Tabela Periódica Flashcards

1
Q

Períodos

A

Existem 7
Relacionados ao numero de camadas que os átomos daquele elemento possuem.
Elements no 5 período possuem 5 camadas em seus átomos

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Q

Colunas

A

18
Grupos ou famílias
Agrupam elementos com propriedades semelhantes / distribuição eletrônica semelhante
Elementos da mesma familia também possuem o mesmo numero de elétrons na sua ultima camada (camada de valência)

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Q

Distribuição eletrônica

A

Hl2 = 1s2 (subs + eletroneg 1s) C.V 1
Li3 = 1s2 2s1* (S+E 2s) C.V 2
Ca20= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (S+E 4s) C.V 4
Na 11= 1s2 2s2 2p6 3s1* (S+E 3S) C.V 3
Fe26= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6* (S+E 3D) C.V 4

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4
Q

Grupo 1A

A

Metais alcalinos

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5
Q

2A

A

Alcalinos terrosos

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6
Q

3-12

A

Metais de transição externa

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7
Q

13

A

Família do bóro

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8
Q

14

A

Família do carbono

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9
Q

15

A

Família do nitrogênio

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10
Q

16

A

Família do calcogênio

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11
Q

17

A

Família dos halogênios

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12
Q

18

A

Gases nobres

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13
Q

6 e 7 período da tabela

A

Lantanídeo e atinídios

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14
Q

Caráter metálico

A

Mais de 70% da tabela
Esquerda da tabela
Tendência a perder elétrons - formar cátion
Sofrer oxidação
Conduzem corrente elétrica
Conduzem calor
PF e PE alto (exceto mercúrio - liquido em temperatura ambiente)
Dúctil e maleável

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15
Q

Caráter ametálico

A

Direita da tabela
Tendência a ganhar elétrons
Formam ânions
Sofrem redução
Não conduzem correntes, não são dúcteis e nem maleáveis

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16
Q

Gases nobres

A

São monoatômico
Estáveis - difíceis de reagir

17
Q

Propriedades periódicas - raio atômico

A

Relacionado ao tamanho do átomo
Maior período = maior raio atômico = maior numero de camadas
Quanto maior o número atômico mais cargas positivas - atrai os elétrons com mais força - diminui o tamanho da elestrosfera
⭡Z ⭡ + ⭣ raio atômico

⭣ ⭠ aumento do raio atômico pra baixo e pra esquerda

18
Q

Propriedades periódicas - Raio iônico

A

Raio cátion < Raio original
- perde elétron
- fica mais +
Raio ânion > Raio original
-ganha elétron
- fica mais -
Cresce pra baixo e pra esquerda ⭣ ⭠

19
Q

Propriedades periódicas - energia de ionização

A

Energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso
Cresce pra direita e pra cima ⭢ ⭡
⭣R ⭡E.I
⭡R ⭣E.I

20
Q

Propriedades periódicas - Eletronegatividade e eletropositividade

A

ELETRONEGATIVIDADE
- capacidade de atrair elétrons - formar anion - caráter não metálico
Cresce pra direita e pra cima ⭢ ⭡
Fluor - elemento + eletronegativo
* gás nobre não é eletronegativo
ELETROPOSITIVIDADE
- capacidade de ceder elétrons - formar cátion - caráter metálico
Cresce pra baixo e pra esquerda ⭠ ⭣
Frâncio - elemento + eletropositivo