Equilibrio QuĆmicoš¦ Flashcards
constante de equilibrio
K=c(prod)/ c(reacc)
grado de disociaciĆ³n
Ī±= #moles ionizados/ # moles totales
Ɣcido
sustancia capaz de ceder iones H+
base
sustancia capaz de aceptar iones OH-
pH
pH=-logc(H+)
pOH
pOH=-logc(OH-)
pH + pOH
pH+pOH=14
Kaā¢Kb
pH=-logc(H+)=10^-14
kH2O
kH2O=10^-14
que sucede si disminuye la concentraciĆ³n de OH?
disminuye el pH
que sucede si disminuye la concentraciĆ³n de H3O?
aumenta el pH
por quƩ una sustancia es Ɣcida?
porque la concentraciĆ³n de iones H es mayor que la concentraciĆ³n de iones OH
por quƩ una sustancia es bƔsica?
porque la concentraciĆ³n de iones OH es mayor que la concentraciĆ³n de iones H
quĆ© pasa si aumenta la concentraciĆ³n de los reaccionantes?
el equilibrio se desplaza hacia los productos
que pasa si aumenta la concentraciĆ³n de los productos?
el equilibrio se desplaza hacia los reacciones
que pasa si ā³H<0 ?
aumenta la temperatura: el equilibrio se desplaza hacia los reaccionantes
disminuye la temperatura: el equilibrio se desplaza hacia los productos
que pasa si ā³H>0?
aumenta la temperatura: el equilibrio se desplaza hacia los productos ( aumenta k)
disminuye la temperatura: el equilibrio se desplaza hacia los reaccionantes (disminuye k)
quĆ© pasa si aumenta la concentraciĆ³n del ion?
se desplaza la reacciĆ³n hacia el equilibrio por lo que disminuye la concentraciĆ³n de H3O y aumenta el pH
