Tema 1 Teoría atómico-molecular

Question 1

Leyes Ponderales

Answer 1

Ley de conservación de la masa/Lavoisier
Ley de las proporciones definidas/Proust
Ley de las proporciones múltiples o de Dalton

Question 2

Ley de conservación de la masa/Lavoisier

Answer 2

En cualquier reacción química que tenga lugar en un sistema cerrado, la masa de los reactivos es la misma que la de los productos

Question 3

Ley de las proporciones definidas/Proust

Answer 3

Cuando se combinan químicamente dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una proporción fija

Question 4

Ley de las proporciones múltiples o de Dalton

Answer 4

Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En ese caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro, de modo que las cantidades variables de este último guardan entre sí una relación de números enteros sencillos

Question 5

Enunciado de Dalton

Answer 5

1) Los elementos químicos están formados por átomos(indivisibles e inalterables)
2) Todos los átomos de un mismo elemento son iguales ( misma masa y propiedades ), mientras que los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades
3) Los compuestos químicos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos, y esos átomos se combinan entre sí en una relación de números enteros sencillos
4) Los átomos no se crean ni se destruyen en una reacción química, solo se redistribuyen

Question 6

Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac

Answer 6

Cuando los gases se combinan para formar compuestos gaseosos, los volúmenes de los gases que reaccionan y los de los gases que se forman, medidos ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, mantienen una relación de números enteros sencillos

Question 7

Hipótesis de Avogadro

Answer 7

Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas