estequiometria y disoluciones Flashcards
la formula de fraccion molar (Xi) es:
X(soluto o solvente) = moles de sol/ moles de soluto+moles de solvente
la molaridad (M) mide:
la concentración de un numero de moles de soluto en un litro de “disolución”
la molalidad (m) mide:
el numero de moles de soluto en un kilogramo de disolvente (o solvente)
la disolución de soluciones tiene la formula para concentración en reactantes y productos:
concentración1 * volumen1 = concentración2 * volumen2 C1*V1=C2*V2
define una solución concentrada.
una mezcla con una cantidad considerable de soluto
la formula para obtener los moles de un soluto es:
moles de soluto= gramos/ masa molar (A*mol)
¿que es una solución sobre-saturada?
una solución que contiene mas soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión constante, o hipertonica
la formula de la molalidad (m) es:
m= moles de soluto/masa del disolvente
¿como se produce la conductividad eléctrica en electrolitos?
los electrolitos se disocian en el solvente generando iones con carga y conductividad eléctrica
la relación entre moles de un componente y los moles totales se llama:
fracción molar Xi
¿cual es la formula utilizada para indicar los gramos de soluto por cada 100 mililitros?
el porcentaje masa-volumen: %m/v= gramos de soluto*100/ ml de solución
la formula de masa molar es:
masa molar= peso atómico *numero de mol
¿cual es la formula utilizada para indicar los gramos de soluto por cada 100 gramos?
el porcentaje masa-masa: %m/m= gramos del soluto *100/ gm de la solución
¿que es un solvente, soluto y una disolución?
-solvente o disolvente: sustancia en mayor cantidad, que disuelve al soluto -soluto: sustancia en menor cantidad, que se agrega al solvente -disolución: es el producto o la mezcla de soluto y solvente
define una solución diluida.
la cantidad de soluto que interviene en la mezcla es la mínima. (hipotonica)
¿que es una solución saturada?
una mezcla con la mayor cantidad de soluto posible, o isotonica
la formula de la molaridad (M) es:
M= moles de soluto/ litros de solución
al agregar soluto a un solvente ¿que ocurre con su punto de ebullición y con su presión de vapor?
aumenta, ejemplo agua + sal
