Reaksjoner og beregninger Kap 3

Question 1

Hva er massetetthet?

Answer 1

Massen av stoffet dividert med volumet.

Question 2

Hva er molart volum for en gass ved 25 °C og 1 atm?

Answer 2

24,5 L/mol.

Question 3

Hva kalles summen av atommassene i en formelenhet for en ioneforbindelse?

Answer 3

Formelmasse.

Question 4

Hva er forskjellen mellom molekylmasse og formelmasse?

Answer 4

Molekylmasse er summen av atommassene i et molekyl, mens formelmasse gjelder ioneforbindelser eller nettverksstoffer.

Question 5

Hvordan finner man stoffmenge ved hjelp av masse og molar masse?

Answer 5

n = m/Mm

Question 6

Hvordan beregnes konsentrasjon i mol/L?

Answer 6

c = n/V

c = konsentrasjonen i mol/L (molaritet)
n = stoffmengden i mol
V = Volumet av løsningen i liter L

Question 7

Hva er forskjellen på en homogen og en heterogen blanding?

Answer 7

Homogen blanding er jevn på mikronivå (f.eks. saltvann), mens heterogen blanding er ujevn på makronivå (f.eks. frokostblanding).

Question 8

Hva skjer med konsentrasjonen hvis man fortynner en løsning?

Answer 8

: Konsentrasjonen reduseres, men antall mol av stoffet forblir det samme.

Question 9

Forklar hvordan man finner den begrensende reaktanten i en reaksjon.

Answer 9

Beregn stoffmengden for hver reaktant og sammenlign forholdet mellom dem med reaksjonslikningen. Den reaktanten som brukes opp først, er den begrensende reaktanten.

Question 10

Hva er prinsippet bak massebalanse i en kjemisk reaksjon?

Answer 10

Den totale massen av reaktantene er lik den totale massen av produktene.

Question 11

Hvordan balanserer man en redoksreaksjon ved hjelp av halvreaksjoner?

Answer 11

Del opp reaksjonen i oksidasjon og reduksjon, balanser hver halvreaksjon for elektroner, og kombiner dem slik at antall elektroner som avgis, er lik antall elektroner som tas opp.

Question 12

Hva er oksidasjon og reduksjon?

Answer 12

Oksidasjon: Et stoff gir fra seg elektroner.
Reduksjon: Et stoff tar opp elektroner.

Question 13

Hva er en redoksreaksjon

Answer 13

En redoksreaksjon er en kjemisk reaksjon der det skjer en overføring av elektroner mellom stoffer. Den består av to deler som skjer samtidig:

Question 14

Hvorfor skjer oksidasjon og reduksjon alltid samtidig?

Answer 14

Elektroner som gis fra ett stoff (oksidasjon) må tas opp av et annet stoff (reduksjon). Elektronene kan ikke eksistere alene.

Question 16

Hva er en redoksreaksjon

Answer 16

En redoksreaksjon er en kjemisk reaksjon der det skjer en overføring av elektroner mellom stoffer. Den består av to deler som skjer samtidig: Oksidasjon og Reduksjon

Question 17

Avrogados lov

Answer 17

Likt volum av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder likt antall av partikler eller molekyler.

Question 18

molart volum

Answer 18

formel for beregningen av molart volum

stoffmengde (n) = volum (L) / molar volum (Vm)

Question 19

Forklar sammenhengen med g/mol og kr/kg. Hvordan finne pris per mol

Answer 19

• g/mol(Mm) viser til massen til et mol av stoffen per gram.
  kr/kg viser til prisen per kilogram.
  gjør om kg til g. deretter multipisere (tenk på å stryke enhetene)

Question 20

Hva har ladningen til et stoff å si for stoffmengden?

Question 21

hvordan gjør du det (skip)

Answer 21

multipliserer stoffmengden med antallet ioner dannet per formelenhet.

Question 22

Avogadros lov

Answer 22

like volumer av gasser, ved samme temperatur og trykk, inneholder like mange molekyler.

(Det betyr at uansett hvilken type gass det er, så vil volumet av gassen bare avhenge av hvor mange molekyler den har, ikke hva slags gass det er)

Question 23

Hva menes med atm

Answer 23

Enheten vi oppgir volumet til en gass i.

Answer 24

Det Molare volumet (Vm) av en gass er 24,5L/mol ved 25grader C og 1atm.

Question 25

Lage løsning ved innveiing

Answer 25

Å lage en løsning ved innveiing betyr at du blander en løsning med en spesifikk konsentrasjon ved å veie opp en nøyaktig mengde av et stoff og løse det opp i et bestemt volum løsemiddel (vanligvis vann).

Question 26

volum løsning

Answer 26

vanligvis vann,

Question 27

Forskjellen på Mol/L og L/mol

Answer 27

Mol/L = konsentrasjon, c L/mol = molar volum

Question 28

Fortynning av molare løsninger

Answer 28

ant mol er likt(konstant), n Volumet vil alltid være ulikt/variere, V

Question 29

Hva heter stoffene i en reaksjonsliking

Answer 29

Utgangstoffer/reaktanter -> produkter

Question 30

Massebalanse

Answer 30

I en kjemisk reaksjon er summen av massene av stoffene før og etter reaksjoner den samme.

Question 31

koeffisient og indeks

Answer 31

koeffisient = storetall indeks = lille tall

Question 32

Fremgangsmåte for å balansere reaksjonsligninger

Answer 32

1. Begynner med det atomet som står færrest steder i likningen. Hvor mange atomer er det på hver side av pilen? Sørg for at antallet blir det samme på begge sider av pilen. 2. fortsett med det atomet som nå står færrest steder i likningen, og som ikke er balansert. Hvor mange er det av dette atomet? Sørg for at antallet blir det samme på begge sider av pilen. 3. gjennomfør punkt 2 på nytt for atomtyper som ennå ikke er balansert. 4. sjekk at det er like mange atomer av hver type på begge sider av reaksjonspilen, skriv den ferdige balanserte likningen og sett på tilstandssymboler.

Question 33

Teoretisk utbytte

Question 34

Le chatelieres prinsipp

Answer 34

Le Châteliers prinsipp sier at hvis et system i likevekt blir påvirket av en ytre forandring (som endring i temperatur, trykk eller konsentrasjon), vil systemet justere seg for å motvirke denne forandringen og gjenopprette likevekten. Hvis du øker konsentrasjonen av et stoff i en reaksjon, vil systemet forsøke å redusere denne økningen ved å bruke mer av stoffet for å danne produkter. Hvis du øker temperaturen, vil systemet prøve å kjøle ned reaksjonen ved å favorisere den motsatte reaksjonen (den som frigjør varme). Hvis trykket økes (for gassreaksjoner), vil systemet forsøke å redusere trykket ved å favorisere reaksjonen som produserer færre gassmolekyler. Færrest gass partikler, det går til Cl-