Estados Físicos da Matéria Flashcards
No estado sólido
Os sólidos possuem
Volume e forma bem definidas.
No estado líquido
Os líquidos possuem
Volume bem definido, porém forma variável, ou seja, a forma é a do recipiente que os contém.
No estado gasoso
Vapores e gases não
Possuem volume nem forma definidas.
Fusão
É a passagem do estado sólido para o líquido.
Solidificação
É a passagem do estado líquido para o sólido.
Vaporização
É a passagem do estado líquido para o gasoso.
Liquefação( ou Condensação)
É a passagem do estado gasoso para o líquido.
Sublimação
É a passagem do estado sólido para o gasoso, sem que determinada substância passe pela fase intermediária, a líquida.
Sublimação
É a passagem do estado gasoso para o sólido, sem que determinada substância passe pela fase intermediária, a líquida.
Entre essas transformações, as que ocorrem por recebimento de calor são chamadas
Transformações endotérmicas.
Transformações endotérmicas
Exemplos:
A fusão, a vaporização e a sublimação (sólido–>gasoso).
Entre essas transformações, as que ocorrem por perda de calor são chamadas
Transformações exotérmicas.
Transformações exotérmicas
Exemplos:
A solidificação, a liquefação e a sublimação (gasoso–> sólido).
A quantidade de calor que cada unidade de massa de uma substância precisa receber para sofrer alteração em sua fase de agregação, mudando seu estado, é igual
À que precisa ceder para sofrer a transformação inversa, à mesma temperatura.
Calor sensível
É a denominação dada à energia térmica que altera a energia cinética de translação das partículas, estando essa energia cinética diretamente ligada à temperatura do sistema físico.
Calor latente
É dada à energia térmica que se transforma em energia potencial de agregação. Essa transformação altera o arranjo físico das partículas do sistema e provoca uma mudança de estado.
Energia térmica
É a energia (cinética) que provoca a agitação das partículas de um corpo mais a energia (potencial) de agregação, que estabelece o estado físico desse corpo
Ebulição
É a passagem de um líquido para o estado de vapor, que ocorre acompanhada da formação de bolhas.
Existe uma temperatura determinada para a __ de um líquido. Essa temperatura depende apenas da natureza do líquido e da pressão a que ele está sujeito.
Ebulição.
1ª Lei
Para uma determinada pressão, cada substância pura possui uma temperatura de fusão e outra de ebulição.
2ª Lei
Para uma mesma substância pura, as temperaturas de fusão e de ebulição variam com a pressão.
3ª Lei
Se durante a fusão ou a ebulição de uma substância pura a pressão permanecer constante, sua temperatura também permanecerá constante.
Por que a panela de pressão cozinha mais rápido os alimentos?
Confinada no interior da panela, fica sujeita a uma pressão maior do que a pressão atmosférica, entrando em ebulição a temperaturas superiores a 100ºC. Estando a uma temperatura maior, o alimento cozinha mais depressa.
Evaporação
Não depende de uma temperatura determinada para acontecer. É um processo lento, que ocorre apenas na superfície livre de um líquido.
A rapidez com que ocorre a evaporação de um líquido depende de cinco fatores:
Natureza do líquido; Temperatura; Área da superfície livre; Pressão na superfície livre; Pressão de vapor no líquido.
Natureza do líquido
Os líquidos mais voláteis evaporam mais rapidamente,
Temperatura
O aumento da temperatura favorece a evaporação.
Área da superfície livre
Quanto maior for essa superfície livre, mais rápida será a evaporação.
Pressão na superfície livre
Sob uma pressão menor, é maior a evaporação.
Pressão do vapor líquido
A quantidade de vapor do próprio líquido já existente nas proximidades de sua superfície livre influi na rapidez da evaporação.
Pressão de vapor
O valor da pressão máxima de vapor depende de dois fatores:
Da substância e da temperatura a que foi realizada o experimento.
Pressão de vapor
A rapidez de evaporação anula-se quando
O ambiente gasoso torna-se saturado pelo vapor do líquido.
Pressão de vapor
A ebulição ocorre à temperatura em que a pressão máxima de vapor do líquido iguala-se
À pressão ambiente.
Pressão de vapor
Um líquido entra em ebulição sempre que a pressão externa exercida em sua superfície torna-se igual
À sua pressão máxima de vapor.
Sublimação
Se a pressão máxima de vapor do cristal iguala-se à __ __, essa liberação de vapor passa a ser bastante rápida.
Pressão externa.
Sublimação é a passagem
Do estado físico sólido para o gasoso ou vice-versa, sem que a substância passe pela fase líquida.
Qual a diferença entre um vapor e um gás?
Uma substância no estado gasoso é denominada gás quando, à temperatura constante, é impossível levá-la ao estado líquido, por maior que seja a pressão exercida sobre ela. O vapor, ao contrário, é a substância no estado gasoso que, à temperatura constante, pode sofrer liquefação por aumento de pressão.
A situação-limite entre vapor e gás é definida por uma temperatura denominada ___ ___, que, em conjunto com um valor de pressão (pressão crítica), determina o ___ ___.
Temperatura crítica; Ponto crítico.
O ponto triplo de uma substância é caracterizado
Por um valor de pressão e outro de temperatura sob os quais essa substância pode coexistir em equilíbrio nos estados físicos sólido, líquido e gasoso(vapor) simultaneamente.
Curva de fusão
Para a grande maioria das substâncias, o volume
Aumenta com a fusão.
Curva de fusão
Para a água, o bismuto, o ferro e o antimônio, o volume
Diminui com a fusão.
Experimento de Tyndall (Regelo)
É o fenômeno que consiste na ressolidificação da água por diminuição da pressão.
Curva de vaporização
Quanto maior a pressão sobre um líquido, maior a
Temperatura necessária para que ele entre em ebulição.
Curva de sublimação
Quanto maior é a pressão sobre um sólido, maior a
Temperatura em que ocorre a sublimação.
A curva de sublimação estende-se até próximo do
Zero absoluto, temperatura em que se admite nula a pressão máxima de vapor do sólido.
Diagrama de estado
É o gráfico que representa suas curvas de fusão, vaporização e sublimação.
O diagrama da água ou dióxido de carbonou é
Diferente.
Na sobrefusão (ou superfusão), uma substância encontra-se no estado
Líquido abaixo de sua temperatura de solidificação.
