Temas basicos

Question 1

Fenomenos físicos, fenómenos químicos

Answer 1

En los fisicos no se presentan cambios en su estructura física, en los químicos sí (quemar algo etc)

Question 2

Elemento

Answer 2

union de atomos del mismo tipo, se separan por métodos nucleares

Question 3

Compuesto

Answer 3

la unión de dos o más elementos, se separan por metodos químicos

Question 4

Molécula

Answer 4

la partícula más pequeña que conserva las propiedades de un compuesto

Question 5

Mezclas homogéneas y heterogéneas

Answer 5

Mezcla es unón de dos o más compuestos, homogeneas no se observan sus componentes y se llaman soluciones, formadas por soluto y solvente.
heterogéneas, se observan sus componentes y se les llama suspensiones (líquido y sólido), emulsiones (líquidos inmiscibles), coloídes (partículas pequeñas observavles a traves del efecto Tyndalll, sangre, pintura, leche.)

Question 6

Tipos de soluciones

Answer 6

solucion, soluto, solvente, ejemplo
sólida, solido + solido, aleación
líquida, solido,líquido,gas + líquido, agua de mar, vino, soda
gaseosa, gas + gas, aire

Question 7

De acuerdo a la solubilidad (soluciones cualitativas)

Answer 7

Saturadas (máxima cantidad de soluto a temp y presion standar), no saturadas (menos soluto que saturada)
sobresaturadas (más que las saturadas)

Question 8

Átomo

Answer 8

partícula fundamental de la materia

Question 9

subparticulas atómicas

Answer 9

Neutron, sin carga y está en el núcleo
PRotón, carga positiva, en el núcleo
electrón, carga negativa, alrededor del núcleo en órbitas elipticas

Question 10

número atómico Z

Answer 10

es el número de protones en un átomo, también es igual al número de electrónes siempre que no sea un ión.

Question 11

ión

Answer 11

átomo con carga:

Catión (+) Anion (-)

Question 12

Número de masa o masa atómica A

Answer 12

número de prtones más número de neutrones

Question 13

número de neutrones

Answer 13

A - Z

Question 14

Cálculo de partículas subatómicas

Answer 14

11NA23 protones = 11, electrones 11, neutrones 12

Question 15

isótopos

Answer 15

átomos con el mismo número atómico pero diferente masa atómica, es decir mismo número de protones, pero distinto número de neutrones.

Question 16

orbital atómico

Answer 16

representación del espacio que ocupa un electrón en un átomo

Question 17

Niveles de energía

Answer 17

n,l,m,s
n = principal
l = azimutal o secundario determina los subniveles posibles (n-1)
m = magnético, muestra la zona donde se encuentran los electrones (orbital y define las orientaciones espaciales m = (-l, +l)
s=magnetico de spin, giro del electrón sobre su propio eje, toma valores de -1/2 y +1/2

Question 18

enlace iónico

Answer 18

al unir un metal con un no metal, el metal transfiere sus electrones al no metal y se velven:
solidos cristalinos,
solubles en agua, al solubilizarse conducen la electricidad
insolubles en solventes orgánicos
puntos de fusión elevados
inflamables
ej. sales, (NaCl, BaSO4) óxidos metálicos, carbonatos, bicarbonatos.

Question 19

enlace covalente

Answer 19

se realiza entre no metales, compartiendo electrones:
insolubles en agua, no conducen electricidad si llegan a solubilizarse
combustibles
puntos de fusión bajos
casi todos los compuestos orgánicos
ej. agua, alcoholes, azúcares, grasas, aceites, perfumes, drogas, colorantes.

Question 20

Enlace covalente polar o heteropolar

Answer 20

entre elementos no metálicos diferentes, los electrones se comparten de manera desigual entre átomos con distintas electronegatividades, solubles en agua y conducen la electricidad,
ej. agua, acido clorhidrico

Question 21

enlace covalente no polar (homopolar)

Answer 21

entre elementos no metálicos idénticos compartiendo electrones, sus compuestos no son solubles en agua y no forman estructuras cristalinas, ej, aceite, Cl2

Question 22

obtener el tipo de enlace por la escala de pauli

Answer 22

electronegatividad del mas electronegativo - electronegatividad del mas electronegativo =

> 1.7 enlace iónico

Question 23

Tipos de compuestos > óxidos

Answer 23

óxidos básicos:
metal + oxígeno = óxido metálico ( !4Na + O2 -> !2 Na2O óxido de sodio)

Óxidos ácidos (anhidridos):
no metal + oxígeno = óxido no metálico ( !2S + !3O2 -> 2SO3 trióxido de azufre )

Question 24

Tipos de compuestos > ácidos

Answer 24

Anhidrido + agua = oxiacido ( SO3 + H2O -> H2SO4 ácido sulfúrico)

Hidrógeno + no metal = hidrácido ( H2 + S -> H2S ácido sulforhidrico o sulfuro de hidrógeno)

Question 25

Tipos de compuestos > bases

Answer 25

óxido metálico ´agua = hidroxido (Na2O + H2O -> !2 NaOH)

Question 26

Tipos de compuestos > sales (neutralización)

Answer 26

ácido + base = Sal + agua (HCl + NaOH -> NaCl +H2O)

oxiácido + base ) oxisal + agua (H2SO4 + !2 NaOH -> Na2SO4 + !2 H2O) (sulfato de sodio + agua)

hidrácido + base = sal binaria + agua (!2 HF + Ca(OH)2 -> CaF2 + !2 H2O )Floruro de calcio + Agua

Question 27

Mol

Answer 27

Unidad de medida para cantidades de sustancia, es el número de unidades de átomos en 12 gramos de C12

Question 28

Calculo de masa molalr

Answer 28

H2SO4: se busca la masa atómica y se calcula:
(1+1)+(32)+ (16*4)
2+32+64
98 uma (unidades de masa molar).

Question 29

conversión de gramos a mol y mol a gramos

Answer 29

n = m/PM
n = mol
m = masa en gramos
PM= = Peso Molecular