Cinética química Flashcards
La termodinámica no necesariamente explica la variable del tiempo ya que se centra más en la dirección de la reacción. Para determinar la cantidad de tiempo que requiere un reactivo en la reacción para convertirse en un producto se utilizan modelos experimentales…
Esto es verdadero o falso?
Verdadero
Rama de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacciones químicas
Tiene una relación directa con la estabilidad de los medicamentos
Cinética química
Representación estequiométrica de una reacción. Número de moléculas que reaccionan y de productos que se forman. NO indica cómo ocurre una reacción
Ecuación química
Conjunto de procesos simples que ocurren en la transformación de reactivos a productos
Mecanismo de reacción
Cada proceso simple que forma parte del conjunto que describe el mecanismo de reacción
Reacción elemental
Número de partículas que participan en una reacción elemental como reactivos. Puede ser monomolecular, bimolecular o trimolecular.
Molecularidad
Generalmente en reacciones elementales, la molecularidad coincide con el órden de reacción, sin embargo, no siempre sucede como es el caso de las reacciones de hidrólisis donde la concentración de agua es constante.
Esto es verdadero o falso?
Verdadero
Especies químicas que se forman y que desaparecen a lo largo de las etapa del mecanismo
Especies intermediarios
Se basa en el cambio de las concentraciones de los reactivos y los productos en un período determinado
Su objetivo es buscar una ecuación que describa el proceso de reacción y la evolución de las concentraciones en una función matemática
Velocidad de reacción
Se define como la velocidad a la cual ocurre una reacción
Es directamente proporcional al producto de concentraciones de los reactivos elevado a una potencia igual al número de moléculas que intervienen en una reacción
Velocidad de reacción
La primera etapa de un estudio cinético de una reacción es
El establecimiento de una ecuación de velocidad del proceso
Durante la evolución de una reacción química, las cantidades de cada especie química presente (reactivos y productos) varían con el tiempo hasta llegar a su estado final. Esto es parte de…
Velocidad de reacción
El resultado de las ecuaciones permite seleccionar la especie química que presente menos dificultades experimentales de identificación o valoración, ya que una vez conocida la velocidad respecto a la especie es posible calcular la velocidad con respecto a cualquier otra
Velocidad de reacción
La velocidad de reacción depende de factores como:
Temperatura
Presión
Disolventes
Fuerza iónica
Concentración de las especies
Se establecen ecuaciones de velocidad que pueden ser ______________ (1) o ______________(2), relacionadas con el mecanismo de reacción
- Sencillas
- Complejas
Para estas reacciones, la función de las concentraciones está dada por el producto de las concentraciones de los reactivos elevados al coeficiente estequiométrico correspondiente
Reacciones elementales
Para estas reacciones el producto de las concentraciones de los reactivos están elevados a números que indican la influencia de la concentración sobre la velocidad de reacción
Reacciones no elementales
Los órdenes de reacción pueden ser positivos, negativos, enteros, fraccionarios o cero, esto es verdadero o falso?
Verdadero
Mencione los tipos de órdenes que hay
- Órden parcial
- Órden global
Orden de reacción con respecto a una especie en específico de la reacción
Su valor solo se puede obtener a partir del ajuste de las medidas de concentración en el tiempo
Orden Parcial
Orden que contempla todas las especies de la reacción
Orden global
Para las reacciones ________________(1) generalmente el orden de reacción es igual al coeficiente estequiométrico y el orden global es igual a la molecularidad, aunque no siempre es así
- Elementales
Si el orden de la reacción es un número fraccionario o negativo posiblemente se trate de un mecanismo de reacción ____________
Complejo
Si una reacción elemental es mucho más lenta que todas las demás, esta será la que controle la velocidad de la reacción
Verdadero
