teoria de la tabla periodica Flashcards
Fue creada por
el científico ruso Dimitri Mendeléyev en 1869. A partir de entonces, la tabla periódica ha sido mejorada y actualizada por otros científicos a medida que se descubren y estudian nuevos elementos.
que es la tabla periodica
Es un registro organizado de los elementos químicos según su número atómico, propiedades y características.
Está compuesta por 118 elementos confirmados por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
94 son elementos que existen en la naturaleza
24 elementos son sintéticos, es decir, han sido creados de manera artificial.
para que funciona
Funciona como una herramienta fundamental para el estudio de la química ya que permite identificar de manera coherente y fácil las diferencias y similitudes entre los elementos químicos.
¿Cómo está organizada la tabla periódica?
La tabla periódica presenta todos los elementos conocidos hasta el momento, los cuales están organizados y ubicados según sus características y relación entre los mismos
Grupo
Períodos
Bloques
Metales
Metaloides
No metales.
La tabla periódica está compuesta por
18 grupos de elementos organizados en columnas verticales
Numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha, comenzando por los metales alcalinos y terminando con los gases nobles.
Los elementos que pertenecen a una misma columna tienen características químicas similares, a partir de cómo se estructuran los electrones en la última capa del átomo.
Los elementos químicos se organizan en grupos de la siguiente manera:
Grupo 1 (I A): metales alcalinos.
Grupo 2 (II A): metales alcalinotérreos.
Grupo 3 (III B): familia del escandio.
Grupo 4 (IV B): familia del titanio.
Grupo 5 (V B): familia del vanadio.
Grupo 6 (VI B): familia del cromo.
Grupo 7 (VII B): familia del manganeso.
Grupo 8 (VIII B): familia del hierro.
Grupo 9 (VIII B): familia del cobalto.
Grupo 10 (VIII B): familia del níquel.
Grupo 11 (I B): familia del cobre.
Grupo 12 (II B): familia del zinc.
Grupo 13 (III A): térreos.
Grupo 14 (IV A): carbonoideos.
Grupo 15 (V A): nitrogenoideos.
Grupo 16 (VI A): calcógenos o anfígenos.
Grupo 17 (VII A): halógenos.
Grupo 18 (VIII A): gases nobles.
Los períodos
siete filas horizontales que tiene la tabla periódica. En estas filas se agrupan los elementos que tienen el número de capas de electrones que coincide con el número del período.
en la primera fila el hidrógeno y el helio tienen una capa de electrones. En el período dos hay ocho elementos que tienen dos capas de electrones. En la tercera fila los elementos tienen tres capas de electrones, y así sucesivamente.
En el periodo seis se encuentran los elementos que tienen seis capas de electrones, al igual que la fila inferior de los lantánidos. En el período siete se encuentran los elementos que tienen siete capas de electrones, al igual que la última fila de los actínidos.
Se pueden diferenciar
tres categorías de los elementos que componen la tabla periódica a partir de sus propiedades químicas y físicas que son: metales, metaloides y no metales.
Metales:
son elementos sólidos a temperatura ambiente, menos el mercurio que se encuentra en estado líquido. Son maleables y dúctiles, y son buenos conductores de calor y de electricidad. Se encuentran del lado izquierdo de la tabla. Puntos de ebullicion y fusion son altos. al reaccionar ceden sus electrones
No metales:
en su mayoría se trata de gases, aunque también hay líquidos. Estos elementos no son buenos conductores de electricidad o c alotr. Se encuentran del lado derecho de la tabla. No son maleables ni ductiles. puntos de fusion y ebulicon bajos . al reaccionar compraten o aceptan electrones
Metaloides o semimetales:
tienen propiedades tanto de los metales como de los no metales.
Pueden ser brillantes, opacos y poco dúctiles. Su conductividad eléctrica es menor a los metales, pero mayor a los no metales. Se encuentran del lado derecho de la tabla, entre los metales y no metales. conduce la electricidad en ciertas condiciones. mayoria no son ni maleables ni ductiles. puntos de fusion y ebulliocion con medios. al reaccionar se pueden compratar como metal o no metal
Bloques
La tabla periódica también se puede dividir en cuatro bloques según la secuencia de capas de electrones de cada elemento.
El nombre de cada bloque deriva según el orbital en el que se ubica el último electrón.
Bloque s: grupos 1 y 2 de los metales alcalinos, alcalinotérreos, hidrógeno y helio.
Bloque p: abarca los grupos del 13 al 18 y metaloides.
Bloque d: compuesta por los grupos del 3 al 12 y los metales de transición.
Bloque f: no tiene número de grupo y corresponde a los lantánidos y actínidos. Generalmente, se colocan debajo de la tabla periódica.
que contiene cada elemento
Masa atómica: se refiere a la masa del átomo, compuesta por protones y neutrones.
Energía de ionización: es la energía que se necesita para separar un electrón del átomo.
Símbolo químico: abreviaturas para identificar el elemento químico.
Configuración electrónica: forma en que se estructuran u organizan los electrones en un átomo.
Número atómico: se refiere al número total de protones que tiene un átomo.
Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones hacia sí mismo.
Estados de oxidación: indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un elemento químico compuesto.
