Summative Test #2 (November 28th, 2017)

Question 1

Comment sont formés les ions (anions et cations) à partir des éléments du tableau périodique

Answer 1

Quand un atom perd un électron/il devient positive

Quand un atom gagne un électron/il devient négative

Question 2

Quelle charge portent les ions

Answer 2

Métal = +

Non métal = -

Question 3

Quelles étapes/règles sont utilisées pour nommer les composés ioniques

Answer 3

Pas de préfixe, non métal avec suffixe -ure ou oxyde, métal

Question 4

Quelles règles doivent être respectées quand on doit nommer des composés ioniques contenant des métaux de transition (avec plusieurs charges possibles) ou des ions polyatomiques (formés de plusieurs atomes)

Answer 4

Métal de transition
Pas de préfixe, non métal avec suffixe -ure ou oxyde, métal avec numéro romain
Ions Polyatomiques
Pas de préfixe, non métal sans suffixe, métal

Question 5

Quelles étapes/règles sont utilisées pour nommer les composés moléculaires

Answer 5

Non métal avec préfixe indiquant le nombre d’atome de chaque élément et suffixe -ure ou oxyde, non métal avec préfixe indiquant le nombre d’atome de chaque élément

Question 6

Comment procéder pour équilibrer une équation chimique

Answer 6

Équation nomminative/squelette/équilibrée ; notion de coefficient stoechiométrique
Ex: 2H2O2H+2O

Question 7

Savoir reconnaître et expliquer les équations types des quatre types différents de réactions chimiques

Answer 7

Synthèse
2H+2O2H2O
Décomposition
2H2O2H+2O
Déplacement Simple
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag
Déplacement Double
Pb(NO3)2+2KI2KNO3+PbI2

Question 8

Connaître des exemples concrets pour les réactions de synthèse et de décomposition

Answer 8

Exemples :
réactions de synthèse : formation de la rouille, synthèse de l’ammoniac
réactions de décomposition : électrolyse de l’eau, décomposition de l’azoture de sodium, décomposition du TNT

Question 9

Connaître les différentes preuves d’une réaction chimique

Answer 9

Changement de:
Couleur
Odeur
État/Dégagement de gaz
Physique
Son
Formation d’un précipité
Dégagement d’énergie sous forme d’énergie et/ou de lumière
Absorption d’énergie

Question 10

Nommer et écrire les formules chimiques de composés ioniques binaires simples

Answer 10

Par exemple NaCl : chlorure de sodium

Question 11

Nommer et écrire les formules chimiques de composés ioniques contenant des métaux de transition ou des ions polyatomiques

Answer 11

Par exemple :
MnCl3 : chlorure de manganèse (III)
NH4OH : hydroxyde d’ammonium (formé de deux ions polyatomiques : le cation ammonium NH4+ et l’anion hydroxyde OH -)

Question 12

Nommer et écrire les formules chimiques de composés moléculaires

Answer 12

Par exemple : N2O5 pentoxyde de diazote

Question 13

Savoir équilibrer une équation chimique squelette

Answer 13

Par exemple : H2 + O2 → H2O (équation squelette non équilibrée)
2H2 + O2 → 2H2O (équation équilibrée)

Question 14

Savoir écrire une équation chimique équilibrée lorsqu’on nous donne une phrase expliquant la réaction.

Answer 14

Par exemple : le dihydrogène et le dioxygène forment de l’eau
Ecrire d’abord l’équation squelette en trouvant la formule de chaque composé : H2 + O2 → H2O
Puis l’équation équilibrée : 2H2 + O2 → 2H2O

Question 15

Savoir prédire les produits des différents types de réactions connaissant les réactifs.

Answer 15

réaction de synthèse
A+B=AB
réaction de décomposition
AB=A+B
réaction de déplacement simple
AB+C=AC+B
réaction de déplacement double
AB+CD=AD+CB

Question 16

Savoir classer les métaux et les non métaux selon leur réactivité à partir d’observations sur différentes réactions

Answer 16

Si:
AB+C=AC+B
AB+D=AD+B
AD+C=AC+D
Alors l'ordre est:
C
D
B