syror och baser Flashcards
surt
Ämnen som smakar surt. Sura ämnen kallas syror.
basiskt
Basiskt är motsatsen till surt. Basiska ämnen kallas baser och kan få syror att “försvinna”.
neutralt
Om man blandar rätt mängder syra och bas tar de ut varandra och resultatet blir neutralt. Reaktionen när en syra och en bas reagerar med varandra kallas neutralisering
indikator
indikatorer är ämnen som ändrar färg om de kommer i kontakt med en syra eller en bas. De används för att ta reda på vilken typ av ämne man har. Exempel på indikatorer är BTB, lackmus och fenolftalien. Det finns även naturliga indikatorer, t.ex. blåbär och rödkål.
ph skala
Med hjälp av pH-skalan kan man ange hur surt eller basiskt ett ämne är.
pH=7 är neutralt.
pH-värden under sju är sura. Ju lägre desto surare.
pH-värden över 7 är basiska. Ju högre desto mer basiskt.
jon
En jon är en atom (eller molekyl) som har givit bort eller tagit emot elektroner så att den har blivit elektriskt laddad.
Det som gör att ämnen är sura är vätejoner, H+. (En väteatom som har tappat sin elektron och därmed fått en positiv laddning.)
Det som gör att ämnen är basiska är negativt laddade hydroxidjoner, OH-.
stark syra
En stark syra är en syra som släpper ifrån sig alla sina vätejoner om man löser upp den i vatten. Starka syror är frätande, d.v.s. de reagerar lätt med saker i sin omgivning. Exempel på starka syror är saltsyra (HCl), Svavelsyra (H2SO4) och salpetersyra (HNO3).
När svaga syror löser sig i vatten kommer inte alla molekyler att släppa ifrån sig vätejoner, så de är inte lika farliga. Även svaga syror kan dock vara frätande om de är koncentrerade. Exempel på svaga syror: ättiksyra, citronsyra, mjölksyra, kolsyra.
stark bas
Staka baser innehåller hydroxidjoner som de släpper ifrån sig om de löses upp i vatten. Starka baser är också frätande. Exempel på starka baser är natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH) Svaga baser innehåller inte självklart hydroxidjoner men de bildar sådana när de reagerar med vatten. Exempel på svaga baser är ammoniak (NH3) (som dock är väldigt stark för att vara svag) och kalciumhydroxid (Ca(OH)2).
neutralisering
När man blandar en syra och en bas bildas det det salt och vatten (oftast). Om man har lika många vätejoner som hydroxidjoner blir resultatet neutralt
T.ex. Saltsyra + natriumhydroxid -> natriumklorid + vatten
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
salt
Salter är ämnen som är uppbyggda av joner, men inte är syror eller baser. Den positiva jonen är oftast en metalljon.
