Tema 2 Flashcards
En su definición de ácidos y bases solo toma en cuenta disoluciones acuosas
Arrhenius
En su definición de ácidos y bases toma en cuenta el intercambio de protones…
Bronsted + Lowry
Es la definición más adecuada para ácidos y bases ya que toma en cuenta especies químicas que no encajaban en las otras definiciones…
Lewis
Entre mayor sea el valor de la constante de equilibrio (K), la fuerza ácida/básica será…
Mayor
Si K es mayor a 1 la reacción se favorece a los…
Productos
Si K es menor a 1 la reacción se favorece a los…
Reactivos
Si la pKa/pKb es baja entonces se habla de un ácido/base…
Fuerte
Si la pKa/pKb es alta entonces se habla de un ácido/base…
Débil
La temperatura influye en la K y pK. Por ello al aumentar la temperatura…
Aumenta la K y disminuye la pK
La concentración del agua se puede considerar una constante debido a que…
El número de moléculas ionizadas de agua son muy pequeñas
Si el pH aumenta, el pOH disminuye. Esto que se afirma es…
Verdadero
Para una sal de ácido débil y base fuerte, si se habla en función del API se dice (1)_____________ y si se habla en función de la especie con la que reacciona (2)_________________________
- Sal de ácido débil
- Sal básica
Para una sal de ácido fuerte y base débil, si se habla en función del API se dice (1)_____________ y si se habla en función de la especie con la que reacciona (2)_________________________
- Sal de base débil
- Sal ácida
Capacidad de una sustancia (soluto) para disolverse en un medio (disolvente). Toma en cuenta tanto las especies ionizadas como la no ionizadas…
Solubilidad
Toma en cuenta las especies no ionizadas
Solubilidad intrínseca
pH en el que una sustancia deja la fase disuelta para formar un sólido, puede ser de carácter cristalino o amorfo
pH de precipitación
Para un ácido débil:
Se ioniza, puede formar sales y presenta un % de solubilidad alto.
Para que estos suceda debe de encontrarse en un entorno…
Básico
Para una base débil:
Se ioniza, puede formar sales y presenta un % de solubilidad alto.
Para que estos suceda debe de encontrarse en un entorno…
Ácido
Defina zwitterion…
Moléculas con cargas opuestas en diferentes partes de su estructura, lo que le confiere una carga neta de cero.
Tiene la menor solubilidad
Para PA zwitteriónicos:
A un valor de pH básico se comporta como un (1)__________________, A un valor de pH ácido se comporta como un (2)__________________
- Ácido
- Base
Para PA ácidos:
pH por encima de la pKa, solubilidad______________
Aumenta
Para PA básicos:
pH por debajo de la pKa, solubilidad_________________________
Aumenta
No hay problemas de absorción relacionado a la solubilidad…
Solubilidad mayor a 1%
La solubilidad es un factor limitante de la absorción…
Solubilidad menor a 0,3%
La formulación determina si la solubilidad es o no un factor limitante de la absorción…
Solubilidad entre 0,3% y 1%
Solución capaz de resistir cambios en el pH cuando se agrega un ácido o una base
Solución amortiguadora
Una solución amortiguadora esta conformada por…
Ácido y su base conjugada
El potencial de incompatibilidad de los principios activos debe de tomarse en cuenta antes de utilizar un buffer
Verdadero
Mencione los tres buffers más utilizados
Buffers de fosfatos (monobásico y dibásico)
Boratos (ácido bórico)
Acetatos (ácido acético)
Mide qué tanto puede resistir una mezcla a cambios en el pH cuando se agrega un ácido o una base fuerte
Capacidad amortiguadora
Cuando la capacidad amortiguadora alcanza su máximo…
pH=pKa
Uso de electrodos para medir voltajes que pueden proveer información de carácter químico
Potenciometría
Mencione las dos principales medidas potenciométricas
- Medición directa
- Medición por titulación
Esta solo se puede alterar mediante una modificación química de la estructura. Es decir que es una propiedad intrínseca
Solubilidad
Esta se ve influenciada por variables físicas y químicas como la formación de complejos o el tamaño de partícula. Es decir que es una propiedad extrínseca.
Disolución
La solubilidad de una sustancia depende de…
- Propiedades físicas y químicas tanto del soluto como del disolvente
- Temperatura
- Presión
- pH
