Tavola periodica

Question 1

com’è composta la tavola periodica?

Answer 1

In periodi (orizzontale) e gruppi ( verticale)

Question 2

Cosa descrivono i periodi?

Answer 2

I periodi sono l’ordine in cui scorre il numero atomico crescente e corrisponde al riempimento degli orbitali di un livello energetico.

Question 3

cosa descrivono i gruppi?

Answer 3

I gruppi descrivono la configurazione elettronica esterna e quindi lo stesso numero di elettroni nel livello energetico esterno ( livello di valenza)

Question 4

quali sono gli elementi rappresentativi? elementi di transizione? e elementi di transizione interna?

Answer 4

sono gli elementi del gruppo A e hanno elettroni di valenza negli orbitali s e p. Gli elementi di transizione B, hanno d parzialmente riempito. Gli elementi di transizione interna suddivisi in Lantanidi e Attinidi, hanno f parzialmente riempito.

Question 5

gli elementi si dividono in quali blocchi?

Answer 5

blocco s (1 a 2) , blocco p (13 a 18), blocco d (3 a 12)blocco f ( lantanidi e attinidi)

Question 6

la differenza degli elementi rappresentativi e di transizione?

Answer 6

gli elettroni e configurazione elettronica dei rappresentativi, corrisponde al gruppo di appartenenza

Question 7

da cosa sono determinate le proprietà chimiche di un elemento?

Answer 7

dalla configurazione elettronica esterna, numero degli elettroni di valenza e numero atomico.

Question 8

com’è descritto il raggio atomico?

Answer 8

Per principio non è possibile definire i confini definiti delle nubi elettroniche perciò per trovare il raggio atomico provabile di un atomo si tiene in considerazione la distanza tra i nuclei di due atomi dello stesso elemento.

Question 9

com’è l’andamento delle dimensioni di un atomo nella tavola periodica?

Answer 9

Aumenta all’aumentare di n (numero atomico principale, perciò aumenta dall’alto verso il basso nei gruppi e diminuisce da sinistra a destra nei periodi per l’aumento del numero atomico e perciò aumenta la capacità di attrazione del nucleo

Question 10

che cos’è l’energia di ionizzazione? si suddividono e qual’è la loro differenza?

Answer 10

energia necessaria per strappare un elettrone di valenza a un atomo. Energia di prima ionizzazione e energia di seconda ionizzazione, più un atomo si priva dei suoi elettroni e maggiore è l’energia del nucleo e pertanto la capacità di strappare un elettrone a esso. la richiesta di energia è sempre maggiore con salti improvvisi.

Question 11

com’è l’andamento del energia di ionizzazione nella tavola periodica?

Answer 11

E’ inversamente proporzionale alle dimensioni pertanto nel periodo aumenta da sinistra verso destra e decresce nei gruppi.

Question 12

Cos’è l’affinità elettronica? com’è il suo andamento?

Answer 12

è l’energia che libera un atomo quando acquista un elettrone, diventando un anione. cresce nei periodi e decresce nei gruppi

Question 13

che cos’è l’elettronegatività? com’è nei gas nobili?

Answer 13

E’ la capacita di un atomo di attrarre l’elettrone di valenza di un altro atomo. E’ una grandezza adimensionale. cresce nei periodi e decresce nei gruppi. Nei gas nobili vale 0.

Question 14

carattere metallico?

Answer 14

Sono le caratteristiche chimiche e fisiche degli elementi con particolari caratteristiche decresce nei periodi e cresce nei gruppi. ( l’idrogeno ha caratteristiche di un non metallo)

Question 15

caratteristiche metalli

Answer 15

1. pochi elettroni di valenza
2. bassa elettronegatività
3. ioni positivi
4. a temperatura ambiente solidi
5. densità elevata e punti di fusione
6. duttili, malleabili, lucenti e alta conducibilità termica ed elettrica.

Question 16

non metalli

Answer 16

l’opposto ai metalli

Question 17

semimetalli

Answer 17

caratteristiche di metalli e non metalli. Si trovano nel confine tra i due. la loro reazione dipende dagli atomi con cui entrano a contatto, possono comportarsi come entrabi