Reaksjoner og beregninger Kap 3 Flashcards
Hva er massetetthet?
Massen av stoffet dividert med volumet.
Hva er molart volum for en gass ved 25 °C og 1 atm?
24,5 L/mol.
Hva kalles summen av atommassene i en formelenhet for en ioneforbindelse?
Formelmasse.
Hva er forskjellen mellom molekylmasse og formelmasse?
Molekylmasse er summen av atommassene i et molekyl, mens formelmasse gjelder ioneforbindelser eller nettverksstoffer.
Hvordan finner man stoffmenge ved hjelp av masse og molar masse?
n = m/Mm
Hvordan beregnes konsentrasjon i mol/L?
c = n/V
c = konsentrasjonen i mol/L (molaritet)
n = stoffmengden i mol
V = Volumet av løsningen i liter L
Hva er forskjellen på en homogen og en heterogen blanding?
Homogen blanding er jevn på mikronivå (f.eks. saltvann), mens heterogen blanding er ujevn på makronivå (f.eks. frokostblanding).
Hva skjer med konsentrasjonen hvis man fortynner en løsning?
: Konsentrasjonen reduseres, men antall mol av stoffet forblir det samme.
Forklar hvordan man finner den begrensende reaktanten i en reaksjon.
Beregn stoffmengden for hver reaktant og sammenlign forholdet mellom dem med reaksjonslikningen. Den reaktanten som brukes opp først, er den begrensende reaktanten.
Hva er prinsippet bak massebalanse i en kjemisk reaksjon?
Den totale massen av reaktantene er lik den totale massen av produktene.
Hvordan balanserer man en redoksreaksjon ved hjelp av halvreaksjoner?
Del opp reaksjonen i oksidasjon og reduksjon, balanser hver halvreaksjon for elektroner, og kombiner dem slik at antall elektroner som avgis, er lik antall elektroner som tas opp.
Hva er oksidasjon og reduksjon?
Oksidasjon: Et stoff gir fra seg elektroner.
Reduksjon: Et stoff tar opp elektroner.
Hva er en redoksreaksjon
En redoksreaksjon er en kjemisk reaksjon der det skjer en overføring av elektroner mellom stoffer. Den består av to deler som skjer samtidig:
Hvorfor skjer oksidasjon og reduksjon alltid samtidig?
Elektroner som gis fra ett stoff (oksidasjon) må tas opp av et annet stoff (reduksjon). Elektronene kan ikke eksistere alene.