Syrer og Baser Flashcards
Brønstedts definisjon på syre og base
Syre: kan gi fra seg H+
Bade: kan trekke til seg H+
Arrhenius definisjon av base
Gir fra seg OH- i vann
Protolyse
Når det overføres H+ fra ett stoff til et annet
Korresponderende syre-base par
Når en syre gir fra seg H+, dannes den korresponderende basen
Amfotære egenskaper
Fungerer både som en syre og en base
Utrykket for vannets egenprotolyse
H2O + H2O = H3O+ + OH-
Vannets ioneprodukt/Kw
1.0*10^14 (mol/L)^2
Utrykket for likevektskonstanten for vannets egenprotolyse
K=[H3O+] * [OH-] / [H2O]^2
Hvilken protolysegrad har vanligvis sterke syrer i vann?
100%
En syre er fullstendig protolysert når…
… alle syremolekylene er spaltet i ioner
Betingelsen for at pH-verdien skal bli 7,0 i en blanding av en sterk syre og en sterk base?
At stoffmengden H3O+ og OH- er like store
Hva menes med at pH-skalaen er logaritmisk?
At pH øker med 1,0 når [H3O+] tidobles
Hvis pH-verdien øker fra 5 til 6, hvor mye minker [H3O+]?
Blir tiendeparten av det den var
Hvis pH minker fra 4 til 2, hvor mye øker [H3O+]?
Blir 100 ganger så høy
Hva mener vi med svak syre og svak base?
I en svak syre/base er bare en liten del av molekylene protolysert
Leder sterke eller svake syrer strøm best?
Sterke, fordi de har flere ioner
Hva forteller størrelsen på syrekonstanten oss om syra?
Jo lavere verdi Ka har, jo svakere er syra.
Syrling
Inneholder ett O-atom mindre enn den tilsvarende syra
Hvorfor er syrlinger svakere enn syrene de avledes fra?
Jo mer polar bindingen mellom O og H er, jo lettere spaltes H av som H+ og desto sterkere er syra. Jo flere O-atomer, jo mer lettere er det for dem å trekke elektronene mot seg. Syren har derfor mer polar OH-gruppe enn syrlingen, og vil være sterkere.
Hvilken vei er likevekten forskjøvet i svak syre?
Venstre
Ka * Kb=
1,0*10^(-14) (mol/L)^2
Protolysegraden
Hvor mange prosent av syra/basen som er spaltet i ioner
Hva skjer med protolysegraden hvis en svak syre fortynnes med vann?
Protolysegraden øker
Hva skjer med protolysegraden hvis en svak base fortynnes med vann?
Protolysegraden øker
Hva vil det si at en syre er toprotisk eller treprotisk?
Toprotisk= kan gi fra seg to protoner Treprotisk= kan gi fra seg tre protoner
Hvordan er størrelsen av Ka1 og Ka2 i forhold til hverandre for flerprotiske syrer?
Ka1 er alltid større, fordi det er lettere å gi fra seg H+ fra et nøytralt molekyl enn fra et negativt ladd ion.
Hvorfor er enverdige metallioner og de toverdige ionene i gruppe 2 pH-nøytrale i vannløsning, mens de andre toverdige metallionene og metallioner med høyere ladning sure?
Metallioner med høy ladning og liten radius støter lettere fra seg H+ enn de nøytrale ionene med lav ladning og større radius.
Salter av svake syrer gir… reaksjon i vann
basisk
Salter av sterke syrer gir … reaksjon i vann
Nøytral
Sure og basiske oksider
Surt oksid løses i vann og gir sur løsning eller løses i sterk base.
Basisk oksid løses i vann og gir basisk løsning eller løses i sterk syre.
Nøytralisering
En syre reagerer med en base
Hva dannes ved nøytralisering?
Vann og et salt
Hva er en syre-baseindikator og hvordan virker den?
En svak organisk syre der syra og den korresponderende basen har ulik farge.
Hvor stort omslagsintervall har vanligvis syre-baseindikatorene?
Ca. 2 pH-enheter
Ved hvilke undersøkelser egner det seg godt å benytte titrering?
Når vi har en syre eller base med kjent konsentrasjon, kan denne brukes til å bestemme konsentrasjonen av en ukjent base eller syre. En av disse må være sterk.
Ekvivalenspunkt
Når vi har tilsatt ekvivalent mengde syre til basen (eller omvendt)
Hvilket sammensatt anion gir alltid lettløselige salter?
NO3- (nitrat)
Hvilke type kationer gir lettløselige salter?
Alle alkalimetallsalter (Na+, K+), ammonium (NH4+)
Hva er grensene som er satt mellom saltenes oppløsning i 100g (100ml) vann?
Lettløselige forbindelser: >1 gram av forbindelsen løser seg i 100 g vann
Tungtløselige forbindelser: mellom 0,01 g og 1 g / 100ml
Uløselige: < 0,01 g/100ml
Hvilket fortegn har delta H i en endoterm og eksoterm reaksjon?
Eksoterm: negativ
Endoterm: positiv
Fortegn på delta H når salt ioniseres og når ionene hydraliseres
Salt ioniseres: positivt
Ioner hydraliseres: negativt
Hva vil det si at et ion hydraliseres?
Ionene fra saltet som løses, omringes av vannmolekyler som har den motsatte ladningen av ioneladningen vendt inn mot ionet.
Hvorfor er salter av alkalimetaller alltid lettløselige?
Ionene til alkalimetallene har stor radius og bare én negativ ladning. Dette fører til ganske lav tiltrekningskraft mellom ionene i ionegitteret, og saltene spaltes derfor lett i ioner.
Hvorfor danner nitranionet alltid lettløselige salter?
NO3- er et stort sammensatt ion med bare én negativ ladning. Ionebindingen mellom metallioner og nitrater blir derfor ikke sterk og saltene løses lett.
Hvorfor danner OH- ofte tungtløselige salter?
Hydroksidionet er lite og selv om det bare har én negativ ladning vil det kunne danne tungtløselige forbindelser med kationer med flere positive ladninger.
Tungmetaller har som regel … ioneradius
Og danner … ioner
Liten
Flerverdige
Flerverdige ioner er ofte… løselige
Tungt
Sterkere tiltrekningskrefter fører til mer … løselig salt
Tungt
Hvilken type ioner vil få økt løselighet i en sur løsning?
Salter der anionet til saltet er basisk.
Regelen for valg av løsningsmiddel for å løse polare og upolare stoffer
Likt løser likt. Polare stoffer løses av polare løsningsmidler, og upolare stoffer av upolare løsningsmidler.
Hva mener vi med at en vannløsning er mettet med et oppløst salt?
Løsning er mettet når oppløsningsfarten av saltet i vann er lik krystallisasjonsfarten til de oppløste ionene tilbake til fast stoff.
Hvorfor øker løseligheten til et salt i vann gjerne med temperaturen?
Når temperaturen stiger, får ionene i løsningen større bevegelse. De har da vanskeligere for å gå sammen og lage et fast stoff igjen - krystallisjasjonsfarten minker. Det betyr at vannet klarer å ha flere oppløste ioner enn ved lavere temperatur, og løseligheten blir større.
Løselighetsproduktet Ksp for et salt
Produktet av ionekonsentrasjonene når løsningen er mettet
Hva står sp i Ksp for?
Solubility product
Hva forteller verdien av Ksp om løseligheten til et salt i vann?
Jo større verdi for Ksp, jo lettere løses saltet i vann.
Definer løseligheten til et stoff
Hvor mange mol av stoffet som er oppløst i 1,0 liter mettet løsning
Ioneproduktet Q
Produktet av ionekonsentrasjonene
Forholdet mellom Q og Ksp når løsningen er mettet
Q=Ksp
Når får vi felling?
Når løsningen er overmettet. Q>Ksp
