Støkiometri Flashcards
Avogrados tall
6,023*10^23
Sammenhengen mellom massen i gram av ett mol av et stoff og formelmassen til stoffet målt i u?
Ett mol inneholder like mange gram av stoffet som størrelsen av formelmassen til stoffet målt i u
Molmasse
Antall gram som går på ett mol av stoffet
Stoffmengde
Massen delt på formelmassen
Sammenhengen mellom masse og stoffmengde
Massen er formelmassen ganget med stoffmengden
Empirisk formel
Formelen med det enkleste forholdstallet mellom antallet atomer i stoffet
Regn ut verdien av x
Eks: Varmer opp 1,168 g MgSO4 • xH2O slik at krystallvannet spaltes av. Vannfritt salt har massen 0,5707g
- Finn u av MgSO4
- Del gram på u
- Gang svaret med u av H2O
- Del resterende masse (1,168-0,5706) på svaret fra 3
Avogrados lov
Like volumer av forskjellige gasser inneholder det samme antall gassmolekyler dersom gassene har samme trykk og temperatur
Molvolum
1 mol av forskjellige gasser vil oppta det samme volumet dersom temperaturen og trykket er det samme
Molaritet
Stoffmengden (n) av oppløst stoff dividert på volumet (V) av løsningen
En løsning har konsentrasjonen 1 molar (M) hvis…
…den inneholder 1 mol oppløst stoff per liter av løsningen
Fortynningsformelen
c1 • v1 = c2 • v2
Gjeldende siffer
Antall siffer etter nullene først i tallet. Aldri flere gjeldende siffer i svar enn minst antall gjeldende siffer i oppgaven
Formelmassen
Summen av atommassene til alle atomene i forbindelsen
Stoffmengden
Massen av stoffet dividert på molmassen til stoffet. Benevningen mol
n=m/Mm