Propriedades químicas

Question 1

Histórico das classificações periódicas

Answer 1

▪ Tríades de Döbereiner
▪ Parafuso Telúrico de Chancourtois
▪ Lei das Oitavas de Newlands
▪ Lei Periódica de Mendeleev e Meyer
▪ Moseley: As propriedades periódicas dependem dos números atômicos dos elementos

Question 2

Características dos metais

Answer 2

▪ Metais alcalinos, alcalino-terrosos, comuns e de transição
▪ São dúcteis, maleáveis, bons condutores de eletricidade e de calor
▪ Sólidos, exceto o mercúrio (Hg), que é líquido

Question 3

Características dos ametais

Answer 3

▪ C, N, P, O, S, Se e os halogênios
▪ São maus condutores de eletricidade e de calor
▪ Sólidos: C, P, S, Se e I; Líquido: Br; gasosos: N, O, F, Cl

Question 4

Características dos semimetais

Answer 4

▪ B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
▪ Possuem propriedades intermediárias às dos metais e às dos não metais.
▪ Em condições ambientais são todos sólidos.

Question 5

Características dos gases nobres

Answer 5

▪ He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

▪ São quimicamente inertes, sendo encontrados na natureza como átomos isolados

Question 6

Elementos artificiais

Answer 6

▪ Cisurânicos – são os elementos artificiais que apresentam número atômico menor que 92 (urânio). São eles: Tc, Pm, At e Fr.
▪ Transurânicos – são os elementos artificiais que apresentam número atômico maior que 92

Question 7

Elementos Radioativos

Answer 7

Elementos a partir do Polônio (Z = 84).

Question 8

Raio atômico

Answer 8

Aumenta para a ESQUERDA e para BAIXO.

Question 9

Carga efetiva

Answer 9

Os elétrons das camadas internas não sofrem grande atração do núcleo devido a blindagem pelas camadas mais internas
Z[ef] = Z - b
(b: taxa de blindagem)

Question 10

Raio iônico

Answer 10

O raio de um cátion é sempre menor que o raio do átomo neutro, o raio do ânion, por sua vez, é sempre maior.

Question 11

Raio de Van de Waals

Answer 11

Raio médio do átomo em um sólido atômico, maior que o raio atômico

Question 12

Contração Lantanídica

Answer 12

É a diminuição do raio atômico acumulada ao longo da série dos lantanídeos
Consequência: Os elementos do 5º e do 6º período localizados na mesma família de transição possuem praticamente as mesmas propriedades

Question 13

Energia de ionização

Answer 13

▪ É a energia necessária para retirar 1 elétron de um átomo gasoso isolado
▪ DIMINUI com o aumento do raio atômico

Question 14

Afinidade eletrônica

Answer 14

▪ É a energia liberada ou absorvida quando se adiciona 1 elétron a um átomo gasoso isolado
▪ DIMINUI com o aumento do raio atômico

Question 15

Tensão superficial

Answer 15

Quanto mais polar for a substância, maior sua tensão superficial.
A ressonância gera dipolos instantâneos, aumentando a polaridade da molécula

Question 16

Viscosidade

Answer 16

Aumenta com a polaridade da molécula e com a intensidade das interações intermoleculares

Question 17

Capilaridade

Answer 17

Aumenta com a intensidade da interação entre o líquido e o material do tubo (polaridade)

Question 18

Propriedades de elementos da tabela periódica

Answer 18

Pares de elementos na mesma diagonal geralmente têm propriedades semelhantes (Li e Mg)

Question 19

Quais fatores determinam a configuração eletrônica dos elementos?

Answer 19

▪ Princípio da construção (Aufbau): Elétrons nos estados mais baixos possíveis de energia
▪ Princípio da Exclusão de Pauli: Em cada orbital podem existir até dois elétrons, um com spin “para cima” e outro com spin “para baixo”
▪ Regra de Hund: Elétrons numa mesma subcamada tendem a permanecer desemparelhados com spins paralelos