Termodynamika koroze a potenciál

Question 1

Korodující kov-elektrolyt - elektrochemicky.

Answer 1

Dochází ke změně energie v průběhu reakce, závisí na velikosti hnací síly. Je možné určit směr reakce.

Question 2

Stavové proměnné definující systém.

Answer 2

Teplota, tlak, látkové množství → Gibbsova energie. Pokud je G menší než 0, probíhá reakce spontánně. Velikost G určuje délku reakce.

Question 3

Elektrodový potenciál - definice.

Answer 3

Práce potřebná k přenesení náboje. ΔG = -zFE

Question 4

Potenciál - definice.

Answer 4

Míra oxidační síly prostředí.

Question 5

Pourbaixovy diagramy - princip, aplikace.

Answer 5

Diagramy zobrazující potenciál E v závislosti na pH pro stabilní fáze elektrochemického systému. Rozdělení diagramu do částí stability, imunity, pasivity a aktivního rozpouštění, včetně vyznačené oblasti stability vody. Nezohledňuje se vliv iontů. Znalost E-pH diagramů umožňuje nastavení podmínek ochrany kovů před korozí.

Question 6

Neušlechtilé, amfoterní a ušlechtilé kovy.

Answer 6

Definovány a rozděleny v Becketově řadě kovů podle jejich napětí (std. potenciálu). Neušlechtilé kovy mají vysokou korozní rychlost, malou oblast stability. Amfoterní kovy mají oblast pasivity okolo pH 7. Pro ušlechtilé kovy zasahuje oblast stability do oblasti stability vody.

Question 7

Chování na rozhraní kov-elektrolyt.

Answer 7

Rozhraní kov-elektrolyt jako elektrická dvojvrstva → volné elektrony na povrchu kovu přitahují polární molekuly H2O z elektrolytu za vzniku vnitřně orientované Helmholzovy roviny (IHP). Na IHP se pak nabalí kationty za vzniku vnější roviny (OHP).