Matéria e modelos atômicos Flashcards
O que é a matéria?
Matéria é tudo aquilo que ocupa lugar no espaço e que tem massa.
O que são os Átomos?
Os átomos são partículas minúsculas que constituem a matéria.
Quais são os cinco modelos atômicos?
Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Summerfeld
Definição de átomo no modelo de Dalton:
O átomo era uma partícula de forma esférica e maciça, que não poderia ser dividida e era indestrutível.
Tendo conexão com as leis ponderais, defina o que são elas:
São observações experimentais em reações que envolvem massa
Definição de átomo no modelo de Thomson:
O átomo era uma massa de carga positiva e os elétrons estariam incrustados dentro dela, ou seja, enfiados nela
Qual era a diferença do modelo de Thomson para o de Dalton:
A diferença era que no modelo de Thomson começou a associar a matéria com eletricidade, por conta de seus átomos possuirem carga.
Definição de átomo para Rutherford:
O átomo era dividido em duas partes distintas: O núcleo (centro da massa) e a eletrosfera (espaço vazio que ocuparia maior parte da massa)
Como as cargas eram associadas nesse modelo?
A carga positiva se concentraria no núcleo e os elétrons ficariam se movimentando ao redor do núcleo na eletrosfera.
Qual era a diferença do modelo de Rutherford para o de Thomson?
A carga positiva não estaria distribuída na massa, e sim concentrada em um núcleo
O modelo de Rutherford era associado a:
Radioatividade.
Definição de átomo para Bohr:
O átomo teria um núcleo e a eletrosfera teria camadas com níveis de energia.
Como funcionaria essas camadas?
A medida que as camadas se afastam do núcleo a energia cresce.
Como o elétron ficaria nessas camadas?
O elétron poderia saltar nessas camadas.
O que aconteceria com o elétron quando ele saltasse de uma camada interna para uma camada externa?
Absorveria energia
O que aconteceria com o elétron quando ele saltasse de uma camada externa para uma camada interna?
Liberaria energia
Em que formato esse liberação acontece e qual relação ela tem?
Essa liberação ocorre em um formato luminoso e tem relação com fenômenos luminosos.
Qual a diferença do modelo de Bohr para o de Rutherford?
No modelo de Rutherford os elétrons ficariam se movimentando ao redor do núcleo e perderiam energia, o que ocasionaria numa colisão dos elétrons com o núcleo. Já no modelo de Bohr, a energia dos elétrons seria quantizada a partir de qual camada eles estivessem, podendo assim liberar ou absorver energia.
Como era a definição de átomo para Sommerfeld?
A definição é a mesma de Bohr, porém dizia que nesses níveis de energia também teriam sub-níveis de energia.
Qual era a diferença entre o modelo de Bohr e o de Sommerfeld?
O modelo de Bohr funcionava somente para átomos hidrogenoides ou átomos de hidrogênio, e no de Sommerfeld os elétrons tinham diferentes energias em uma mesma camada.
Qual era a diferença na órbita dos elétrons no modelo de Bohr e Sommerfeld?
No modelo de Bohr, os elétrons saltavam em uma órbita circular. No de Sommerfeld, os elétrons saltavam em uma órbita elíptica.
