Tabla Periodica Flashcards

1
Q

¿Que nombre reciben los elementos del grupo IIIA?

A

Terreos

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2
Q

¿Cuántos grupos existen en la tabla periódica completa?

A

18 grupos, ocho tipo A y ocho tipo B

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3
Q

¿Como se defineEnergía o potencial de ionización?

A

La mínima energía necesaria para extraer un electrón desde el estado fundamental (es endotermico)

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4
Q

Los átomos de igual periodo, presentan igual

A

Nivel energético

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5
Q

¿Que es el Radio ionico?

A

Es el tamaño de una especie que capto o cedió electrones

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6
Q

¿Que nombre reciben los elementos del grupo V?

A

Nitrogenados

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7
Q

¿Qué define el grupo en el que se ubica un atomo?

A

La suma de los electrones de su ultimo nivel,la letra A para orbitales S y P, la letra B para orbitales D y F

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8
Q

¿Como aumenta la densidad en la tabla periodica?

A

-los elementos de transición presentan los mayores valores (hacia el centro abajo)

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9
Q

El radio de un cation y el de un anion en comparación a un atomo neutro es:

A

-El radio de un catión es menor que el de un elemento -el de un anión es mayor que el de un elemento

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10
Q

En un grupo y en un periodo ¿como varia el radio atomico?

A

Aumenta al descender por un grupo Y disminuye de izquierda a derecha ¥

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11
Q

¿Que es el electrón diferencial?

A

El ultimo electrón de la configuración electrónica, el más energético

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12
Q

¿Como varia la electronegatividad (e.n) en la tabla periodica?

A

Aumenta hacia arriba en los grupos y a la derecha en periodos ^>

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13
Q

¿Que nombre reciben los elementos del grupo IV?

A

Carbonoides

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14
Q

¿Como aumenta La energía de ionización en la tabla periodica?

A

Hacia arriba en los grupos y a la derecha en los periodos ^>

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15
Q

Los elementos indicados con la letra A después del grupo, corresponden a:

A

Atomos cuyo electrón diferencial se encuentra en un orbital S o P

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16
Q

¿Cuales son las características de los elementos metalicos?

A

-son buenos conductores eléctricos -son buenos conductores de calor -al combinarse con O2 forman óxidos estables -son dúctiles (se deforman en alambres) -son maleables (forman laminas)

17
Q

¿Como varia la electroafinidad en la tabla periodica?

A

Aumenta Hacia arriba en los grupos y a la derecha en los periodos ^>

18
Q

¿Que nombre reciben los elementos del grupo VI?

A

Anfigenos o calcogenos

19
Q

¿Que es la carga nuclear efectiva (Zef)?

A

La carga con que el núcleo atrae a los electrones más externos

20
Q

¿Que nombre reciben los elementos del grupo IA?

A

Metales alcalinos

21
Q

¿Que nombre reciben los elementos del grupo IIA?

A

Metales alcalino-terreos

22
Q

Los elementos con un patrón similar en la configuración de la capa externa de electrones se ordenan en:

A

Columnas llamadas grupos

23
Q

¿Que es la electropositividad? Y ¿hacia donde aumenta en la tabla periodica?

A

-la tendencia de un elemento a ceder electrones o su carácter metálico -aumenta hacia abajo y a la izquierda ¥

24
Q

¿Cuáles son las características de los elementos no metalicos?

A

-carecen de brillo metálico -no son dúctiles ni maleables -son malos conductores de electricidad

25
Q

La carga nuclear efectiva (Zef) aumenta hacia:

A

Abajo en los grupos y a la izquierda en los periodos ¥

26
Q

¿En que estado se presentan Los elementos metalicos a temperatura ambiente?

A

Solidos, excepto el mercurio y el galio

27
Q

¿Que es el radio atómico?

A

Es la distancia entre el núcleo y el electrón más lejano O la mitad de la distancia entre dos nucleos

28
Q

¿Que nombre reciben los elementos del grupo VII?

A

Halogenos

29
Q

En una configuración electrónica ¿que numero cuántico define el periodo?

A

El numero n mayor

30
Q

La electronegatividad (e.n)es:

A

La tendencia que ejerce un átomo para atraer hacia si los electrones compartidos en una molécula

31
Q

Los átomos a los que se les asigna la letra B después del grupo presentan un electrón diferencial en los orbitales:

A

Tipo D o F

32
Q

¿Como se define la afinidad electrónica o electroafinidad ?

A

la tendencia de un átomo a captar un electrón o la energía liberada cuando un átomo capta un electrón