Termologia Flashcards
Como relacionar escalas termométricas?
M-I/F-I= m-i/ f-i
Relação entre ºC e ºF
ºC/5=ºF-32/9
Relação entre ºC e K
K = ºC + 273
Relação entre K e ºF
K - 273/5 = ºF - 32/9
Variações de temperatura nas escalas F, K e C
ΔC/5 = Δ K/5 = ΔF/9
Dilatação Linear
ΔL = L₀.α.ΔT
Dilatação Superficial
ΔA = A₀.β.ΔT
Dilatação Volumétrica
ΔV = V₀.γ.ΔT
Relação entre os coeficientes de dilatação
β = 2α
γ = 3α
Em lâminas bimetálicas, o lado com metal de [complete] coeficiente de dilatação tende a ter maior variação superficial e o lado de [complete] menor coeficiente de dilatação menor variação superficial.
[maior], [menor].
A 4ºC a água tem volume [complete] e densidade [complete].
[mínimo], [máxima].
Dilatação real dos líquidos
∆V(aparente) = ∆V(líquido) - ∆V(recipiente)
Capacidade térmica
C= Q/ΔT = m.c
unidade: cal/°C
Calor específico
c = C/m = Q/m.ΔT
Quantidade de Calor Sensível
Q = m.c.ΔT
Quantidade de calor latente
Q = m.L
Calorímetro adiabático ou ideal
O calorímetro não troca calor.
Conceitue:
Condução
de calor.
Trnasferência de calor devido à vibração dos átomos e moléculas onde a vibração passa de átomo para átomo.
Gradiente de temperatura: g = ΔT/L
Fórmula:
Fluxo de calor
φ = Q/Δt = k.A.ΔT/L
t: tempo.
Conceitue:
Convecção
de calor.
Transferência de calor devido ao deslocamento de matéria.
Só acontece em meios fluidos.
Conceitue:
Radiação
Transferência de calor por ondas eletromagnéticas (raios infravermelhos).
Único processo de transferência de calor que ocorre no vácuo.
Equação de Clapeyron
p.V=n.R.T
Temperatura sempre em Kelvin!
R = 8,51 J/mol.K = 0,082 atm.L/mol.K
Fórmula:
Transformações gasosas
p.v/n.T =p’.v’/n’.T’
Temperatura sempre em Kelvin!
Pressão do gases
p= m.v²/3V
m: massa, v: velocidade das moléculas, V: volume.
Energia cinética total dos gases
Energia interna
Ec =3/2nRT
Soma da Ec das moléculas.
A Ec [complete] da natureza do gás, e é a [complete] em temperaturas iguais. Contudo, a velocidade das moléculas [complete] conforme a massa molar [complete].
[independe], [a mesma], [aumenta], [diminui].
Energia interna dos gases
Soma das Ec das moléculas.
U =3/2nRT para gases monoatômicos.
U =5/2nRT para gases diatômicos.
Variação de energia interna (ΔU)
- Positiva: Temperatura aumenta.
- Negativa: Temperatura diminui.
- Zero: Temperatura constante.
Trabalho termodinâmico
W = p.ΔV = área do gráfico
Fórmula é só para transformações isobáricas.
Em expansões de gases, o trabalho é [complete] e em compressões, [complete].
[positivo (gás realiza trabalho)], [negativo (gás recebe trabalho)]
1ª Lei da Termodinâmica
Lei da conservação da energia.
Q = ΔU + W
Transformação adiabática
Transformação termodinâmica em que o gás não recebe, nem perde calor.
Relação entre:
Ciclo termodinâmico e trabalho.
- Sentido horário: Trabalho positivo.
- Sentido antihorário: Trabalho negativo.
2ªLei da termodinâmica
rendimento
Não existem motores que transformem todo o calor em trabalho, ou seja, com rendimento igual à 100%.
Q(recebido)= W + Q(doado)
Rendimento de um motor
R = 1 - Q(doado)/Q(recebido)
Eficiência de um refrigerador
Ef = Q(recebido)/W
Conceitue:
Ciclo de Carnot
É um ciclo termodinâmico com duas tranformações isotérmicas e duas transformações adiabáticas, com rendimento máximo mas nunca igual à 100%. Além disso, a razão entre as temperaturas do ciclo é igual à razão entre o calor doado e o recebido.
