Modelli atomici Flashcards
cosa prevede il modello atomico di rutherford?
E’ il modello planetario, in cui l’elettrone gira intorno il nucleo ma emette energia e an certo punto decade e perde l’energia. Prevale il vuoto.
cosa prevede il modello di Bohr?
si basa su quello di Rutherford e la teoria di Max Planck. L’elettrone non emette energia, perciò non decade ed è costituita da orbite quantizzate ( in base al numero quantico principale) fisse che contengono gli elettroni. Quest’ultimi appartengono a un orbitale se il loro momento angolare è multiplo di h/2pigreco (h costante di Planck)
Cosa determina il numero quantico principale rispetto all’orbitale?
- l’energia del elettrone. ( l’energia è proporzionale a n)
2. l’energia determina la distanza dal nucleo (maggiore è l’energia maggiore la distanza)
come l’atomo può scambiare energia
l’elettrone del atomo può scambiare energia con l’ambiente solo se l’elettrone cambia orbitale, dove l’energia scambiata è pari alla differenza di energia tra i due stati coinvolti nella transizione. Gli scambi avvengono per assorbimento e emissione di un fotone pari a hv. ( cosastate di planck e “v” è la frequenza della radiazione elettromagnetica. hv= E2-E1
Che cosa prevede il modello ondulatorio?
Stabilisce l’impossibilità di trovare la precisa posizione e velocita di un elettrone ( basandosi sul principio di Heidelberg). Ricorre alla probabilità in cui si possa trovare. Ed è una nuvola elettronica.
che cos’è un orbitale?
E’ lo spazio intorno al nucleo dove esiste la provabilità di trovare un elettrone.
l’orbitale corrisponde a una funzione matematica detta funzione d’onda.
Cosa prevede la funzione d’onda?
Dei numeri costanti detti numeri quantici, che descrivono gli elettroni di un atomo)
n= numero quantico principale ( energia, distanza, dimensioni) K(19 L(2) M(3)
l= secondo numero quantico principale (forma, momento angolare, sottolivello energetico) s (0) p(1) d(2) 3(f) (assumono valori minori di n)
m= numero magnetico (orientamento dell’orbitale nello spazio e numero di orbitali per livello) (assumono valori -l a +l)
ms= numero di spin ( il senso di rotazione dell’elettrone) ( assume valori +1/2 e -1/2)
che cosa significa isoenergetici o degeneri?
elettroni in uno stesso orbitale con pari energia ( n uguale)
elettrone con uguale l?
Appartengono allo stesso sottolivello.
quanti elettroni sono contenuti in un orbitale?
2 (n,l,m diversi da ms tra di loro)
formula per trovare il numero di orbitali e numero di elettroni avendo n?
n° di orbitali= n(2)
n° di elettroni= 2n(2)
Che cos’è la configurazione elettronica?
è la distribuzione degli elettroni dei vari livelli e sottolivelli.
Quali sono i principi per scrivere la configurazione?
- principio di aufbau, prevede che l’ordine avvenga in base a un riempimento crescente di energia
- principi di esclusione di Pauli in una atomo non possono coesistere 2 o più elettroni che abbiano stessi n° quantici. Gli elettroni di un orbitale ospitano spin opposti.
- Regola di hunf o principio della massima molteplicità, gli elettroni vengono distribuiti equamente in orbitali isoenergetici o tutti -1/2 o +1/2
