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Chimie IB > Sujet 8 et 18 - Acides et bases > Flashcards

Sujet 8 et 18 - Acides et bases Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que la théorie de Bronsted-Lowry

A

Un acide de Brønsted –Lowry est un donneur de proton/H + et une base de Brønsted –Lowry est un accepteur de proton/H + .

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Q

Qu’est-ce qu’une espèce amphiprotique?

A

Une espèce amphiprotique est capable d’agir à la fois comme acide de Brønsted -Lowry et comme base de Brønsted -Lowry en fonction de ce avec quoi elle réagit.

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3
Q

Acide hydrochlorique en formule:

A

HCl (aq)

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4
Q

Acide nitrique en formule:

A

HNO3 ( aq )

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5
Q

Acide sulfurique en formule:

A

H 2 SO 4 (aq)

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6
Q

Acide éthanoique en formule:

A

CH 3 COOH (aq)

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7
Q

Acide carbonique en formule:

A

H 2 CO 3 (aq)

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8
Q

Acide phosphorique en formule:

A

H 3 PO 4 (aq)

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9
Q

Acide benzoique en formule:

A

C 6 H 5 COOH (s)

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10
Q

Oxyde de calcium en formule:

A

CaO(s)

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11
Q

Oxyde de cuivre (II) en formule:

A

CuO(s)

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12
Q

Hydroxyde de sodium en formule:

A

NaOH (aq)

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13
Q

Hydroxyde de lithium en formule:

A

LiOH (aq)

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14
Q

Hydroxyde de calcium en formule:

A

Ca(OH) 2 (aq)

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15
Q

Hydroxyde de baryum en formule:

A

Ba(OH) 2 (aq)

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16
Q

Ammoniac en formule:

A

NH3 (g )

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17
Q

Éthanamine en formule:

A

CH 3 CH 2 NH 2 (g)

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18
Q

Qu’est-ce que des alcalis? Donne des exemples

A

Les bases solubles dans l’eau sont appelées alcalis.
Des exemples d’alcalis comprennent les hydroxydes métalliques du groupe 1, l’hydroxyde de sodium et l’hydroxyde de lithium.

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19
Q

Qu’est-ce qu’un paire acide-base conjuguée?

A

Une paire acide-base conjuguée diffère par un proton (H + ).

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20
Q

Quelles sont les réactions que subissent les acides? (3)

A

Réactions avec les métaux

Réaction avec les bases (neutralisation)

Réactions avec les carbonates métalliques et les hydrogénocarbonates

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21
Q

Les acides subissent des réactions avec des métaux actifs pour produire:

A

Du sel et de l’hydrogène gazeux

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22
Q

Quelle est l’équation générale pour la réaction d’un acide avec un métal? et donne un exemple appliqué

A

métal + acide → sel + hydrogène

Zn (s) + 2HNO 3 (aq) → Zn(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 (g)

Ca (s) + H 2 SO 4 (aq) → CaSO 4 (aq) + H 2 (g)

Mg (s) + 2CH 3 COOH (aq) → (CH 3 COO) 2 Mg (aq) + H 2 (g)

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23
Q

Quels métaux ne réagissent pas avec les acides? Donne des exemples

A

Les métaux non réactifs tels que le cuivre et l’argent

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24
Q

Les acides subissent des réactions de neutralisation avec des alcalis et des bases pour former:

A

un sel et de l’eau

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25
Q

Quelle est l’équation générale pour la réaction d’un acide avec une base? et donne un exemple appliqué

A

oxyde métallique + acide → sel et eau

hydroxyde métallique + acide → sel et eau

CuO (s) + H 2 SO 4 (aq) → CuSO 4 (aq) + H 2 O (l)

NaOH (aq) + HNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + H 2 O (l)

CuO (s) + 2CH 3 COOH (aq) → Cu(CH 3 COO) 2 (aq) + H 2 O (l)

NH 3 (aq) + HNO 3 (aq) → NH 4 NO 3 (aq)

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26
Q

Les acides réagissent avec les carbonates métalliques ou les hydrogénocarbonates métalliques pour produire:

A

un sel, du dioxyde de carbone et de l’eau

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27
Q

Quelle est l’équation générale pour la réaction d’un acide avec des carbonates métalliques ou des hydrogénocarbonates? et donne un exemple appliqué

A

carbonate métallique + acide → sel + eau + dioxyde de carbone

hydrogénocarbonate métallique + acide → sel + eau + dioxyde de carbone

MgCO 3 (s) + 2HCl (aq) → MgCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

NaHCO 3 (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

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28
Q

Dans quoi est utilisé un titrage acide-base?

A

Un titrage acide-base est utilisé pour déterminer la concentration inconnue d’une solution acide ou basique à l’aide d’une solution de concentration connue, appelée solution étalon.

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29
Q

Qu’est-ce qu’un indicateur acido-basique? Donne des exemples d’indicateurs (2)

A

Un indicateur acido-basique est un acide faible ou une base faible dans laquelle les formes dissociées et non dissociées ont des couleurs différentes.

Deux indicateurs courants, le papier tournesol et l’indicateur universel , sont abordés ci-dessous.

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30
Q

Qu’est-ce que le papier tournesol?

A

Le papier tournesol est un indicateur couramment utilisé dans le laboratoire scolaire. Il est disponible en deux couleurs ; rouge et bleu. Dans une solution acide, le tournesol bleu passe au rouge et dans une solution alcaline, le tournesol rouge passe au bleu

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31
Q

Est-ce que l’eau est conductrice d’électricité?

A

L’eau pure est un très mauvais conducteur de l’électricité, ce qui signifie qu’elle doit présenter une faible concentration d’ions mobiles responsables de la conductivité électrique des solutions.

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32
Q

Qu’est-ce que Kc

A

la constante d’équilibre

33
Q

Qu’est-ce que Kw

A

le produit ionique de l’eau

34
Q

Quelle est l’équation du produit ionique de l’eau?

A

K w = [H + ] [OH – ] = 1,00 × 10 –14

35
Q

Comment identifier si un acide et une base sont forts ou faibles?

A

La force d’un acide fait référence à son degré de dissociation (ou d’ionisation ) en solution aqueuse.

Les acides et les bases forts se dissocient complètement (ou s’ionisent) en solution tandis que les acides et bases faibles ne se dissocient (ou s’ionisent) que partiellement en solution.

36
Q

Qu’est-ce que dissocier veut dire?

A

Dissocier signifie briser un composé ionique en ses ions constituants.

37
Q

Qu’est-ce que ioniser veut dire?

A

Le terme ioniser signifie former des ions et est principalement utilisé pour les composés covalents.

38
Q

Qu’est-ce que le terme concentré, appliqué aux solutions acides et basiques, veut dire?

A

signifie que la solution a une concentration élevée (mesurée en mol dm –3 ).

39
Q

Qu’est-ce que le terme dilué, appliqué aux solutions acides et basiques, veut dire?

A

Les solutions diluées ont des concentrations plus faibles

40
Q

Qu’est-ce que des solutions équimolaires?

A

Les solutions équimolaires sont des solutions qui ont des concentrations égales.

41
Q

Quels acides et bases sont de bons conducteurs d’électricité et quels ne le sont pas?

A

Les acides et bases faibles ont une concentration plus faible d’ions mobiles en solution car ils ne s’ionisent que partiellement en solution. Pour cette raison, ils sont de mauvais conducteurs d’électricité. Les acides et bases forts, en revanche, s’ionisent complètement en solution et ont une concentration plus élevée d’ions mobiles en solution. De ce fait, ils sont de bons conducteurs d’électricité.

42
Q

Qu’est-ce qu’un dépôt acide? donne des exemples:

A

Les dépôts acides font référence à tous les types de précipitations acides. Les dépôts acides peuvent être classés comme dépôts secs ou dépôts humides.

L’exemple le plus connu de dépôt humide est celui des pluies acides.
Les dépôts secs comprennent des gaz acides et des particules solides.

43
Q

Quel est le pH des pluies acides? et comment se forment-ils?

A

Les pluies acides ont un pH inférieur à 5,0.

Il se forme lorsque des gaz acides tels que le dioxyde de soufre (SO 2 ) et les oxydes d’azote (NO x ) se dissolvent dans l’eau de l’atmosphère pour produire de l’acide sulfurique ou de l’acide nitrique.

44
Q

Quel est le pH de l’eau de pluie naturelle? et pourquoi?

A

L’eau de pluie est naturellement acide avec un pH de 5,6 en raison de la présence de CO 2 dissous .

L’acidité de l’eau de pluie résulte de la présence de dioxyde de carbone dans l’atmosphère.

45
Q

Comment peut se former le monoxyde d’azote dans l’eau de pluie? (2 façons) et quelles sont ses équations?

A

La première se produit lors des orages par la réaction de l’azote et de l’oxygène, les deux gaz atmosphériques prédominants.

La seconde concerne les réactions qui ont lieu dans les moteurs à combustion interne. L’azote réagit directement avec l’oxygène à haute température pour produire du monoxyde d’azote.

N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO* (g)
2NO* (g) + O 2 (g) → 2NO 2 * (g)2NO 2 * (g) + H 2 O (l) → HNO 3 (aq) + HNO 2 (aq)

46
Q

Comment peut se former le dioxyde de soufre dans l’atmosphère? (2 façons) et quelles sont ses équations?

A

Le dioxyde de soufre, SO 2 , est présent naturellement dans l’atmosphère lorsqu’il est libéré lors des éruptions volcaniques. Il est également produit lorsque le charbon et le pétrole contenant du soufre sont brûlés dans les centrales électriques.

S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g)
2SO 2 (g) + O 2 (g) → 2SO 3 (g)

SO 2 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 3 (aq)
SO 3 (g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq)

47
Q

L’impact des dépôts acides sur l’environnement:

A

Les dépôts acides peuvent avoir de graves conséquences sur les organismes vivants tels que les poissons et les arbres. Les dépôts acides peuvent pénétrer dans les écosystèmes aquatiques soit directement (par exemple les précipitations sous forme de pluie) soit indirectement sous forme de ruissellement. À un pH inférieur à 5,5, les poissons comme le saumon ne peuvent pas survivre et un pH faible peut également empêcher l’éclosion des œufs de poisson.

48
Q

L’impact des dépôts acides sur les bâtiments:

A

Les statues, monuments commémoratifs et autres structures architecturales sont souvent fabriqués à partir de calcaire ou de marbre, deux formes de carbonate de calcium (CaCO 3 ). Le carbonate de calcium peut réagir avec l’acide sulfurique et l’acide nitrique, selon les équations ci-dessous (il convient de noter que bien que le symbole d’état du sulfate de calcium soit aqueux (aq), il a une faible solubilité dans l’eau). Pendant de nombreuses années, cette réaction peut endommager les structures contenant du carbonate de calcium.

49
Q

L’impact des dépôts acides sur la santé humaine:

A

L’eau de pluie acide et l’humidité de l’air peuvent avoir des effets néfastes sur les muqueuses et les poumons, provoquant des irritations et éventuellement exacerbant les symptômes des personnes souffrant d’asthme et d’autres maladies respiratoires.

50
Q

Quelles sont les méthodes de réduction de la quantité de dépôts acide?

A

Les méthodes de réduction de la quantité de dépôt acide peuvent être divisées en méthodes de pré-combustion et de post-combustion.

51
Q

Qu’est-ce que les méthodes de pré-combustion?

A

Les méthodes de pré-combustion consistent à éliminer le soufre avant la combustion du charbon.

52
Q

Qu’est-ce que les méthodes de pré-combustion?

A

Les méthodes de post-combustion consistent à éliminer les oxydes de soufre des gaz d’échappement une fois qu’ils se sont formés par réaction avec une base.

53
Q

Qu’est-ce que l’hydrodésulfuration?

A

L’hydrodésulfuration est une méthode de précombustion par laquelle le soufre est éliminé des produits pétroliers raffinés tels que l’essence, le carburéacteur, le kérosène et le carburant diesel avant la combustion. Ce processus se déroule à des températures et des pressions élevées (300 à 400 ° C à des pressions comprises entre 300 000 et 1 300 000 Pa) en présence d’un catalyseur. Le soufre est éliminé du produit sous forme d’hydrogène sulfuré (H 2 S).

54
Q

Qu’est-ce que la désulfuration des gaz de combustion?

A

Une méthode de post-combustion utilisée dans les centrales électriques est la désulfuration des gaz de combustion . Les niveaux d’émissions de dioxyde de soufre dans les gaz de combustion peuvent être réduits en les faisant passer dans une tour de désulfuration des gaz de combustion, également appelée « épurateur »

55
Q

Qu’est-ce qui se passe dans une tour de lavage? quelles sont les équations utilisée?

A

Dans la tour de lavage, les gaz passent à travers une suspension aqueuse pulvérisée de carbonate de calcium et d’oxyde de calcium. Le produit est du sulfite de calcium (sulfate (IV)) qui est ensuite oxydé pour produire du sulfate de calcium. A noter que dans ces équations, le sulfate de calcium est présent sous forme(s) solide(s).

CaCO 3 (s) + SO 2 (g) → CaSO 3 (s) + CO 2 (g)

CaO (s) + SO 2 (g) → CaSO 3 (s)

2CaSO 3 (s) + O 2 (g) → 2CaSO 4 (s)

Les sols et les lacs dont le pH a été considérablement abaissé par les dépôts acides peuvent être traités avec de l’hydroxyde de calcium (Ca(OH) 2 ) ou du calcaire (carbonate de calcium, CaCO 3 ) pour neutraliser l’acidité et augmenter le pH. Les réactions typiques qui se produisent sont :

H 2 SO 4 (aq) + Ca(OH) 2 (s) → CaSO 4 (aq) + 2H 2 O (l)

H 2 SO 4 (aq) + CaCO 3 (s) → CaSO 4 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

56
Q

Quelle est l’équation du pKw pour déterminer les pH ou pOH?

A

pKw = pH + pOH

57
Q

Quelle est l’équation du Kw pour déterminer les H ou OH?

A

K w = [H + ][OH - ]

58
Q

Qu’est-ce que la constante de dissociation acide?

A

Ka

59
Q

Quelle est l’expression de la constante d’équilibre?

A

Kc = (cC)(dD) / (aA)(bB)

60
Q

Qu’est-ce que Ka, quelle est son équation et qu’est-ce quelle nous renseigne?

A

La constante de dissociation acide.

Ka = (H3O+)(A-) / (HA)

La valeur du K a nous renseigne sur la force d’un acide faible et donc sur le degré de dissociation. Un acide faible avec une valeur K a plus élevée est plus fort et plus dissocié en solution qu’un acide faible avec une valeur K a inférieure .

61
Q

Qu’est-ce que la constante de dissociation de base?

A

Kb

62
Q

Qu’est-ce que Kb, quelle est son équation et qu’est-ce quelle nous renseigne?

A

La constante de dissociation de base.

Kb = (BH+)(OH-) / (B)

La valeur de K b nous renseigne sur la résistance de la base et donc sur le degré de dissociation. Une base faible avec une valeur K b élevée est plus forte et plus dissociée qu’une base faible avec une valeur K b faible .

63
Q

Qu’est-ce ques les valeurs Ka et Kb nous renseignent?

A

Les valeurs K a et K b nous renseignent sur la force d’un acide faible ou d’une base faible et sur le degré de dissociation.

64
Q

Quelles sont les équation de pKa et pKb?

A

pKa = –log10Ka

pKb = –log10Kb

65
Q

Quel est la relation entre le Ka (ou Kb) et le pKa (ou pKb)?

A

Un acide plus fort aura une valeur plus élevée pour le K a et une valeur plus faible pour le p K a . A l’inverse, un acide plus faible aura une valeur plus faible pour le K a et une valeur plus élevée pour le p K a .

66
Q

Pour toute paire acide-base conjuguée:

A

K a × K b = K w

67
Q

pKa + pKb = ?

A

pKw

68
Q

pKa + pKb = ?

A

14,00 à 298 K

69
Q

Qu’est-ce que le point d’équivalence?

A

Le point d’équivalence se produit lorsque des quantités stoechiométriquement égales d’acide et de base ont réagi et que la solution ne contient que du sel et de l’eau.

70
Q

Qu’est-ce que la région tampon?

A

La région tampon est l’endroit où la solution contient HA (l’acide faible) et une quantité importante de A – (la base conjuguée de l’acide faible). À ce stade, la solution agit comme une solution tampon, ce qui signifie qu’elle a la capacité de résister à un changement de pH lors de l’ajout d’une petite quantité d’acide ou de base.

71
Q

Qu’est-ce que le point de demi-équivalence?

A

Le point de demi-équivalence se trouve sur l’ axe des x au point qui correspond à la moitié du volume ajouté au point d’équivalence.

Au point de demi-équivalence, le pH est égal au p K a de l’acide. Le pH au point de demi-équivalence peut être lu directement à partir du graphique (tracer une ligne jusqu’à la courbe, puis jusqu’à l’ axe des y ), et cela peut être utilisé pour déduire le p K a de l’acide. À ce stade, le K a = [H + ], donc le p K a = pH.

72
Q

Qu’est-ce que le point final?

A

Le point final est le pH lorsque l’indicateur change de couleur .

73
Q

Qu’est-ce que l’ajout d’un acide ou d’une base fait à la position d’équilibre?

A

Pour résumer, l’ajout d’un acide déplace la position d’équilibre du côté de la forme non dissociée (HIn), tandis que l’ajout d’une base déplace l’équilibre du côté de la forme dissociée (In − ).

74
Q

Qu’est-ce qu’une solution tampon?

A

Une solution tampon résiste aux changements de pH lorsque de petites quantités d’acide ou de base sont ajoutées.

75
Q

Quelle est la composition d’un tampon acide?

A

Un tampon acide peut être fabriqué en mélangeant un acide faible et le sel d’un acide faible et d’une base forte.

76
Q

Quelle est la composition d’un tampon de base?

A

Un tampon basique peut être préparé en mélangeant les mêmes quantités d’une base faible et du sel d’une base faible et d’un acide fort.

77
Q

Qu’est-ce que l’hydrolyse? et comment peut-elle être formée?

A

L’hydrolyse implique la rupture d’une liaison dans un composé par une molécule d’eau.

À l’aide d’un acide (ou base) faible et une base (ou acide) fort.

78
Q

Pourquoi les acides forts avec bases fortes ne peuvent pas hydrolyser l’eau?

A

Lorsqu’un acide fort et une base forte réagissent, les acides et les bases conjugués qui en résultent sont tous deux faibles, ce qui signifie qu’aucun d’eux n’est capable d’hydrolyser l’eau. La solution aura donc un pH de 7 à 298 K.

Chimie IB (12 decks)

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