Termodinámica Flashcards
Primera ley
la energía no puede ser creada ni destruida
Segunda ley
los procesos reales ocurren espontáneamente hacia la dirección donde se aumenta la entropía del universo
Tercera ley
un cristal perfecto va a tener 0 entropía a una temperatura de cero absoluto
Ejemplo de un cambio espontáneo
que la rxn química quiera llegar a equilibrio
¿Cómo la espontaneidad y el delta H se relacionan?
Muchos procesos espontáneos son exotérmicos pero algunos pueden ser endotérmicos, depende de las condiciones en las cuales se lleva a cabo el proceso
Entropía
cuán ordenado está un estado
microestados
número de estados que tiene el sistema para dispersar EC en relación a los movimientos que hacen sus partículas
entropía molar estándar
entropía en estado estándar: gases a 1 atm, sol’n de 1M, líquidos y sólidos en su forma más estable y pura
Orden y entropía
sólidos tienen menor entropía que gases; a mayor orden, menor entropía
¿Cómo el volumen afecta la entropía?
A mayor volumen, mayor entropía porque hay más formas en que las partículas se mueven y distribuyen su energía
¿Cómo la cantidad de partículas afecta la entropía?
Al aumentar la cantidad, aumenta la entropía
¿Cómo la temperatura afecta la entropía?
A mayor temp., mayor entropía
Disolución de un líquido o un sólido
el soluto y disolvente puro solos tienen menor entropía que la sol’n
Disolución de un gas
el gas solo tiene más entropía que cuando se disuelve en un líquido o sólido
Energía libre de Gibbs
cantidad máxima de energía que tiene un sist. disponible para poder hacer trabajo sobre los alrededores
