Sujet 1 - Relations stoechiométriques Flashcards
Qu’est-ce que l’énergie cinétique?
L’énergie cinétique est l’énergie liée au mouvement (ou mouvement) d’un objet.
Qu’est-ce que les forces intermoléculaires?
Les forces intermoléculaires sont des forces d’attraction qui existent entre les particules.
Quels sont tous les changements d’état?
Sublimation
Condensation
Solidification
Fusion
Vaporisation
Liquéfaction
Quel est le calcul de la densité?
d = m/V
Qu’est-ce qu’un atome?
Un atome d’un élément est la plus petite particule qui présente les propriétés caractéristiques de cet élément.
Qu’est-ce qu’un élément?
Un élément est constitué du même type d’atome et ne peut être décomposé par des moyens chimiques en une substance plus simple.
Qu’est-ce qu’un composé?
Un composé est composé de deux ou plusieurs éléments différents chimiquement combinés.
Qu’est-ce qu’une molécule?
Une molécule est constituée de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement entre eux. Les atomes peuvent être les mêmes, comme dans O 2 , ou différents, comme dans H 2 O.
Qu’est-ce qu’un mélange homogène et hétérogène?
Un mélange homogène a la même composition partout et un mélange hétérogène a une composition non uniforme.
Qu’est-ce que la distillation?
La distillation fractionnée est une technique utilisée pour séparer les composants d’un mélange en fonction de leurs différents points d’ébullition.
Qu’est-ce que la masse atomique relative?
La masse atomique relative ( A r ) est la masse moyenne pondérée d’un atome comparée à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12. Comme il s’agit d’une échelle relative, les valeurs des masses atomiques relatives sont sans dimension (n’ont pas d’unités).
Qu’est-ce que la masse molculaire?
La formule relative (ou masse moléculaire) ( M r ) d’un composé est la masse moyenne pondérée du composé par rapport à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12. Comme il s’agit d’une échelle relative, les valeurs des masses relatives de formule (ou moléculaires) sont sans dimension (n’ont pas d’unités).
Qu’est-ce qu’une mole?
La mole ( mol ) est une unité pratique utilisée pour compter de très petites particules telles que des atomes, des molécules ou des ions.
Quelle est la constante d’Avogadro?
La constante d’Avogadro (symbole L ou N A ) est un facteur de proportionnalité qui relie la quantité de substance au nombre de particules. Elle est indiquée dans le livret technique sous la forme 6,02 × 10 23 mol -1
Qu’est-ce que la masse molaire?
La masse molaire ( M ) est la masse en grammes d’une mole d’une substance. L’unité de masse molaire est le gramme par mole (g mol -1 ).
Quelle est l’équation de la mole?
n = m/M
Qu’est-ce qu’une formule empirique?
Une formule empirique est le rapport en nombres entiers le plus bas d’atomes (ou d’ions) dans un composé. Une formule moléculaire est le nombre réel d’atomes dans un composé.
Qu’est-ce qu’un réactif limitant?
Le réactif limitant (réactif) limite la quantité de produit pouvant être produite lors d’une réaction chimique. Le réactif en excès (réactif) est le réactif qui reste à la fin d’une réaction.
Comment trouver le réactif limitant?
1) Convertir de la masse en grammes en quantité (en moles).
2) Divisez chaque quantité (en moles) par le coefficient de l’équation équilibrée.
3) La ou les valeurs les plus basses sont le ou les réactifs limitants et la plus élevée est le réactif en excès.
Qu’est-ce que le rendement théorique? et quelle est son équation?
Le rendement théorique est la quantité maximale de produit pouvant être produite en supposant que tous les réactifs limitants ont réagi. Le rendement réel est la quantité de produit réellement produite lors d’une réaction chimique.
Pourcentage de rendement = Rendement réel / rendement théorique * 100%
la théorie moléculaire cinétique des gaz repose sur les cinq postulats suivants :
Les particules dans un gaz sont en mouvement constant, aléatoire et rectiligne.
Il existe des forces d’attraction négligeables (forces intermoléculaires) entre les particules.
Les collisions entre particules ou avec les parois du conteneur sont parfaitement élastiques (aucune perte d’énergie).
La distance entre les particules est bien supérieure à la taille des particules, les particules de gaz ont donc un volume négligeable.
L’énergie cinétique des particules dans un gaz est directement proportionnelle à la température absolue (en kelvin).
Quelle est l’équation générale des gaz?
P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2
L’équation générale des gaz peut être combinée avec la loi d’Avogadro pour donner l’équation des gaz parfaits :
PV = nRT
Pression , P : doit être en Pa ; si kPa sont donnés, multipliez par 10 3
Volume , V : doit être en m 3 ; si dm 3 sont donnés, divisez par 10 3 , ou si cm 3 sont donnés, divisez par 10 6
Quantité en mol , n : cela peut être calculé en utilisant n = m / M , où m est la masse en grammes et M est la masse molaire.
Température, T : doit être convertie en kelvin (K); si °C est donné, ajoutez 273 (ou, plus précisément, ajoutez 273,15).
Comment convertir des cm3 en dm3?
diviser par 1000
Comment calculer la concentration? Triangle:
c=n/v
