Teoria cinética dos gases (química)

Question 1

Energia cinética média translacional

Answer 1

Mv²/2 = 3RT/2 ⇒ v = √3RT/M (Velocidade quadrática média)
Ec = 3/2.kT

Question 2

Condições para um gás ser considerado ideal

Answer 2

• Forças atrativas/repulsivas entre as partículas desprezíveis
• Altas temperaturas e Baixas pressões
• Movimento aleatório das partículas
• Todas as colisões são perfeitamente elásticas

Question 3

Dados em CNTP

Answer 3

p = 1 bar, V = 22,7L/mol, T = 273,15 K

Question 4

Equação geral dos gases ideais

Answer 4

p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂

Question 5

Equação de Clapeyron

Answer 5

pV = nRT (válida para gases ideais)

Question 6

Densidade de um gás

Answer 6

d = pM/RT

Question 7

Densidade relativa de gases

Answer 7

d₁₂ = d₁/d₂ = M₁/M₂

Question 8

Difusão e efusão gasosa

Answer 8

• v₁/v₂ = √(d₁/d₂) = √(M₁/M₂)
• Difusão é a propriedade que os gases apresentam de misturarem-se espontaneamente, originando misturas homogêneas (soluções gasosas)
• A efusão é um caso particular da difusão em que há passagem de um gás por um orifício ou parede porosa

Question 9

Pressões e Volumes parciais

Answer 9

• V₁ + V₂ + V₃ = V
• p₁ + p₂ + p₃ = p
• x₁ + x₂ + x₃ = 1
• p₁ = x₁p; V₁ = x₁V
• pV₁ = n₁RT
• x₁ = n₁/n

Question 10

Umidade relativa do ar

Answer 10

U.R. = p/p’
p: Pressão parcial do vapor d’água no ar atmosférico
p’: Pressão máxima do vapor da água pura

Question 11

Condições para um gás ser considerado real

Answer 11

• Tamanho das partículas não desprezível
• Forças atrativas entre as partículas
• Altas pressões e baixas temperaturas

Question 12

Equação de Van der Waals

Answer 12

( p + an²/V²)( V - nb) = nRT

Gases não ideais