Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Química > acido y base > Flashcards

acido y base Flashcards

1
Q

¿Qué es el pH?

A

La cantidad de hidrogeniones / concentración de H+ en una sustancia

El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una solución.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

¿Cuál es el rango de pH de los ácidos?

A

pH 0 - 6.9

Los ácidos tienen un pH menor a 7, lo que indica una mayor concentración de H+.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

¿Qué sabor tienen los ácidos?

A

Sabor agrio

Este sabor es compatible con la vida humana y se asocia a muchas frutas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

¿Qué cambio de color producen los ácidos en los pigmentos vegetales?

A

De azul a rojo

Esto se puede observar en ciertas flores y vegetales al ser expuestos a soluciones ácidas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

¿Cuáles son las tres características químicas de los ácidos?

A
  1. Libera iones de hidrógeno (H+) en H2O para llegar a 7 (neutro)
  2. Ceden H+ a la base
  3. Acepta electrones para completar el octeto

Estas características definen el comportamiento ácido en reacciones químicas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

¿Qué caracteriza a un ácido fuerte?

A
  1. Disuelve rápido en agua
  2. Disuelve en un instante
  3. Es bueno en la digestión

Los ácidos fuertes se ionizan completamente en solución.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

¿Qué caracteriza a un ácido débil?

A

Tarda en disolverse, por etapas

Los ácidos débiles no se ionizan completamente en solución.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Nombra dos ácidos débiles importantes en medicina.

A
  1. Ácido fluorhídrico (HF)
  2. Ácido acético (CH3COOH)
  3. Ácido carbónico (H2CO3)

Estos ácidos tienen aplicaciones en diversas áreas de la medicina y la biología.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

¿Cuál es el rango de pH de las bases?

A

pH 7.1 - 14

Las bases tienen un pH mayor a 7, lo que indica una menor concentración de H+.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

¿Qué sabor tienen las bases?

A

Sabor amargo

Este sabor es característico de muchas sustancias alcalinas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

¿Qué cambio de color producen las bases en los pigmentos vegetales?

A

De rojo a azul

Este cambio se observa en ciertas flores y vegetales al ser expuestos a soluciones básicas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

¿Qué consistencia tienen las bases?

A

Resbaladiza

Esto se debe a la presencia de iones hidroxilo (OH-) en solución.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

¿Cuáles son las tres características químicas de las bases?

A
  1. Libera (OH-) hidroxilos en agua
  2. Acepta (H+) hidrogeniones
  3. Cede electrones

Estas características definen el comportamiento básico en reacciones químicas.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

¿Es la sangre alcalina?

A

Sí

La sangre tiene un pH ligeramente alcalino, normalmente alrededor de 7.35 a 7.45.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Las bases reaccionan con metales para producir sustancias _______.

A

poco solubles

Este comportamiento es importante en reacciones de neutralización y en la formación de compuestos.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

¿Qué es un ácido débil?

A

Un ácido que tarda en disolverse, por etapas

Los ácidos débiles son menos reactivos que los ácidos fuertes.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

¿Qué caracteriza a una base fuerte?

A

Disuelven/disocian al 100%

Las bases fuertes se ionizan completamente en solución acuosa.

18
Q

¿Qué caracteriza a una base débil?

A

Se disocian parcialmente

Las bases débiles no se ionizan completamente en solución.

19
Q

Nombra dos ejemplos de bases débiles importantes en la medicina.

A
  • NH3 (amoníaco)
  • CH3COO- (acetato)
  • HCO3- (bicarbonato)
  • CO3^2- (carbonato)

Estas bases tienen aplicaciones en procesos biológicos y médicos.

20
Q

Según Arrhenius, ¿qué hace un ácido en agua?

A

Dona H+

Esta definición se centra en la disociación de ácidos en solución acuosa.

21
Q

Según Arrhenius, ¿qué hace una base en agua?

A

Dona OH-

Esta definición se refiere a la producción de iones hidróxido en solución.

22
Q

Según Bronsted-Lowry, ¿qué hace un ácido?

A

Dona H+

Esta teoría se enfoca en la transferencia de protones.

23
Q

Según Bronsted-Lowry, ¿qué hace una base?

A

Acepta H+

Se refiere a la capacidad de las bases para recibir protones.

24
Q

Según Lewis, ¿qué hace un ácido?

A

Acepta par de electrones

Esta definición se basa en la teoría de electrones en lugar de protones.

25
Q

Según Lewis, ¿qué hace una base?

A

Dona par de electrones

Esta definición se centra en la capacidad de las bases para donar electrones.

26
Q

¿Cómo se relaciona el pH con la concentración de H+?

A

Indirectamente proporcional

Un pH alto indica una baja concentración de H+ y viceversa.

27
Q

¿Cómo se relaciona el pH con la concentración de OH-?

A

Directamente proporcional

Un aumento en el pH se asocia con un aumento en la concentración de OH-.

28
Q

¿Cuáles son las características de un ácido?

A
  • pH bajo
  • Acepta OH-
  • Cede H+
  • Concentración de H+ alta
  • Concentración de OH- baja

Estas características son típicas de soluciones ácidas.

29
Q

¿Cuáles son las características de una base?

A
  • pH alto
  • Cede OH-
  • Acepta H+
  • Concentración de H+ baja
  • Concentración de OH- alta

Estas características son típicas de soluciones básicas.

30
Q

¿Qué sucede cuando un ácido y una base interactúan?

A

Se obtiene un ácido y una base conjugados

Esta interacción busca alcanzar un estado de neutralización.

31
Q

¿Qué ion libera un ácido durante la interacción con una base?

A

H+

Este ion es lo que caracteriza a un ácido en una reacción.

32
Q

¿Qué hace una base en la interacción con un ácido?

A

Acepta H+

Este comportamiento es fundamental para la definición de una base.

33
Q

¿Cuál es el objetivo de la interacción entre un ácido y una base?

A

Lograr un estado de neutralización

La neutralización es un proceso clave en la química ácido-base.

34
Q

¿Cuál es el rango normal del pH fisiológico en sangre?

A

7.35 - 7.45

Valores fuera de este rango indican acidosis o alcalosis.

35
Q

¿Qué ocurre si el pH cae por debajo de 7.35?

A

Acidosis (ácido) H+ alta

Esto indica un exceso de protones en el organismo.

36
Q

¿Qué ocurre si el pH está por encima de 7.45?

A

Alcalosis (base) H+ baja

Esto indica una deficiencia de protones en el organismo.

37
Q

¿Es compatible con la vida estar en estado alcalótico o acidótico?

A

No

Esto se debe a que no hay un cambio de gases correcto.

38
Q

¿Qué tipo de diabetes se asocia con cetoacidosis diabética y resistencia a la insulina?

A

Diabetes Mellitus tipo II

Comúnmente se presenta en adultos.

39
Q

¿Cuál es el tampón más importante en el organismo?

A

Tampón Bicarbonato

Es el primero en actuar y regula cambios en el pH.

40
Q

¿Cuáles son los componentes del binomio del tampón carbonato?

A
  • Bicarbonato (HCO3-)
  • Ácido carbónico (H2CO3)

Estos componentes ayudan a regular el pH en el organismo.

41
Q

¿Qué sucede en el organismo cuando hay acidosis con un pH de 7.2?

A

Aumento de H+

El bicarbonato (HCO3-) acepta H+ y se convierte en ácido carbónico (H2CO3+).

42
Q

¿Qué ocurre con el ácido carbónico (H2CO3+) cuando su concentración se satura?

A

Se disuelve en agua para salir como H2O y CO2

Esto permite la liberación de exceso de ácido en el organismo.

Química (3 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions