Termodinámica

Question 1

Es la ciencia que estudia el intercambio de energía asociada a procesos físicos o químicos de sistemas macroscópicos, y permite predecir la espontaneidad de dichos procesos.

Answer 1

Termodinámica

Question 2

Capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir cambios en ellos mismos o en otros cuerpos.

Answer 2

Energía

Question 3

Parte del universo que es objeto de estudio.

Answer 3

Sistema

Question 4

ENTRA materia y energía
SALE materia y energía

Answer 4

Sistema abierto

Question 5

ENTRA energía
SALE energía
NO ENTRA materia
NO ENTRA energía

Answer 5

Sistema cerrado

Question 6

NO ENTRA energía y materia
NO SALE energía y materia

Answer 6

Sistema aislado

Question 7

ENTRA Y SALE energía y trabajo
NO ENTRA calor
NO SALE calor

Answer 7

Sistema adiabático

Question 8

Son independientes de la masa del sistema (Temperatura, presión, velocidad,
densidad, punto de ebullición, punto de fusión)

Answer 8

Propiedades intensivas

Question 9

Depende del tamaño o extensión del sistema (longitud, volumen, masa).

Answer 9

Propiedades extensivas

Question 10

Propiedad de un sistema que depende sólo del estado del sistema, y no de la forma en que el sistema llegó a dicho estado.

Answer 10

Función de Estado

Question 11

El estado de un sistema compresible simple se especifica por completo mediante dos propiedades intensivas independientes.
Sistema compresible simple carece de:
efectos eléctricos, magnéticos, gravitacionales, de movimiento y tensión superficial.

Answer 11

Postulado de Estado

Question 12

La temperatura T permanece constante

Answer 12

Proceso isotérmico

Question 13

La presión P se mantiene constante.

Answer 13

Proceso isobárico

Question 14

El volumen específico v
permanece constante.

Answer 14

Proceso isocórico (o isométrico)

Question 15

Que no hay cambio con el tiempo

Answer 15

Estacionario

Question 16

Hay cambio con el tiempo

Answer 16

No estacionario o transitorio

Question 17

Ningún cambio con la ubicación en una región específica.

Answer 17

Uniforme

Question 18

Proceso durante el cual un fluido fluye de forma estacionaria por un volumen de control.

Answer 18

Proceso de flujo estacionario

Question 19

Si se pone un objeto con cierta temperatura en contacto con otro a una temperatura distinta, ambos intercambian calor hasta que sus temperaturas se igualan

Answer 19

Ley 0 de la termodinámica

Question 20

Propiedad que determina si un objeto esta en equilibrio con otros objetos

Answer 20

Temperatura

Question 21

Es la situación en la que los dos objetos en contacto térmico dejan de intercambiar
energía.

Answer 21

El equilibrio térmico

Question 22

Establece que el cambio en la energía interna de un sistema, es igual al calor neto que se le transfiere, más el trabajo neto que se hace sobre él

U=Q+W

.

Answer 22

Primera ley de la termodinámica

Question 23

La ,,,,,,,,,,,,, es la transferencia de energía de las partículas más energéticas de una sustancia a las adyacentes menos energéticas, como resultado de la interacción entre partículas.

Answer 23

Conducción

Question 24

La ,,,,,,,,,,,,, es la transferencia de energía entre una superficie sólida y el fluido adyacente que se encuentra en movimiento, y tiene que ver con los efectos combinados de la conducción y el movimiento del fluido.

Answer 24

Convección

Question 25

La ...........es la transferencia de energía debida a la emisión de ondas electromagnéticas (o fotones)

Answer 25

Radicación

Question 26

Forma de energía que se transfiere entre dos sistemas (o entre un sistema y el exterior) debido a una diferencia de temperatura. La energía se reconoce como transferencia de calor sólo cuando cruza las fronteras del sistema.

Answer 26

Calor

Question 27

Suma de la energía interna de un cuerpo más el producto de la presión externa por su volumen. Es una función de estado, como ocurre con la energía interna, U, no se puede conocer su valor absoluto, únicamente se puede medir su variación durante una reacción química.

Answer 27

Entalpía

Question 28

La entalpía de una Reacción Química depende solo de los estados iniciales y finales, y su valor es el mismo independiente de que la reacción transcurra en una o varias etapas. Cuando una Reacción Química puede expresarse como suma algebraica de otras, su entalpía de reacción es igual a la suma algebraica de las entalpías de las reacciones parciales.

Answer 28

Ley de Hess

Question 29

“Es imposible que un dispositivo que opera en un ciclo reciba calor de un solo depósito y produzca una cantidad neta de trabajo”. “Ninguna máquina térmica puede tener una eficiencia térmica de 100 por ciento”. “Para que una central eléctrica opere, el fluido de trabajo debe intercambiar calor con el ambiente, así como con el horno”.

Answer 29

Segunda Ley de la Termodinámica: enunciado de Kelvin -Planck

Question 30

“Es imposible construir un dispositivo que opere en un ciclo sin que produzca ningún otro efecto que la transferencia de calor de un cuerpo de menor temperatura a otro de mayor temperatura”.

Answer 30

Segunda Ley de la Termodinámica: Enunciado de Clausius

Question 31

1. La eficiencia de una máquina térmica irreversible es siempre menor que la eficiencia de una máquina reversible que opera entre los mismos dos depósitos. 2. Las eficiencias de las máquinas térmicas reversibles que operan entre los mismos dos depósitos son las mismas.

Answer 31

Principios de Carnot

Question 32

Es aquella que presenta una composición química fija. Puede estar compuesta puede un solo elemento químico o de mezclas homogéneas de varios elementos, en una misma fase o en fases diferentes

Answer 32

Sustancia pura

Question 33

El ................ es aquel vapor que esta a punto de condensarse. Es decir cualquier perdida de calor de este vapor causara que alguna parte se condense

Answer 33

Vapor saturado

Question 34

El ............. es aquel que no está apunto de condensarse

Answer 34

Vapor sobrecalentado

Question 35

Una mezcla de .............. es aquella mezcla en donde coexiste tanto la fase liquida como la gaseosa. Son estados que se encuentran en medio de los estados de liquito saturado y vapor saturado para una temperatura y presión de saturación de una sustancia pura

Answer 35

Liquido-vapor saturado

Question 36

Es aquella que tiene una forma relevante de efectuar trabajo potencialmente reversible. Hay sustancias simples: eléctrica, magnética, de tensión superficial, compresible, etc.

Answer 36

Sustancia simple

Question 37

Es aquella sustancia de trabajo, gas o vapor sobrecalentado, cuya forma relevante de efectuar trabajo potencialmente reversible es debido a su capacidad de variar su volumen.

Answer 37

Sustancia simple compresible

Question 38

La entropía de una sustancia cristalina pura y perfecta a 0 K es cero

Answer 38

Tercera ley de la termodinámica

Question 39

Un sistema cambiará su estado si existe un camino a V = cte y T = cte que disminuya A. Es una magnitud extensiva, función de estado y potencial termodinámico, de un sistema termodinámico que mide el trabajo obtenible en un sistema cerrado, en condiciones de temperatura constante.

Answer 39

Energía de Helmholtz A = U - TS

Question 40

Se llama también energía libre, y se usa mucho mas en química y fisicoquímica porque condiciones de p=ctte son mucho mas habituales en el laboratorio. Es un potencial termodinámico que se puede usar para calcular el máximo de trabajo reversible que puede realizarse mediante un sistema termodinámico a una temperatura y presión constantes (isotérmica, isobárica).

Answer 40

Energía libre de Gibbs

Question 41

La ......... es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito. Es la rama de la química relacionada con la interrelación de los efectos eléctricos y químicos.. El estudio de los cambios químicos provocados por el paso de una corriente eléctrica y la producción de energía eléctrica mediante reacciones químicas.

Answer 41

Electroquímica

Question 42

Metal en contacto con un electrólito (sistema físico donde se produce una semirreacción redox).

Answer 42

Electrodo de trabajo

Question 43

Se emplea solamente para hacer conexión eléctrica al electrolito, para de esta manera poder aplicar una corriente al electrodo de trabajo.

Answer 43

Contraelectrodo

Question 44

Tiene un potencial de equilibrio estable y conocido. Es utilizado para medir el potencial contra otros electrodos en una celda electroquímica.

Answer 44

Electrodo de Referencia

Question 45

Es aquella especie que capta o gana electrones en una reacción química. Por tanto, serán especies con una elevada afinidad electrónica (F, Cl, Br, I) además de MnO4-, HNO3, H2O2, H2SO4, etc.

Answer 45

Oxidante