syrer og baser kap 5

Question 1

syrer

Answer 1

Gir fra seg H+ ioner

Question 2

Baser

Answer 2

Tar til seg H+ ioner

Question 3

protolyse

Answer 3

syrer-base reaksjon hvor det enten tas opp H+ eller gis fra H+ under reaksjonen

Question 4

Sterke syrer

Answer 4

Fullstendig protolyse, dvs at alle molekylene spaltes og det dannes H3O+

Vi kan da også anta at det er likt antall mol før og etter reaksjonen. Fordi alle atomene/molekylene binder seg til H2O i løsningen

Question 5

amfotære stoffer

Answer 5

stoff som kan reagere med både syrer og baser og hverandre. eks vann.

Question 6

Forklar vannets egen protolyse

Answer 6

Vannets egenprotolyse er en likevektsreaksjon der to vannmolekyler reagerer med hverandre. Ett vannmolekyl fungerer som en syre og avgir et H⁺-ion, mens det andre fungerer som en base og tar opp H⁺-ionet. Dette danner hydroniumionet (H₃O⁺) og hydroksidionet (OH⁻). Reaksjonen er:

H₂O(l)+H₂O(l)⇌H₃O⁺(aq)+OH⁻(aq)
H₂O(l)+H₂O(l)⇌H₃O⁺(aq)+OH⁻(aq)

Ved 25 °C er konsentrasjonen av H₃O⁺ og OH⁻ i rent vann 1,0 × 10⁻⁷ mol/L.

Question 7

forklar korresponderende syre-base-par

Answer 7

Når en syre reagerer med vann og gir fra seg et H⁺ blir det dannet en base. Det er et syre-base-par. Basen som blir dannet av syren som har avgitt H⁺ er den korresponderende basen til syren.
Feks syren NH₄⁺ reagerer med et vannmolekyl og danner
NH₃ (amoniakk. som er en svak base).
NH₃ er da den korresponderende basen til NH₄⁺ .

NH₄⁺↔NH₃ + H⁺

Question 8

Hva menes med utsagnet “Jo sterkere syra er, desto svakere er den korresponderende basen”

Answer 8

Jo sterkere en syre er, desto lettere gir den fra seg H⁺. Den korresponderende basen har derfor liten evne til å ta opp H⁺ igjen og er svak.

Question 9

hvorfor gjelder ikke det samme prinsippet for svake baser?

Answer 9

Svake baser har en begrenset evne til å ta opp H⁺, og derfor er ikke deres korresponderende syrer nødvendigvis sterke.

Question 10

enprotisk

Answer 10

Kan bare avgi en H⁺ per molekyl og har ikke flere ledd.

Question 11

Hva er et syre-base-par?

Answer 11

En syre og dens korresponderende base danner et syre-base par, eneste som skiller dem er EN H⁺. Syren reagerer ofte med vann, og vannet har også en korresponderende syre.

Question 12

Hva skjer med en sterk syre når den avgir H⁺?

Answer 12

Den får en svak korresonderende base

Question 13

Hva er den korresponderende basen til CH₃COOH? forklar

Answer 13

CH₃COO^-. dette er fordi CH₃COOH vil gi fra seg H^+ ionet sitt. Og vi står igjen med CH₃COO^-.

Question 14

Hva er forskjellen mellom en sterk og en svak syre?

Answer 14

En sterk syre vil kunne protolysere fullstendig, gi fra seg alle H⁺’ene sine. Mens en svak syre så må vi regne med konstanter for vi vet ikke hvor mye av stoffets om reagerer og danner produkter, det variere fra stoff til stoff.

Question 15

Forklar hvorfor NO₃⁻ er en svak base.

Answer 15

Fordi HNO₃ (salpetersyre) er en sterk syre, og en sterk syre gir en veldig svak korresponderende base. (vi skal kunne denne syren btw)

Question 16

Hvorfor blir SO₄²⁻ en svak base selv om den kommer fra HSO₄⁻ (som er en svak syre)?

Answer 16

H₂SO₄ er en veldig sterk syre, så både HSO₄⁻ og SO₄²⁻ har svak basestyrke sammenlignet med baser fra svakere syrer.

Question 17

De tre sterke syrene vi skal pugge, og deres korresponderende base.

Answer 17

HNO₃ → NO₃⁻
HCl → Cl⁻
H₂SO₄ → HSO₄⁻

Question 18

Hvorfor er ikke en sterk syre det samme som en konsetrert syre

Answer 18

en konsentrert syre er bare et mål på hvor mye vi har av en spesifik syre per liter / i forhold til volum. Det er uavhengi av hvilke syre. Det kan være en høy konsentert syre av CH3COOH som er en svak syre. Om syren er sterk eller ikke er syrens egen egenskap, har ingenting med konsetrasjonen å gjøre

Question 19

Flertropisk

Answer 19

Kan gi fra seg flere H⁺’er per molekyl, men på flere steg/trinn. Hvert protolysetrinn har sin egen likevekt og syrekonsanter (for syren blir svakere og svakere (og vil IHVERTFALL ikke protolysere 100%). Ant H⁺ er antall trinn

Question 20

Hvorfor er Ka for en sterk syre veldig stor, nesten uendelig?

Answer 20

Fordi Ka er et mål på hvor mye av stoffet som reagerer. Ka til sterke syrer er stor fordi de protolyserer nærmest 100% i vann aka alle stoffene reagerer nesten.

Question 21

Hvorfor trenger man ikke regne ut pH-verdien for en sterk syre

Answer 21

I en sterk syre så er konsentrasjonene av H3O+ og OH- det samme som syren/basen den er produkt av. Så pH verdien nytter det ikke å regne ut når

Question 22

Oksoniumion

Answer 22

Når vi tilsetter syre til vann vil protoner ionet avgis fra syren og knytte seg til vannmolekylet, det dannes H3O+ som heter oksoniumionet.

Question 23

Hydroksidion

Answer 23

Når vi tilsetter base til vann vil basen motta proton ionet fra et vannmolekyl og det dannes OH- ion.

Question 24

pH

Answer 24

Er et mål på konsentrasjonene av H3O+ i en løsning.

Løsningen er sur når pH ligger mellom 0 og 7. Løsningen er basisk når pH ligger mellom 7 og 14

formel:
pH= -log[H3O+]
[H3O+] = 10⁻ᵖʰ

Question 25

vannets ioneprodukt.

Answer 25

[H3O+]*[OH-]= Kw Kw 1,0*10-14 (mol/l)2 ved romtemp H3O pH er 7 og OH er 7 når vi ganger plusser vi potenser, 7+7= 14.

Question 26

Elektrisk nøytral

Answer 26

Enten løsning er sur eller basisk må det være like mange positive og negative ladninger i løsningen, altså oksidasjonstallet er 0 for hele løsningen.

Question 27

Sterk syre

Answer 27

Vi bruker enkelt pil for å vise at reaksjonen blir protolysert 100% mot høyre. En syre er sterk hvis alle syrepartiklene avgir H+ til vannmolekyler. Da er også konsentrasjon av H3O+ lik syrens konsentrasjon.

Question 28

Svak syre

Answer 28

En svak syre er en type syre der bare en liten del av syremolekylene gir fra seg H3O+-ioner (protoner) til vannet. Dette betyr at de fleste syremolekylene i løsningen forblir "hele" og ikke brytes opp. Når en svak syre løses i vann, skjer det en kjemisk likevekt. Dette betyr at syremolekylene både: 1. Brytes opp i ioner (protolyseres) og lager H3O-ioner (som er det samme som H+ bundet til et vannmolekyl). 2. Forblir uforandret, altså ikke brytes opp. Fordi bare en liten del av syren faktisk brytes opp, kan vi ikke bruke hele konsentrasjonen av den svake syren til å regne ut pH direkte. Vi må ta hensyn til likevekten, som bestemmer hvor mange H3O+-ioner som faktisk dannes.

Question 29

Syrekonstant

Answer 29

et mål for syrestyrken til svake syrer, mol/l Jo høyere Ka -verdi, destp sterkere er syre, fordi mer av syren protolyseres (Gir fra seg H+) For svake syrer vil Ka-verdien være lav, fordi bare en liten del av syren protolyserer

Question 30

Buffer

Answer 30

En buffer er en løsning der pH endrer seg lite når det tilføres små mengder sterke syre og sterk base. Det er et system som består av en svak syre og korrespondernde base. I en titrering har vi en standardløsning der forbruket er ukjent fordi det er en av tingene vi skal finne, vi har også en prøveløsning vi øsnker å finne konsenyrasjon til. I en volumetrisk titrering har vi standarløsningen i en byrette og prøveløsning i en målekolbe med btb fargeindikator dråper, slik at når vi har regaret bort alle ionene i prøveløsning med standardløsning får det en ekvivalenspunkt og det oppstår en farge, da kan vi finne konsentrasjonen av å ta forbruket til standardløsning vi brukte og se på molforhold.