Teoria Cinética dos Gases e Termodinâmica Flashcards

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1
Q

O estudo do gás perfeito realizado sob a perspectiva microscópica leva-nos à

A

Teoria cinética dos gases.

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2
Q

Equação fundamental da teoria cinética

A

A pressão (p) exercida por um gás nas paredes internas de um recipiente é igual a um terço do produto da sua massa específica pelo quadrado da velocidade média quadrática das suas partículas.

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3
Q

Velocidade média quadrática

A

-
v= raiz de v2+v2+…+v2 /N.
1 2 N

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4
Q

A temperatura na teoria cinética

A

-

T= M/3R (v)²

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5
Q

A energia interna de um gás perfeito

A

U=3/2 n R T.

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6
Q

Equipartição da energia

A

U=3/2 p V.

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7
Q

Teorema da equiparação da energia

A

Estabelece que a divisão dessa energia deve ser feita de maneira igual para cada grau de liberdade.

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8
Q

A partícula diatômica tem

A

Três graus de liberdade na translação e dois graus na rotação.

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9
Q

Para todos os gases (perfeitos ou reais), a energia interna (U) é sempre

A

Proporcional à temperatura absoluta (T) do gás.

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10
Q

A energia cinética média molecular

A

Ecm= U/N

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11
Q

A equação da energia cinética média existente em cada partícula de um gás perfeito fica dada por:

A

Ecm=3/2 k T

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12
Q

A constante de Boltzmann (k) não depende da

A

Natureza do gás.

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13
Q

Termodinâmica

A

Estuda as transformações e as relações existentes entre dois tipos de energia: energia mecânica e energia térmica.

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14
Q

Termodinâmica dos Gases Perfeitos

A

O sistema físico intermediário na conversão entre energia térmica e energia mecânica é um gás perfeito.

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15
Q

Energia interna

A

É o somatório de vários tipos de energia existentes em suas partículas.

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16
Q

Quando fornecemos energia térmica para um corpo ou a retiramos dele provocamos a variação de sua

A

Energia interna.

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17
Q

Lei de Joule

A

U=3/2 nRT.

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18
Q

O aumento da temperatura absoluta corresponde a um aumento da energia interna, e a variação de energia interna Delta U

A

É positiva. (Delta U>0).

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19
Q

Se há diminuição da temperatura, a energia interna diminui, e sua variação é

A

Negativa (Delta U

20
Q

Quando a temperatura permanece constante, a energia interna também se mantém

A

Constante. Portanto, sua variação é nula. (Delta U=0).

21
Q

Relacionando a Lei de Joule com a Equação de Clapeyron, podemos escrever:

A

U=3/2 n R T=3/2 pV.

22
Q

Na expansão, Tgás>0 e o gás fornece energia na forma de trabalho:

A

O gás realiza trabalho.

23
Q

Na compressão, Tgás

A

O gás recebe trabalho.

24
Q

O calor recebido é

A

Positivo.

25
Q

O calor cedido é

A

Negativo.

26
Q

1ª Lei da Termodinâmica

A

Princípio da Conservação da Energia.

27
Q

Para todo sistema termodinâmico, existe uma função característica, denominada energia interna. A variação dessa energia interna (Delta U) entre dois estados quaisquer pode ser determinada pela diferença entre a quantidade de calor (Q) e o trabalho (Tgás) trocados com o meio externo.

A

1ª Lei da Termodinâmica.

28
Q

Transformações termodinâmicas particulares:

A

Isotérmica;
Isométrica;
Isobárica;
Adiabática.

29
Q

Nas transformações isotérmicas, a temperatura do sistema gasoso mantém-se constante e, em consequência, a variação de sua energia interna é

A

Nula.

30
Q

Nas transformações isométricas, o volume do gás se mantém-se constante e, em consequência, o sistema

A

Não troca trabalho com o meio externo.

31
Q

Nas transformações isobáricas, a pressão do sistema gasoso mantém-se

A

Constante.

32
Q

Nas transformações adiabáticas, não há troca de calor entre o

A

Sistema e o meio externo. Dessa forma, toda a energia recebida ou cedida pelo sistema ocorre por meio do trabalho.

33
Q

Expansão livre

A

É uma transformação termodinâmica irreversível, pois o sistema não consegue voltar à situação inicial espontaneamente.

34
Q

Diagramas de Clapeyron

Uma transformação aberta

A

Quando um sistema realiza trabalho (Tgás>0), seu volume aumenta;
Quando um sistema recebe trabalho (Tgás

35
Q

O trabalho trocado entre o sistema e o meio externo depende não somente dos estados

A

Inicial e final, mas também dos estados intermediários.

36
Q

Uma transformação cíclica

Um sistema gasoso sofre uma transformação cíclica(ou fechada) quando o estado final coincide com o estado

A

Inicial.

37
Q

O módulo do trabalho total trocado com o meio externo é determinado pela

A

Área interna à curva fechada representativa do ciclo.

38
Q

O ciclo no sentido horário indica que o sistema realiza

A

Trabalho.

39
Q

O ciclo no sentido anti-horário indica que o sistema recebe

A

Trabalho.

40
Q

Transformação a volume constante

A

Qv=Delta Uv

41
Q

Transformação a pressão constante

A

Qp=Tp+Delta Up

42
Q

Comparação ente Qp e Qv

A

Tp=Qp-Qv

43
Q

Relação de Mayer

A

R=Cp-Cv

44
Q

O gráfico da adiabática

Equação de Poisson

A

pV elevado a Y= constante.

45
Q

A curva representativa dessa função, num diagrama pressão x volume, é semelhante a uma hipérbole, porém inclinada em relação às

A

Isotermas.

46
Q

A energia mecânica e o calor

A

1 caloria= 4, 186 joules