Electroquímica Flashcards
Reacciones redox
Reacciones donde ocurre una transferencia de electrones
Especie que se oxida
pierde electrones, gana oxígenos, aumenta su # de oxidación
Especie que se reduce
gana electrones, disminuye su # de oxidación
Agente reductor
especie que se oxida
Agente oxidante
especie que se reduce
Electroquímica
estudio de las rxn redox y cómo estas pueden ser utilizadas para producir corriente o si requieren una corriente
celdas voltáicas (galvánicas)
en donde se llevan a cabo reacciones espontáneas, estan compuestas de dos medias celdas
celda electrolítica
en donde se llevan a cabo reacciones no espontáneas, se les necesita aplicar una corriente externa, pueden ser de un solo envase
¿Hacia qué dirección se mueven los electrones?
del ánodo al cátodo
ánodo en celda galvánica
donde se lleva a cabo la oxidación, tiene signo negativo
cátodo en celda galvánica
donde se lleva a cabo la reducción, tiene signo positivo
corriente
Número de electrones que fluyen por un sistema por segundo. Sus unidades son A = 1c/s
diferencia en potencial
Diferencia en el potencial de energía entre los reactivos y productos. Sus unidades son V.
fuerza electromotriz
fuerza que resulta del movimiento de electrones a través del sistema por la diferencia en potencial
potencial de celda
diferencia en potencial de energía entre el ánodo y el cátodo de una celda voltáica
potencial de celda estándar
potencial que se mide a una temperatura en específico (usualmente 298K) en el cual no ocurre un flujo de electrones y todos los componentes de este sistema se encuentran a condiciones estándares.
potencial de media celda
potencial asociado a una media celda en específico en el cual todos los componentes están a condiciones estándares
Reacciones espontáneas tienen un potencial de celda:
positivo
Reacciones no espontáneas tienen un potencial de celda:
negativo
Relación entre agente oxidante y potencial de celda
mientras más positivo sea el potencial de celda, mejor agente oxidante
Relación entre agente reductor y potencial de celda
mientras más negativo sea el potencial de celda, mejor agente reductor
ánodo en celda electrolítica
donde se lleva a cabo la oxidación, tiene signo positivo
cátodo en celda electrolítica
donde se lleva a cabo la reducción, tiene signo negativo
electrólisis
rompimiento de una sustancia utilizando una corriente
electrólisis de sales fundidas
el catión se reduce y el anión se oxida
Ley de Faraday de electrólisis
la cantidad de sustancia que se produce en un electrodo va a estar relacionado directamente con la cantidad de flujo de carga que ocurre a través del sistema
