Enlaces Quimicos Flashcards
Un … es la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
Enlace químico
Los átomos para conseguir 8 e– en su última capa comparten tantos electrones como le falten para completar su capa
Regla del octeto (Lewis)
El ……se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja EN, tendencia a ceder electrones) a un átomo no metálico (EN elevada, tendencia a captar electrones).
El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.
Estos iones quedan unidos por fuerzas de atracción electrostática.
Enlace iónico
El ……. se establece por compartición de uno o mas pares de electrones entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad)
En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble (octeto completo).
Enlace covalente
Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos iguales (igual electronegatividad), entonces el par o pares de electrones compartidos son igualmente atraídos por ambos átomos y los electrones están a igual distancia de ambos átomos.Existe una distribución simétrica de los electrones.
Enlace covalente No polar
Se presentan cuando el par o pares de electrones son compartidos por átomos diferentes (distinta electronegatividad), entonces el átomo más electronegativo atrae hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos, produciéndose cierta asimetría en la distribución de las cargas en la molécula formada, que posee un polo + y uno -, constituye un dipolo eléctrico.
Enlace covalente Polar
Se establece cuando el par de electrones compartido, es aportado por uno de los átomos que interviene en el enlace (dador). El otro átomo (aceptor) aporta un hueco electrónico (orbital vacío donde caben dos electrones).
Enlace Covalente Coordinado
El ………. se establece entre átomos metálicos. Los átomos metálicos dejan libres electrones s y d adquiriendo estructura de gas noble u otras estructuras electrónicas especialmente estables.
Se forma así, un conjunto de iones positivos (restos positivos) que se ordenan en forma de redes, los electrones liberados se deslocalizan, moviéndose libremente por una extensa región entre los iones positivos, formando lo que se conoce con el nombre de “nube electrónica”.
Enlace metálico
Son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas entre sí y definen sus propiedades físicas.
Son de menor intensidad que los enlaces químicos
Las …. …. pueden ser de dos clases:
Fuerzas de Van der Waals (Fuerzas de dispersión y Fuerzas dipolo-dipolo)
Puentes de Hidrógeno
Fuerzas Intermoleculares
Se presentan entre moléculas covalentes polares.
Se deben a la interacción entre los dipolos que constituyen las moléculas
Fuerzas Dipolo-Dipolo (Van der Waals)
Se presentan entre moléculas covalentes apolares.
Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de los electrones.
Fuerzas de Dispersión
Podría considerarse como un enlace dipolo-dipolo, pero de gran intensidad.
Se presenta entre moléculas que tienen el hidrógeno unido a un elemento muy electronegativo: F, N, O.
Puentes de Hidrógeno
