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Termodinamica Flashcards

1
Q

Temperatura é proporcional à

A

Energia cinética translacional e

À soma das energias cinéticas /número de moléculas

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Q

Energia interna(U) fórmula para um gás monoatômico

A

U=3nRT /2

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Q

Como muda a energia interna e qual o sintoma ?

A

Muda U com fluxo de calor e o sintoma é a Variação de Temperatura

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4
Q

Gráfico P x V

A

PV=nRT

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5
Q

🔼Uab

A

🔼Uab=3/2nR🔼Tab

🔼Tfinal-inicial

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6
Q

U para gás monoatômico quando não dão a temperatura

A

U=3/2PV

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7
Q

A 🔼U muda dependendo do processo ?

A

A 🔼U é a mesma de um ponto A a um B não importando o processo

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8
Q

🔼U e 🔼T em ciclos

A

Em ciclos, a 🔼U e 🔼T =0

Entra=sai

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9
Q

Fórmula da pressão

A

P= F
—-
A

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10
Q

Trabalho está diretamente ligado à

A

Distância(deslocamento)

D=0, trabalho =0

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11
Q

Relação entre Trabalho, V, Ec e F

A

🔹Força a favor do movimento: ⬆️V⬆️Ec Trabalho +
🔹Força contra o movimento :⬇️V⬇️Ec Trabalho é -
Isso tudo em quem sofre a ação

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12
Q

O que é trabalho ?

A

🔹Transferência de energia através da aplicação de uma força

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13
Q

Nos gases, oq acontece quando a parede se move?

A

🔹Há a variação do deslocamento

🔹Há variação do volume(aumenta o volume)

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14
Q

Expansão e um gás

A

🔹🔼V é positiva ⬆️V. Trabalho é positivo

Desodorante

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15
Q

Compressão do gás

A

🔹🔼V é negativa ⬇️V. Trabalho é Negativo

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16
Q

Quando o ciclo está no sentido horário o trabalho é

A

Positivo

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17
Q

Quando o clico está no sentido anti horário o trabalho é

A

Negativo

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18
Q

Em um processo isocórico, isométrico ou isovolumetrico o trabalho total

A

É igual à área da figura

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19
Q

Relação da U e T em um sistema fechado

A

A U é proporcional à T

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20
Q

Quais são os fluxos de calor entrantes e saintes?

A

Calor e trabalho

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21
Q

1-gas quente

2- gás frio

A

1- ⬆️T⬆️U,fica mais energético ,fluxo de energia que entra >sai
2-⬇️T⬇️U, fica menos energético, fluxo de energia que sai>entra

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22
Q

Expansão de um gás

A

🔹Gás perde energia
🔹Vizinhança ganha energia
🔹⬆️V
🔹🔼V é positiva(trabalho é positivo )

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23
Q

Compressão de um gás

A

🔹Vizinhança perde energia
🔹Gás ganha energia
🔹⬇️V
🔹🔼V é negativa (trabalho é negativo )

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24
Q

O que são motores

A

São máquinas térmicas que transformam calor em trabalho, porém só uma parte vira trabalho

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25
2ª Lei da termodinâmica
🔹O calor flui espontaneamente da região quente para a região fria 🔹é impossível que o motor converta integralmente calor em trabalho
26
O calor líquido é transformado integralmente em trabalho ?
Sim, pois é a parcela que eu vou usar é que vai dar origem ao movimento
27
Fórmula do calor líquido
Qliq =Qquente+Qfrio
28
Fórmula do rendimento (N)
N=Qliq. Ou. N=o que eu aproveitei ———. ————————- Q fonte quente Total
29
Condições para o ciclo de Carnot(ideal)
1-Material Termicamente isolante 2-Sem atrito 3-Gases ideais 4-Entrada de calor tem que ser lenta(processo quase estático)
30
Rendimento e potência do ciclo de carnot
Ciclo ideal Não tem rendimento 100%, mas é bem próximo Sem função prática, so teórica Usado para saber se o motor real está proximo do ideal
31
Quais as duas transformações do ciclo de carnot ?
2 isotérmicas 2 adiabáticas A-B= explosão C-D= joga o calor para fora
32
Qual a 2ª lei da termodinâmica ?
🔹O calor flui de um corpo de maior temperatura para um de menor temperatura ESPONTANEAMENTE 🔹é impossível que o motor converta integralmente calor em trabalho
33
O que é energia interna ?
🔹É a energia total de um corpo 🔹Símbolo : U 🔹U= Ec(temperatura) + Ep(ligações)
34
Gás ideal
🔹As moléculas não estão ligadas entre si | 🔹As moléculas não interagem entre si devido a distância
35
Quando um gás real se aproxima de um gás ideal?
🔹Quando passa distante ( com Baixa Pressão ) | 🔹Quando passa rápido (com Alta Temperatura , alta Ec)
36
Energia interna de um gás ideal
🔹U= Energia cinética (temperatura) = Energia térmica
37
Teorema da energia interna
🔹Mono: U= 3*n*R*T/ 2 | 🔹Diat: U= 5*n*R*T/2
38
O que é um sistema fechado
🔹Sistema que não há troca de massas | 🔹Diferente de sistema isolado
39
Onde está a maior temperatura ?
🔹Onde tiver o maior valor do produto entre pressão e volume (P*V)
40
Energia interna está diretamente ligado a
Temperatura
41
Grau de liberdade das moléculas
🔹Monoatomica : 3 translações | 🔹Diatômica : 3 translações e 2 rotações
42
A termodinâmica trata de que ?
🔹Trata da matéria em qualquer estado físico
43
Energia interna de um gás depende .....
🔹Do tipo de molécula 🔹Do número de moléculas 🔹Da temperatura absoluta
44
O que é sistema ?
🔹Uma região a ser analisada
45
O que a termodinâmica estuda?
🔹Avaliação da energia do sistema e os fluxos entrantes e saintes 🔹O sentido preferencial dos fluxos de energia
46
Transformação isotérmica
🔹Transformação = muda alguma coisa | 🔹Temperatura é constante , p*v é constante, número de mols é constante
47
Em um gráfico,qual isoterma tem maior U?
🔹A isoterma mais externa | 🔹Para saber onde tem a maior temperatura , traça isotermas e descobre
48
1ª lei da Termodinâmica
🔹Fala sobre a conservação de energia | 🔹Especificamente sobre a energia total do sistema e dos fluxos que entram e que saem
49
2 maneiras de um gás ganhar e perder energia
🔹Calor | 🔹Trabalho
50
Trabalho associado a um gás
🔹Compressão : vizinhança perde energia para o gás , ocorre o aumento da pressão e a diminuição do volume 🔹Expansão : o gás perde energia para a vizinhança , diminui a pressão e aumenta o volume
51
Trabalho está diretamente ligado a
🔹à variação de volume
52
Trabalho positivo | Trabalho negativo
🔹T➕= A vizinhança ganha energia cinética e o sistema perde energia cinética 🔹T➖= A vizinhança perde energia cinética e o sistema ganha energia cinética 🔸Analogia com o Hulk, e um balão
53
Trabalho de um gás
🔹Está diretamente relacionado a variação de volume | 🔹T= p*🔼V ( a pressão desloca o volume )
54
Quando um gás não realiza trabalho ?
🔹Quando não houver variação de volume
55
Trabalho de um gás pelo gráfico
🔹Se for um gráfico PxV, só calcular a área dele
56
Expansão isotérmica | Trabalho, 🔼U e Q
🔹Trabalho é ➕(🔼V positiva ) 🔹🔼U= 0 ( pois não há variação de temperatura 🔹Q : positivo ( o calor que entra = o calor que sai )
57
Fórmula da primeira Lei da Termodinâmica
🔹Temperatura constante 🔹Q= T + 🔼U 🔸Q= calor 🔸T= Trabalho
58
Aquecimento isocórico | Trabalho, Q e 🔼U
🔹Isovolumetrico , isocórico : volume constante 🔹V= 0 (poi’s não há variação de volume ) 🔹🔼U= positiva ( pois há variação de temperatura) 🔹Q= positivo
59
Quais as 3 transformações gasosas?
🔹Isotérmica 🔹Isocórica 🔹Isobárica
60
Expansão Isobárica
🔹Pressão constante 🔹🔼U positiva( traçar as isotermas) , pois teve aumento da temp 🔹Trabalho é positivo , pois houve variação do volume 🔹o gás fica mais energético ( perde trabalho mas ganha calor ) 🔹Há obrigatoriamente o aumento da temperatura
61
Expansão rápida
🔹Adiabática 🔹🔼U= negativa , pois fica menos energética , diminui a temperatura ( desodorante ) 🔹Trabalho positivo , pois há expansão e aumento do volume 🔹Q= 0 (não da tempo de haver trocas de calor ), mas troca trabalho
62
Pressão e volume relação
🔹Se o volume aumentar , a pressão tende a diminuir , mas não acontece isso necessariamente 🔹Se o volume aumentar e a pressão não diminuir , é pq teve aumento de temperatura e aumento da velocidade das moléculas
63
Pq o gás fica mais energético quando perde trabalho( expansão isobárica )?
🔹Pois mesmo perdendo trabalho, ele ganha energia na forma de calor( que acaba sendo maior )
64
O que é um ciclo fechado ?
🔹Quando o estado inicial = estado final
65
o que fazer quando pedir para calcular Umáx e Umin?
🔹Achar os pontos maximo e minimo(pelos produtos PV) e calcular a U com a 1ª Lei
66
🔼U em um ciclo termodinâmico
🔹 A 🔼U sempre será igual a 0 em um ciclo, pois parte de um ponto e retorna ao mesmo
67
Etapas do Pistão
🔹Admissão; a válvula abre e o ar entra, aumenta o volume e diminui a pressão 🔹Compressão: a pressão aumenta, a temperatura aumenta, é quando ocorre a centelha ,fagulha 🔹Expansão: a pressao diminui e o volume aumenta, trabalho positivo 🔹Exaustão: retirada de residuos, eliminacao da sujeira
68
em um gráfico, como saber onde ocorreu a centelha elétrica?
🔹onde tiver o maior aumento da pressão e logo após o aumento da temperatura
69
como deixar um carro mais potente?
🔹 fazendo com que ele tenha uma maior variação de temperatura 🔹carro mais potente gasta mais combustivel e é menos econômico
70
Q e trabalho em ciclos
🔹Q= Trabalho 🔹Trabalho depende dos tipos de transformações 🔹Energia interna nao depende
71
Trabalho total ou Trabalho do ciclo
🔹Só fazer a soma de todos os trabalhos ou fazer a área interna da figura no gráfico
72
trabalho de expansao e de compressão
🔹E: quando aumentar o volume | 🔹C: quando diminuir o volume
73
Rendimento de uma maquina termica
🔹N= Q ou trabalho do ciclo / fonte quente
74
Trabalho realizado PELO gás | Trabalho realizado SOBRE o gás
🔸expansão | 🔸compressão
75
Calor positivo e negativo em relação ao gás
🔸Q positivo: gás ganha calor | 🔸Q negativo : gás perde calor
76
Variaçao da energia interna e trabalho dependem dos tipos de transformaçoes?
🔸o trabalho sim, mas a variaçao da energia interna so depende dos valores inicial e final
77
Rendimento no ciclo de Carnot
🔹N= 1- Tfria/ Tquente (usada só em carnot) 🔹N= Q Trabalho liquido/ Qquente 🔹T em kelvin
78
Rendimento máximo no ciclo de carnot
🔹Tfria/ Tquente = 0
79
um corpo frio pode esquentar um corpo quente?
🔹Sim, porém não vai ser espontaneamente, logo não obedece à 2ª lei da termodinamica
80
Lei zero da termodinamica
🔹Se 2 corpos estão em equilibrio com um terceiro, então todos estão em equilibrio entre si 🔹Termômetros

Fisica (16 decks)

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