Summative Test #1 (October 10th, 2017)

Question 1

Comment sont formés les ions (anions et cations)

Answer 1

Ils sont formés à partir des éléments du tableau périodique (métaux et non métaux)
Les éléments qui n’ont qu’un ou deux électrons sur leur couche de valence vont avoir tendance à les perdre pour former des cations.
Ceux qui ont 6 ou 7 électrons sur leur couche de valence vont avoir tendance à gagner 1 ou deux électrons et former des anions.

Question 2

Quelle charge portent les ions

Answer 2

Il est trouvé selon le numéro atomique des éléments (selon qu’ils sont des métaux alcalins, alcalino-terreux ou des non métaux halogènes, etc…) / Comment sont remplies les couches électroniques dans l’atome (loi du duet et de l’octet)

Par exemple : pourquoi les alcalins forment des cations avec une charge +, les halogènes des anions avec une charge – etc …

Question 3

Traduire la formation des composés ioniques et moléculaires avec des diagrammes de Bohr-Rutherford (il faut légender soigneusement les schémas et leur donner un titre)

Answer 3

Question 4

Quelles étapes/règles sont utilisées pour nommer les composés ioniques

Answer 4

Pas de préfixe avec le suffixe -ure ou oxyde, nitrure etc…

Question 5

Quelles règles doivent être respectées quand on doit nommer des composés ioniques contenant des métaux de transition (avec plusieurs charges possibles) ou des ions polyatomiques (formés de plusieurs atomes)

Answer 5

Métaux de transition:

Nous devons mettres les chiffres romains.

Ions polyatomiques:

Il faut trouver les noms sur le papier.

Question 6

Quelles étapes/règles sont utilisées pour nommer les composés moléculaires

Answer 6

Préfixe indiquant le nombre d’atome de chaque élément, suffixe -ure ou oxyde, nitrure…

Question 7

La différence entre :

• une liaison ionique et une liaison covalente
• un composé ionique et un composé moléculaire
• illustrer par un schéma (avec des représentations de Bohr-Rutherford) soigneusement légendé

Answer 7

Liaison ionique: un métal et un non-métal

Loaison covalente: deux non métaux

Composé ionique: Un composé de plusieurs liaisons ioniques

Composé moléculaire: Un composé de plusieurs liaisons covalentes

Question 8

Ce que signifie la loi de conservation de la matière/masse

Answer 8

Masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits

Question 9

Comment décrire une réaction chimique (notion de réactifs/produits/système chimique)

Answer 9

Question 10

Comment procéder pour équilibrer une équation chimique

Answer 10

équation nomminative/squelette/équilibrée ; notion de coefficient stoechiométrique

Question 11

Nommer et écrire les formules chimiques de composés ioniques binaires simples

Answer 11

Par exemple NaCl : chlorure de sodium

Question 12

Nommer et écrire les formules chimiques de composés ioniques contenant des métaux de transition ou des ions polyatomiques

Answer 12

Par exemple :

MnCl3 : chlorure de manganèse (III)

NH4OH : hydroxyde d’ammonium (formé de deux ions polyatomiques : le cation ammonium NH4+ et l’anion hydroxyde OH -)

Question 13

Nommer et écrire les formules chimiques de composés moléculaires

Answer 13

Par exemple : N2O5 pentoxyde de diazote

Question 14

Reconnaître et classer des composés en différentes catégories

Answer 14

Ioniques/ioniques avec ions polyatomiques/moléculaires binaires/moléculaires ternaires

Question 15

Trouver les erreurs dans des formules ou des noms de composés chimiques et les corriger

Answer 15

Exemple:

H2 + O2 -> H2O FAUX

2H2 + O2 -> 2H2O VRAI

Question 16

Savoir retrouver la charge des ions formant un composé ionique lorsqu’on a sa formule

Answer 16

Par exemple : SnCl4 : chlorure d’étain ( ?)

L’étain est un métal de transition, il faut trouver sa charge.

Dans la formule il y a 4 ions chlorure (Cl -), la charge positive doit être de 4 pour respecter la neutralité du composé, l’étain est donc chargé 4 + : c’est l’ion Sn (IV)

Question 17

Savoir équilibrer une équation chimique squelette

Answer 17

Par exemple : H2 + O2 → H2O (équation squelette non équilibrée)

2H2 + O2 → 2H2O (équation équilibrée)

Question 18

Savoir expliquer la loi de conservation de masse à partir d’une équation chimique équilibrée

Answer 18

Par exemple : 2H2 + O2 → 2H2O

Conservation de l’atome H : il y a 4 H dans les réactifs (2 molécules de dihydrogène) et 4 H dans les produits (2 molécules d’eau, monoxyde de dihydrogène)

Conservation de l’atome O : il y a 2 O dans les réactifs (1 molécule de dioxygène), et 2 O dans les produits (2 molécules d’eau)

Question 19

Savoir écrire une équation chimique équilibrée lorsqu’on nous donne une phrase expliquant la réaction.

Answer 19

Par exemple : le dihydrogène et le dioxygène forment de l’eau

Ecrire d’abord l’équation squelette en trouvant la formule de chaque composé : H2 + O2 → H2O

Puis l’équation équilibrée : 2H2 + O2 → 2H2O