Tema 3 Estructura atómica Flashcards
Espectro de absorción
Es el conjunto de rayas negras que deja una sustancia sobre una banda coloreada después de absorber la radiación proporcionada por una fuente luminosa externa
Efecto fotoeléctrico
La emisión de electrones por parte de ciertos metales cuando sobre ellos incide luz de alta frecuencia
Modelo atómico de Bohr
1) Los electrones giran en tono al núcleo solo en ciertas órbitas circulares estables, donde al moverse no irradian energía ( órbitas estacionarias)
2)De todas las órbitas que cumplen Félectrica=Fcentrípeta, solo están permitidas aquellas cuya energía adopte ciertos valores, determinados por un Nº cuántico n. A estas órbitas se les llamo niveles de energía. Cuanto mayor sea n mayor será la energía del nivel
3) Un electrón emite radiación al saltar de una órbita de mayor energía a otra de menor energía, y la absorbe en el proceso inverso. En ambos tránsitos absorbe o emite un fotón
Números cuánticos
n: principal: indica el nivel o capa electrónica
l: secundario: indica el tipo de orbital
ml: magnético: indica la orientación espacial del orbital
ms: de espín: indica el sentido de giro del electrón alrededor de un eje que pasa por dicho electrón
Regla de la mínima energía
Los electrones van ocupando los orbitales en orden creciente de energía, empezando por los de menor energía
Principio de exclusión de Pauli
En un átomo no puede haber 2 electrones con los 4 Nº cuánticos iguales
Regla de Hund
A la hora de llenar orbitales de la misma energía, los electrones se disponen de manera que estén desapareados al máximo y con sus espines paralelos
Radio atómico
Aumenta al descender en un grupo(+ niveles electrónicos+radio)
Disminuye al avanzar en el periodo(+carga nuclear que genera +atracción sobre la nube electrónica, que se aproxima + al nucleo)
Energía de ionización
Es la energía que hace falta suministrar para arrancar el electrón más externo de un átomo en su estado fundamental de un elemento en estado gaseoso para dar lugar a un catión
Aumenta al avanzar en el periodo(+ carga nuclear, electrones + fuerza atracción,+ energía para ser arrancados)
Disminuye al descender en un grupo(+ niveles, el electrón está más lejos del nucleo y no se necesita tanta energía)
Afinidad electrónica
Es la energía desprendida cuando cuando un átomo neutro en su estado fundamental de un elemento en fase gaseosa capta un electrón y forma un ion mononegativo
Aumenta al avanzar en un periodo(+carga nuclear +fuerza de atracción en los electrones)
Disminuye al descender en un grupo(+radio,- fuerza electrostáticamente el núcleo y el electrón)
Electronegatividad
Mide la tendencia que tiene uno de sus átomos a atraer hacia sí el par de electrones del enlace con otro átomo
Aumenta al avanzar en un periodo (+ carga nuclear,+fuerza atracción)
Disminuye al descender en un grupo(+ nº de niveles, +lejos está la carga nuclear positiva del átomo del par de electrones)
