupos?

A
  1. Metal + ametal;
  2. Metal + semimetal;
  3. Metal + hidrogênio.
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8
Q

Química: Ligações Químicas

Ligações iônicas

Os metais tendem a _______ (perder/ganhar) elétrons.

A

Perder.

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9
Q

Química: Ligações Químicas

Ligações iônicas

Os ametais tendem a _______ (perder/ganhar) elétrons.

A

Ganhar elétrons.

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10
Q

Química: Ligações Químicas

Ligação iônicas

Como representar?

A
  1. Fórmula eletrônica;
  2. Fórmula iônica;
  3. Fórmula molecular.
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11
Q

Química: Ligações Químicas

Fórmula eletrônica

Também conhecida como…

A

Formula de Lewis.

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12
Q

Química: Ligações Químicas

Fórmula eletrônica

O que exibe?

A
  1. Elementos;
  2. Número de átomos envolvidos;
  3. Elétrons da camada de valência;
  4. Formação de pares eletrônicos.
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13
Q

Química: Ligações Químicas

V ou F?

Na fórmula eletrônica os elétrons são representados por pontos ao redor do átomo.

A

Verdadeiro.

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14
Q

Química: Ligações Químicas

O cloreto de sódio (sal de cozinha) é formado por uma ligação _______ (iônica/covalente).

A

Ligação iônica.

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15
Q

Química: Ligações Químicas

Fórmula iônica

O que designa?

A

Íons formados a partir da ligação e a proporção entre eles.

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16
Q

Química: Ligações Químicas

Na representação por meio de fórmulas Escreve-se sempre primeiro o ________ (ânion/cátion) e depois o _________(ânion/cátion).

A

Primeiro o cátion e depois o ânion.

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17
Q

Química: Ligações Químicas

Fórmula molecular

Também conhecida como…

A

Fórmula bruta.

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18
Q

Química: Ligações Químicas

Fórmula molecular

O que indica?

A

Indica apenas número de átomos de cada elemento em uma molécula.

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19
Q

Química: Ligações Químicas

Ligação covalente

Como se dá?

A

Por meio do compartilhamento de elétrons.

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20
Q

Química: Ligações Químicas

V ou F?

Na ligação covalente não existe a formação de íons.

A

Verdadeiro.

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21
Q

Química: Ligações Químicas

V ou F?

Na ligação covalente não existe a mudança permanente de elétrons.

A

Verdadeiro.

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22
Q

Química: Ligações Químicas

Os compostos formados por meio de ligações covalentes são eletricamente __________ (positivos/neutros).

A

Neutros.

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23
Q

Química: Ligações Químicas

Ligação covalente

Pode ocorrer entre quais grupos?

A

Hidrogênio, ametais ou semimetais + Hidrogênio, ametais ou semimetais.

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24
Q

Química: Ligações Químicas

A molécula de água tem origem a partir de uma ligação _______ (iônica/covalente).

A

Covalente.

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25
# Química: Ligações Químicas **Ligação covalente** ## Footnote Pode ser de que tipos?
Ligação-σ (ligação sigma) e ligação-π (ligação pi).
26
# Química: Ligações Químicas **V ou F?** ## Footnote Para a ligação covalente a ilustração pode ser feita pela formula estrutural plana, onde os pares compartilhados são representados por traços.
Verdadeiro.
27
# Química: Ligações Químicas **V ou F?** ## Footnote Em uma ligação tripla existem duas ligações sigma e uma pi.
Falso. ## Footnote Em uma ligação tripla existem **_duas ligações pi_** e **_uma sigma_**.
28
# Química: Ligações Químicas **Ligação covalente dativa** ## Footnote Como ocorre?
Ocorre entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.
29
# Química: Ligações Químicas **Ligação covalente dativa** ## Footnote Também conhecida como...
Ligação semipolar ou ligação covalente coordenada.
30
# Química: Ligações Químicas **Ligação covalente dativa** ## Footnote Condições para ocorrência?
Estabilidade e disponibilidade de elétrons do átomo que faz a ligação do dativa.
31
# Química: Ligações Químicas **Ligação covalente dativa** ## Footnote Como é representada?
Seta (→) apontando para o receptor de elétrons.
32
# Química: Ligações Químicas Na ligação covalente ________ (polar/apolar) ocorre um movimentação do par eletrônico para o elemento mais eletronegativo.
Na ligação covalente polar.
33
# Química: Ligações Químicas Na ligação que ocorre entre duas moléculas de Cloro (Cl2), temos uma ligação covalente ________ (polar/apolar).
Apolar.
34
# Química: Ligações Químicas **Momento dipolar (µ)** ## Footnote Também conhecido como...
Dipolo elétrico.
35
# Química: Ligações Químicas **Momento dipolar (µ)** ## Footnote Definição?
Representação vetorial no sentido do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo.
36
# Química: Ligações Químicas **Geometria molecular** ## Footnote Definição?
Estudo de como os átomos se distribuem espacialmente em uma molécula.
37
# Química: Ligações Químicas **V ou F?** ## Footnote De acordo com o número de elétrons que os átomos compartilham, podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes.
Verdadeiro.
38
# Química: Ligações Químicas Moléculas formadas somente por dois átomos apresentam geometria ________ (linear/angular).
Geometria linear.
39
# Química: Ligações Químicas **Geometria molecular** ## Footnote Quais arranjos podem se formar?
1. Angular; 2. Linear; 3. Piramidal; 4. Trigonal plana; 5. Tetraédrica.
40
# Química: Ligações Químicas **Teoria da repulsão dos pares eletrônicos** ## Footnote Definição?
Os pares de elétrons da camada de valência se repelem, minimizando repulsões, determinando, assim, a geometria molecular.
41
# Química: Ligações Químicas **Ligação metálica** ## Footnote Definição?
São tipos de ligações químicas que ocorrem entre metais.
42
# Química: Ligações Químicas A ligação metálica é dada por meio de ________ (perda/ganho) de elétrons da camada de valência.
Perda de elétrons.
43
# Química: Ligações Químicas **V ou F?** ## Footnote Na ligação metálica ocorre a formação de nuvens de elétrons.
Verdadeiro.
44
# Química: Ligações Químicas **Ligação metálica** ## Footnote A união de dois ou mais metais é chamada...
Liga metálica.
45
# Química: Ligações Químicas **Ligação metálica** ## Footnote A formação da nuvem de elétron confere que característica às ligas metálicas?
Maleabilidade e ductibilidade.
46
# Química: Ligações Químicas **Retículos cristalinos** ## Footnote Como são formados?
Formados pela atração simultânea de cátions e ânions.
47
# Química: Ligações Químicas **V ou F?** ## Footnote Os compostos iônicos são líquidos a temperatura ambiente (25 ºC).
Falso. A temperatura ambiente são **_sólidos_**.
48
# Química: Ligações Químicas Os compostos iônicos não conduzem eletricidade em estado _______ (sólido/líquido), somente quando em estado _______ (sólido/líquido).
Sólido; líquido.
49
# Química: Ligações Químicas **Ligação metálica** ## Footnote Qual a condição necessária para que haja a condução de eletricidade?
Presença de íons com capacidade de movimento.
50
# Química: Ligações Químicas **V ou F?** ## Footnote Compostos covalentes são encontrados na forma sólida, líquida ou gasosa na temperatura ambiente.
Verdadeiro.
51
# Química: Ligações Químicas **Ligas metálicas** ## Footnote Exemplos?
1. Aço comum; 2. Aço inoxidável; 3. Bronze; 4. Latão.
52
# Química: Ligações Químicas **Compostos covalentes** ## Footnote Pontos de fusão e ebulição.
↓ Ponto de fusão e ebulição.
53
# Química: Ligações Químicas **V ou F?** Compostos covalentes são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.
**Falso** ## Footnote Compostos covalentes _não_ são bons condutores de eletricidade quando dissolvidos em água.
54
# Química: Ligações Químicas **Forças intermoleculares** ## Footnote O que são?
Forças exercidas para manter duas ou mais moléculas unidas.
55
# Química: Ligações Químicas **Forças intermoleculares** ## Footnote Quais são?
1. Ligação de Hidrogênio; 2. Dipolo Permanente; 3. Dipolo Induzido.
56
# Química: Ligações Químicas A ligação do tipo _________ (dipolo-dipolo/hidrogênio) são as mais fortes.
Ligação de hidrogênio.
57
# Química: Ligações Químicas **Ligação de hidrogênio** ## Footnote Onde ocorre?
Em moléculas polares que possuem hidrogênio unido a elementos com volume atômico baixo e eletronegativos.
58
# Química: Ligações Químicas **V ou F?** ## Footnote A água é exemplo de uma ligação do tipo dipolo induzido.
Falso. ## Footnote A água é exemplo de uma ligação de **_hidrogênio_**.
59
# Química: Ligações Químicas **Dipolo permanente** ## Footnote Ocorre entre moléculas _______ (polares/apolares).
Polares.
60
# Química: Ligações Químicas As forças do tipo dipolo induzido estão presentes em todas as moléculas, entretanto são exclusivas em moléculas ________ (polares/apolares).
Apolares.
61
# Química: Ligações Químicas **Em ordem de intensidades de reações, organize as três forças abaixo.** ## Footnote Dipolo induzido __ (\>///
Dipolo induzido \< Ligação de Hidrogênio \> Dipolo permanente.
62
# Química: Ligações Químicas **Solubilidade** ## Footnote Substâncias polares se dissolvem bem em solventes...
Polares.
63
# Química: Ligações Químicas **Solubilidade** ## Footnote Substâncias apolares se dissolvem bem em solventes....
Apolares.
64
# Química: Ligações Químicas **Número de oxidação** ## Footnote Definição?
Carga elétrica real do íon correspondendo ao número de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou durante uma reação química.
65
# Química: Ligações Químicas **Perda de elétrons e aumento do número de oxidação.** ## Footnote Falamos da...
Oxidação.
66
# Química: Ligações Químicas **Ganho de elétrons e redução do número de oxidação.** ## Footnote Falamos da...
Redução.

VEC - Química (12 decks)

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