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Química (UNAM) > Temas básicos > Flashcards

Temas básicos Flashcards

1
Q

Nombre de la sustancia formada por un solo componente químico

A

Sustancia pura

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Q

Combinación de dos o más sustancias en proporciones variables, cuyos componentes pueden separarse por métodos físicos o mecánicos

A

Mezcla

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3
Q

De acuerdo con Bohr, el núcleo del átomo está formado por:

A

Protones (+) y Neutrones (- y +)

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4
Q

¿Qué son los isótopos?

A

Elementos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones

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5
Q

El número de masa se calcula al sumar el número de neutrones más el

A

Número de protones

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6
Q

Según la regla del octeto de Lewis, todos los elementos deben

A

Completar ocho electrones en su capa más externa

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7
Q

La reacción entre un no metal y oxígeno forma

A

Un anhídrido

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8
Q

Menciona cuál de los siguientes es un compuesto.

Amoníaco.

Antimonio.

Aire.

Humo.

A

Amoniaco

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9
Q

Los ordenamientos horizontales en la tabla periódica se llaman

A

Periodos

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10
Q

Las fórmulas del monóxido de carbono, hidróxido de magnesio y el sulfato de aluminio respectivamente son

A

CO2, Mg(OH)2 y Al2(SO4)3

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11
Q

No metal + oxígeno =

A

Anhídrido

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12
Q

Anhídrido + H2O=

A

Ácido Oxácido (oxisal)

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13
Q

Metal más oxígeno es igual a

A

Óxido

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14
Q

Óxido más H2O es igual

A

Hidróxido

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15
Q

No metal más hidrógeno es igual a

A

Hidruro

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16
Q

Metal más hidrógeno es igual a

A

Hidruro

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17
Q

Al enlace que une a las moléculas de agua se le denomina

A

Puente de hidrógeno

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18
Q

¿Cuándo se produce un enlace covalente?

A

Cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, compartiendo electrones del último nivel.

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19
Q

Los ordenamientos horizontales en la tabla periódica se llaman

A

Periodos

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20
Q

Fórmula química del hidróxido de magnesio

A

Mg (OH)2

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21
Q

Como se forma un anhídrido

A

No metal + oxigeno

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22
Q

Formación de un óxido ácido

A

Anhídrido + H2O

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23
Q

Formación de un óxido

A

Metal + oxígeno

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24
Q

Formación de un hidróxido

A

Óxido + H2O

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25
Q

No metal + hidrógeno

A

Hidruro

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26
Q

Hidruro + H2O

A

Ácido hidrácido

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27
Q

Metal + hidrógeno

A

Hidruro

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28
Q

Mezcla que presenta un fenómeno de dispersión de la Luz llamado efecto Tyndal

A

Coloides

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29
Q

Mezcla heterogénea formada por partículas suficientemente grandes (mayores a 100nm)

A

Suspensiones

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30
Q

Contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura y presión estándar

A

Soluciones saturadas

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31
Q

Para calcular la concentración de una disolución en porcentaje masa-masa se utiliza la fórmula

A

Masa de soluto/ masa de la disolución x100

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32
Q

Porcentaje volumen-volumen

A

Volumen del soluto/ volumen de la disolución x 100

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33
Q

Porcentaje masa-volumen

A

Masa del soluto/volumen de la disolución x 100

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34
Q

Cómo calcula el número de masa

A

Número de masa= número de protones + número de meutrones

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35
Q

Para calcular el número de neutrones

A

Número de masa - número de protones

Número de masa - número atómico

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36
Q

Que científico afirma que los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos

A

Dalton

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37
Q

Científico que afirma que la materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.

A

Thomson

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38
Q

Científico que afirma que los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de este por una gran distancia

A

Rutherford

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39
Q

Científico que propone que alrededor del núcleo se hayan en diferentes órbitas los electrones

A

Bohr

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40
Q

La reacción entre un no metal y oxígeno forma un

A

Anhídrido

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41
Q

El tipo de enlace que presentan los átomos que constituyen la molécula del agua es

A

Covalente polar

42
Q

Al reaccionar un óxido y un ácido se produce

A

Sal y agua

43
Q

Los isotopos son elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente

A

Número de neutrones

44
Q

Para convertir de gramos a mil se utiliza la siguiente fórmula

A

n=m/PM

Dónde n= mol, m=masa, PM= peso molecular o masa molar

45
Q

Para convertir de moles a gramos se utiliza

A

m=n x PM

Dónde n= moles y PM= masa molecular

46
Q

Oxiácido

A

Anhídrido + agua

47
Q

Hidrácido

A

Hidrógeno + no metal

48
Q

Enlace covalente

A

Se presenta cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones al unirse

49
Q

Enlace covalente polar

A

Se presenta cuando uno de los átomos ejerce una mayor atracción sobre los electrones de enlace, que el otro

50
Q

Se presenta cuando un solo átomo comparte los electrones con otro átomo

A

Enlace covalente coordinado

51
Q

Iones positivos

A

Cationes

52
Q

Iones negativos

A

Aniones

53
Q

Mezcla que presenta un fenómeno de dispersión de la Luz llamado efecto Tyndal

A

Coloides

54
Q

Mezcla heterogénea formada por partículas suficientemente grandes (mayores a 100nm)

A

Suspensiones

55
Q

Contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura y presión estándar

A

Soluciones saturadas

56
Q

Para calcular la concentración de una disolución en porcentaje masa-masa se utiliza la fórmula

A

Masa de soluto/ masa de la disolución x100

57
Q

Porcentaje volumen-volumen

A

Volumen del soluto/ volumen de la disolución x 100

58
Q

Porcentaje masa-volumen

A

Masa del soluto/volumen de la disolución x 100

59
Q

Cómo calcula el número de masa

A

Número de masa= número de protones + número de meutrones

60
Q

Para calcular el número de neutrones

A

Número de masa - número de protones

Número de masa - número atómico

61
Q

Que científico afirma que los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos

A

Dalton

62
Q

Científico que afirma que la materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.

A

Thomson

63
Q

Científico que afirma que los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de este por una gran distancia

A

Rutherford

64
Q

Científico que propone que alrededor del núcleo se hayan en diferentes órbitas los electrones

A

Bohr

65
Q

La reacción entre un no metal y oxígeno forma un

A

Anhídrido

66
Q

El tipo de enlace que presentan los átomos que constituyen la molécula del agua es

A

Covalente polar

67
Q

Al reaccionar un óxido y un ácido se produce

A

Sal y agua

68
Q

Los isotopos son elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente

A

Número de neutrones

69
Q

Para convertir de gramos a mil se utiliza la siguiente fórmula

A

n=m/PM

Dónde n= mol, m=masa, PM= peso molecular o masa molar

70
Q

Para convertir de moles a gramos se utiliza

A

m=n x PM

Dónde n= moles y PM= masa molecular

71
Q

Oxiácido

A

Anhídrido + agua

72
Q

Hidrácido

A

Hidrógeno + no metal

73
Q

Enlace covalente

A

Se presenta cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones al unirse

74
Q

Enlace covalente polar

A

Se presenta cuando uno de los átomos ejerce una mayor atracción sobre los electrones de enlace, que el otro

75
Q

Se presenta cuando un solo átomo comparte los electrones con otro átomo

A

Enlace covalente coordinado

76
Q

Iones positivos

A

Cationes

77
Q

Iones negativos

A

Aniones

78
Q

Mezcla que presenta un fenómeno de dispersión de la Luz llamado efecto Tyndal

A

Coloides

79
Q

Mezcla heterogénea formada por partículas suficientemente grandes (mayores a 100nm)

A

Suspensiones

80
Q

Contiene la máxima cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura y presión estándar

A

Soluciones saturadas

81
Q

Para calcular la concentración de una disolución en porcentaje masa-masa se utiliza la fórmula

A

Masa de soluto/ masa de la disolución x100

82
Q

Porcentaje volumen-volumen

A

Volumen del soluto/ volumen de la disolución x 100

83
Q

Porcentaje masa-volumen

A

Masa del soluto/volumen de la disolución x 100

84
Q

Cómo calcula el número de masa

A

Número de masa= número de protones + número de meutrones

85
Q

Para calcular el número de neutrones

A

Número de masa - número de protones

Número de masa - número atómico

86
Q

Que científico afirma que los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e inalterables llamadas átomos

A

Dalton

87
Q

Científico que afirma que la materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.

A

Thomson

88
Q

Científico que afirma que los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de este por una gran distancia

A

Rutherford

89
Q

Científico que propone que alrededor del núcleo se hayan en diferentes órbitas los electrones

A

Bohr

90
Q

La reacción entre un no metal y oxígeno forma un

A

Anhídrido

91
Q

El tipo de enlace que presentan los átomos que constituyen la molécula del agua es

A

Covalente polar

92
Q

Al reaccionar un óxido y un ácido se produce

A

Sal y agua

93
Q

Los isotopos son elementos que tienen el mismo número atómico, pero diferente

A

Número de neutrones

94
Q

Para convertir de gramos a mil se utiliza la siguiente fórmula

A

n=m/PM

Dónde n= mol, m=masa, PM= peso molecular o masa molar

95
Q

Para convertir de moles a gramos se utiliza

A

m=n x PM

Dónde n= moles y PM= masa molecular

96
Q

Oxiácido

A

Anhídrido + agua

97
Q

Hidrácido

A

Hidrógeno + no metal

98
Q

Enlace covalente

A

Se presenta cuando dos o más átomos comparten uno o más pares de electrones al unirse

99
Q

Enlace covalente polar

A

Se presenta cuando uno de los átomos ejerce una mayor atracción sobre los electrones de enlace, que el otro

100
Q

Se presenta cuando un solo átomo comparte los electrones con otro átomo

A

Enlace covalente coordinado

101
Q

Iones positivos

A

Cationes

102
Q

Iones negativos

A

Aniones

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