Termodinámica🌡️

Question 1

Q. calor

Answer 1

Q= △E+W
a volumen constante Q= △E

Question 2

W. trabajo

Answer 2

W=P △V. W= △nRT. W= △H0- △E

W=Q- △E. a T constante W=Q

Question 3

W>0

Answer 3

trabajo de expansión
el sistema pierde energía

Question 4

W<0

Answer 4

trabajo de compresión
el sistema gana energía

Question 5

△n

Answer 5

△n= Σn(x)RT

Question 6

△E energía interna

Answer 6

△E= △H0-W. △E=Q-W.

V constante △E=Q

T constante △E=0

P constante △E=Q-P △V

Si no entra ni sale calor △E=-W

Question 7

a menor △E

Answer 7

más estable

Question 8

△E>0

Answer 8

aumenta la energía interna del sistema

Question 9

△E<0

Answer 9

disminuye la energía interna del sistema

Question 10

△H. entalpía (0 en sust. simples y en disolución)

Answer 10

△H= △E+W

△H= △G+T △S

△H=[Σn(x)△Hf(x)]prod - [Σn(x)△Hf(x)]reacc

Question 11

△H>0

Answer 11

proceso endotérmico, absorbe energía

Question 12

△H<0

Answer 12

proceso exotérmico, desprende energía

Question 13

△H +

Answer 13

reacción directa

Question 14

△H -

Answer 14

reacción inversa

Question 15

△S. entropía

Answer 15

△S=[Σn(x)Sf(x)]p - [Σn(x)Sf(x)]r

△S= △H - △G / T

Question 16

△S>0

Answer 16

si △n>0 (directo)
aumenta el desorden molecular

Question 17

△S<0

Answer 17

si △n<0 directo
disminuye el desorden molecular

Question 18

△G. energía libre

Answer 18

△G=[Σn(x)Gf(x)]p - [Σn(x)Gf(x)]r

△G= △H-T △S

△G=0 para sustancias simples

Question 19

△G>0

Answer 19

reacción no espontánea

Question 20

△G<0

Answer 20

reacción espontánea

Question 21

△G=0

Answer 21

reacción en estado de equilibrio

Question 22

proceso adiabático

Answer 22

no entra ni sale calor del sistema
Q=0. △E=-Q

Question 23

proceso isocórico

Answer 23

V constante
W=0. △E=Q

Question 24

proceso isobárico

Answer 24

P constante
W=P △V. △E=Q-W

Question 25

proceso isotérmico

Answer 25

temperatura constante para gases ideales

△E=0. Q=W