Teoria Cinética dos Gases e Termodinâmica Flashcards
O estudo do gás perfeito realizado sob a perspectiva microscópica leva-nos à
Teoria cinética dos gases.
Equação fundamental da teoria cinética
A pressão (p) exercida por um gás nas paredes internas de um recipiente é igual a um terço do produto da sua massa específica pelo quadrado da velocidade média quadrática das suas partículas.
Velocidade média quadrática
-
v= raiz de v2+v2+…+v2 /N.
1 2 N
A temperatura na teoria cinética
-
T= M/3R (v)²
A energia interna de um gás perfeito
U=3/2 n R T.
Equipartição da energia
U=3/2 p V.
Teorema da equiparação da energia
Estabelece que a divisão dessa energia deve ser feita de maneira igual para cada grau de liberdade.
A partícula diatômica tem
Três graus de liberdade na translação e dois graus na rotação.
Para todos os gases (perfeitos ou reais), a energia interna (U) é sempre
Proporcional à temperatura absoluta (T) do gás.
A energia cinética média molecular
Ecm= U/N
A equação da energia cinética média existente em cada partícula de um gás perfeito fica dada por:
Ecm=3/2 k T
A constante de Boltzmann (k) não depende da
Natureza do gás.
Termodinâmica
Estuda as transformações e as relações existentes entre dois tipos de energia: energia mecânica e energia térmica.
Termodinâmica dos Gases Perfeitos
O sistema físico intermediário na conversão entre energia térmica e energia mecânica é um gás perfeito.
Energia interna
É o somatório de vários tipos de energia existentes em suas partículas.
Quando fornecemos energia térmica para um corpo ou a retiramos dele provocamos a variação de sua
Energia interna.
Lei de Joule
U=3/2 nRT.
O aumento da temperatura absoluta corresponde a um aumento da energia interna, e a variação de energia interna Delta U
É positiva. (Delta U>0).