Tabela periodica Flashcards
Sobre o histórico da tabela, como era a Tríades de Döbereiner?
Conjuntos de três elementos com relações entre suas massas atômicas
Sobre o histórico da tabela, como era o Parafuso telúrico?
Era a disposição dos elementos em espiral em torno de um cilindro, em ordem crescente de suas massas atômicas
Sobre o histórico da tabela, o que foi a Lei das oitavas?
Foi a organização dos elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, tendo ideia de periodicidade de propriedades em função das massas atômicas dos elementos.
Sobre o histórico da tabela, o que era a tabela de Mendeleev?
Era uma classificação dos elementos em ordem crescente de massa atômica, em que os elementos de mesma coluna possuíam propriedades semelhantes.
O que eram os espaços vazios na tabela de Mendeleev?
Espaços em que Mendeleev previu a descoberta de novos elementos.
Sobre o histórico da tabela, qual e era a diferença entre a tabela de Mendeleev e a de Moseley?
Os elementos estavam organizados em ordem crescente de número atômico, na de Moseley
Definição de períodos na tabela:
São as linhas (horizontal), que indicam as camadas que o elemento apresenta.
Definição de famílias/grupos na tabela:
São as colunas (vertical), o seu n° representa a quantidade de elétrons na última camada (elementos de distribuição eletrônica semelhantes)
Por que a massa atômica relativa pode não ser um número inteiro?
Pois pode ser uma média ponderada entre as porcentagens dos isótopos daquele elemento.
Quais são os elementos representativos? Quais seus subniveis?
Das famílias 1.2 e de 13 a 18 (Familia A).
Subniveis “s” e “p”
Quais são os elementos de transição externa? Qual seu subnivel?
Familias 3 a 12 (Familia B).
Subnivel “d”
Quais são os elementos de transição interna? Qual seu subnivel?
São os deslocados da tabela, lantanideos (6° período) e actinideos (7° período).
Subnivel F
Qual a família dos metais alcalinos?
Familia 1A
Qual a família dos metais alcalinosterrosos?
Familia 2A
Quais as famílias do boro, carbono e nitrogênio?
3A, 4A, 5A (13,14,15)
Qual a família dos calcogênios?
Família 6A (16)
Qual a família dos halogênios?
Familia 7A (17)
Qual a família dos gases nobres?
Familia 0 (18)
Quais os elementos atípicos que não possuem características de suas famílias?
Helio e hidrogênio
Qual parte da tabela são os metais?
Parte predominante na tabela (lado esquerdo)
Tendência natural dos metais:
Perder elétrons, formar cátions, sofrer oxidação
Aço, bronze, ferro e alumínio são exemplos de elementos…
Metais
Os metais são condutores de…
Calor e eletricidade
Qual é a parte dos semimetais?
O intermediário entre metais e ametais
Os semimetais apresentam propriedades…
De metais e ametais
Qual a parte dos ametais na tabela?
Menor parte da tabela (direita da tabela)
Tendência dos ametais:
Ganhar elétrons, formar ânions, sofrer redução
Os ametais são maus…
Condutores de calor e eletricidade
Quais elementos não ganham ou perdem elétrons?
Gases nobres
O que são propriedades periódicas?
São propriedades que se repetem periodicamente a medida que o número atômico aumenta
Definição de raio atômico:
Tamanho do átomo
O raio atômico é a distância…
Entre o núcleo do átomo e o elétron mais externo
(Raio Atômico) Quanto maior o número de camadas…
Maior será o tamanho do átomo
(Raio Atômico) Quando se apresenta maior n° de próton…
Também é exercido maior atração sobre seus elétrons, causando uma redução no tamanho
(Raio Atômico) Qual a importância da eletrosfera?
Ela pode reduzir ou aumentar o tamanho do átomo
Definição de raio iônico:
Tamanho de um íon
O raio iônico de um cátion é maior ou menor que o átomo original? Sua eletrosfera aumentou ou diminuiu?
Menor que o átomo original.
Eletrosfera diminuiu
O raio iônico de um ânion é menor ou maior que o átomo original? Sua eletrosfera aumentou ou diminuiu?
Maior que o átomo original.
Eletrosfera aumentou.
Na comparação de raio iônico de isoeletronicos (mesmo n° de elétrons), se levará em conta…
A quantidade de prótons
O que é energia de ionização?
É a energia necessária para se retirar um elétron de um átomo no estado gasoso (nesse estado ele fica isolado )
