Termodinamica Flashcards
¿Qué es la energía?
Capacidad para efectuar un trabajo
La energía se manifiesta en los cambios físicos.
¿Cuál es la 1ª ley de la termodinámica?
La energía total de un sistema incluido su entorno permanece constante
La energía puede transferirse o transformarse.
¿Qué establece la 2ª ley de la termodinámica?
La entropía total de un sistema debe aumentar cuando un proceso ocurre espontáneamente
La entropía mide el desorden de un sistema.
¿Qué ocurre según la 3ª ley de la termodinámica al acercarse al cero absoluto?
El desorden se aproxima a 0
Esto se refiere a un cristal sólido perfecto al 0 K.
¿Qué establece la ley de conservación de la energía?
La energía total de un sistema aislado es constante
La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma o se transfiere.
¿Qué son las reacciones exotérmicas?
Reacciones que liberan energía
Productos: mucho calor, reactivos: poco calor, ΔH positiva (entra calor).
¿Qué son las reacciones endotérmicas?
Reacciones que absorben energía
Reactivos: mucho calor, productos: poco calor, ΔH negativa (sale calor).
¿Qué es la entalpía?
Energía en forma de calor en un sistema a presión constante
ΔH es el cambio de energía, diferencia de entalpía de reactivos y productos.
¿Cómo se transfiere el calor?
De un cuerpo con mayor temperatura a uno con menor temperatura
Este proceso es fundamental en la termodinámica.
¿Cuál es la unidad tradicional del calor?
Caloría (cal)
La caloría es el calor necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de agua líquida en 1ºC.
La caloría es definida como el calor necesario para elevar la temperatura de 1 gramo de agua líquida en ______.
1ºC
¿Qué es la entropía?
Magnitud termodinámica que indica el grado del desorden o equilibrio molecular de un sistema
La entropía es un concepto clave en la termodinámica y la física, relacionado con la cantidad de microestados accesibles a un sistema.
¿Qué caracteriza a los cambios espontáneos?
Reacciones exergónicas que:
* Libera energía
* No requieren intervención externa
* Tienen energía libre disponible para hacer trabajo
* Los reactivos tienen más energía que los productos
* Crean productos y generan energía
Estas reacciones son favorecidas por la naturaleza y ocurren sin necesidad de energía externa.
¿Qué son los cambios no espontáneos?
Reacciones endergónicas que:
* Necesitan energía constante para mantener un cambio
* La energía proviene del exterior
* Los productos tienen más energía que los reactivos
* Sin energía no sucede la reacción
Estas reacciones requieren un aporte energético continuo para poder llevarse a cabo.
¿Qué tipo de reacciones son las exergónicas?
Reacciones que liberan energía
Estas reacciones son espontáneas y contribuyen al aumento del desorden en el universo.
