Estados Físicos da Matéria

Question 1

No estado sólido

Os sólidos possuem

Answer 1

Volume e forma bem definidas.

Question 2

No estado líquido

Os líquidos possuem

Answer 2

Volume bem definido, porém forma variável, ou seja, a forma é a do recipiente que os contém.

Question 3

No estado gasoso

Vapores e gases não

Answer 3

Possuem volume nem forma definidas.

Question 4

Fusão

Answer 4

É a passagem do estado sólido para o líquido.

Question 5

Solidificação

Answer 5

É a passagem do estado líquido para o sólido.

Question 6

Vaporização

Answer 6

É a passagem do estado líquido para o gasoso.

Question 7

Liquefação( ou Condensação)

Answer 7

É a passagem do estado gasoso para o líquido.

Question 8

Sublimação

Answer 8

É a passagem do estado sólido para o gasoso, sem que determinada substância passe pela fase intermediária, a líquida.

Question 9

Sublimação

Answer 9

É a passagem do estado gasoso para o sólido, sem que determinada substância passe pela fase intermediária, a líquida.

Question 10

Entre essas transformações, as que ocorrem por recebimento de calor são chamadas

Answer 10

Transformações endotérmicas.

Question 11

Transformações endotérmicas

Exemplos:

Answer 11

A fusão, a vaporização e a sublimação (sólido–>gasoso).

Question 12

Entre essas transformações, as que ocorrem por perda de calor são chamadas

Answer 12

Transformações exotérmicas.

Question 13

Transformações exotérmicas

Exemplos:

Answer 13

A solidificação, a liquefação e a sublimação (gasoso–> sólido).

Question 14

A quantidade de calor que cada unidade de massa de uma substância precisa receber para sofrer alteração em sua fase de agregação, mudando seu estado, é igual

Answer 14

À que precisa ceder para sofrer a transformação inversa, à mesma temperatura.

Question 15

Calor sensível

Answer 15

É a denominação dada à energia térmica que altera a energia cinética de translação das partículas, estando essa energia cinética diretamente ligada à temperatura do sistema físico.

Question 16

Calor latente

Answer 16

É dada à energia térmica que se transforma em energia potencial de agregação. Essa transformação altera o arranjo físico das partículas do sistema e provoca uma mudança de estado.

Question 17

Energia térmica

Answer 17

É a energia (cinética) que provoca a agitação das partículas de um corpo mais a energia (potencial) de agregação, que estabelece o estado físico desse corpo

Question 18

Ebulição

Answer 18

É a passagem de um líquido para o estado de vapor, que ocorre acompanhada da formação de bolhas.

Question 19

Existe uma temperatura determinada para a __ de um líquido. Essa temperatura depende apenas da natureza do líquido e da pressão a que ele está sujeito.

Answer 19

Ebulição.

Question 20

1ª Lei

Answer 20

Para uma determinada pressão, cada substância pura possui uma temperatura de fusão e outra de ebulição.

Question 21

2ª Lei

Answer 21

Para uma mesma substância pura, as temperaturas de fusão e de ebulição variam com a pressão.

Question 22

3ª Lei

Answer 22

Se durante a fusão ou a ebulição de uma substância pura a pressão permanecer constante, sua temperatura também permanecerá constante.

Question 23

Por que a panela de pressão cozinha mais rápido os alimentos?

Answer 23

Confinada no interior da panela, fica sujeita a uma pressão maior do que a pressão atmosférica, entrando em ebulição a temperaturas superiores a 100ºC. Estando a uma temperatura maior, o alimento cozinha mais depressa.

Question 24

Evaporação

Answer 24

Não depende de uma temperatura determinada para acontecer. É um processo lento, que ocorre apenas na superfície livre de um líquido.

Question 25

A rapidez com que ocorre a evaporação de um líquido depende de cinco fatores:

Answer 25

Natureza do líquido;
Temperatura;
Área da superfície livre;
Pressão na superfície livre;
Pressão de vapor no líquido.

Question 26

Natureza do líquido

Answer 26

Os líquidos mais voláteis evaporam mais rapidamente,

Question 27

Temperatura

Answer 27

O aumento da temperatura favorece a evaporação.

Question 28

Área da superfície livre

Answer 28

Quanto maior for essa superfície livre, mais rápida será a evaporação.

Question 29

Pressão na superfície livre

Answer 29

Sob uma pressão menor, é maior a evaporação.

Question 30

Pressão do vapor líquido

Answer 30

A quantidade de vapor do próprio líquido já existente nas proximidades de sua superfície livre influi na rapidez da evaporação.

Question 31

Pressão de vapor

O valor da pressão máxima de vapor depende de dois fatores:

Answer 31

Da substância e da temperatura a que foi realizada o experimento.

Question 32

Pressão de vapor

A rapidez de evaporação anula-se quando

Answer 32

O ambiente gasoso torna-se saturado pelo vapor do líquido.

Question 33

Pressão de vapor

A ebulição ocorre à temperatura em que a pressão máxima de vapor do líquido iguala-se

Answer 33

À pressão ambiente.

Question 34

Pressão de vapor

Um líquido entra em ebulição sempre que a pressão externa exercida em sua superfície torna-se igual

Answer 34

À sua pressão máxima de vapor.

Question 35

Sublimação

Se a pressão máxima de vapor do cristal iguala-se à __ __, essa liberação de vapor passa a ser bastante rápida.

Answer 35

Pressão externa.

Question 36

Sublimação é a passagem

Answer 36

Do estado físico sólido para o gasoso ou vice-versa, sem que a substância passe pela fase líquida.

Question 37

Qual a diferença entre um vapor e um gás?

Answer 37

Uma substância no estado gasoso é denominada gás quando, à temperatura constante, é impossível levá-la ao estado líquido, por maior que seja a pressão exercida sobre ela. O vapor, ao contrário, é a substância no estado gasoso que, à temperatura constante, pode sofrer liquefação por aumento de pressão.

Question 38

A situação-limite entre vapor e gás é definida por uma temperatura denominada ___ ___, que, em conjunto com um valor de pressão (pressão crítica), determina o ___ ___.

Answer 38

Temperatura crítica; Ponto crítico.

Question 39

O ponto triplo de uma substância é caracterizado

Answer 39

Por um valor de pressão e outro de temperatura sob os quais essa substância pode coexistir em equilíbrio nos estados físicos sólido, líquido e gasoso(vapor) simultaneamente.

Question 40

Curva de fusão

Para a grande maioria das substâncias, o volume

Answer 40

Aumenta com a fusão.

Question 41

Curva de fusão

Para a água, o bismuto, o ferro e o antimônio, o volume

Answer 41

Diminui com a fusão.

Question 42

Experimento de Tyndall (Regelo)

Answer 42

É o fenômeno que consiste na ressolidificação da água por diminuição da pressão.

Question 43

Curva de vaporização

Quanto maior a pressão sobre um líquido, maior a

Answer 43

Temperatura necessária para que ele entre em ebulição.

Question 44

Curva de sublimação

Quanto maior é a pressão sobre um sólido, maior a

Answer 44

Temperatura em que ocorre a sublimação.

Question 45

A curva de sublimação estende-se até próximo do

Answer 45

Zero absoluto, temperatura em que se admite nula a pressão máxima de vapor do sólido.

Question 46

Diagrama de estado

Answer 46

É o gráfico que representa suas curvas de fusão, vaporização e sublimação.

Question 47

O diagrama da água ou dióxido de carbonou é

Answer 47

Diferente.

Question 48

Na sobrefusão (ou superfusão), uma substância encontra-se no estado

Answer 48

Líquido abaixo de sua temperatura de solidificação.