Sujet 1 - Relations stoechiométriques

Question 1

Qu’est-ce que l’énergie cinétique?

Answer 1

L’énergie cinétique est l’énergie liée au mouvement (ou mouvement) d’un objet.

Question 2

Qu’est-ce que les forces intermoléculaires?

Answer 2

Les forces intermoléculaires sont des forces d’attraction qui existent entre les particules.

Question 3

Quels sont tous les changements d’état?

Answer 3

Sublimation
Condensation

Solidification
Fusion

Vaporisation
Liquéfaction

Question 4

Quel est le calcul de la densité?

Answer 4

d = m/V

Question 5

Qu’est-ce qu’un atome?

Answer 5

Un atome d’un élément est la plus petite particule qui présente les propriétés caractéristiques de cet élément.

Question 6

Qu’est-ce qu’un élément?

Answer 6

Un élément est constitué du même type d’atome et ne peut être décomposé par des moyens chimiques en une substance plus simple.

Question 7

Qu’est-ce qu’un composé?

Answer 7

Un composé est composé de deux ou plusieurs éléments différents chimiquement combinés.

Question 8

Qu’est-ce qu’une molécule?

Answer 8

Une molécule est constituée de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement entre eux. Les atomes peuvent être les mêmes, comme dans O 2 , ou différents, comme dans H 2 O.

Question 9

Qu’est-ce qu’un mélange homogène et hétérogène?

Answer 9

Un mélange homogène a la même composition partout et un mélange hétérogène a une composition non uniforme.

Question 10

Qu’est-ce que la distillation?

Answer 10

La distillation fractionnée est une technique utilisée pour séparer les composants d’un mélange en fonction de leurs différents points d’ébullition.

Question 11

Qu’est-ce que la masse atomique relative?

Answer 11

La masse atomique relative ( A r ) est la masse moyenne pondérée d’un atome comparée à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12. Comme il s’agit d’une échelle relative, les valeurs des masses atomiques relatives sont sans dimension (n’ont pas d’unités).

Question 12

Qu’est-ce que la masse molculaire?

Answer 12

La formule relative (ou masse moléculaire) ( M r ) d’un composé est la masse moyenne pondérée du composé par rapport à 1/12 de la masse d’un atome de carbone 12. Comme il s’agit d’une échelle relative, les valeurs des masses relatives de formule (ou moléculaires) sont sans dimension (n’ont pas d’unités).

Question 13

Qu’est-ce qu’une mole?

Answer 13

La mole ( mol ) est une unité pratique utilisée pour compter de très petites particules telles que des atomes, des molécules ou des ions.

Question 14

Quelle est la constante d’Avogadro?

Answer 14

La constante d’Avogadro (symbole L ou N A ) est un facteur de proportionnalité qui relie la quantité de substance au nombre de particules. Elle est indiquée dans le livret technique sous la forme 6,02 × 10 23 mol -1

Question 15

Qu’est-ce que la masse molaire?

Answer 15

La masse molaire ( M ) est la masse en grammes d’une mole d’une substance. L’unité de masse molaire est le gramme par mole (g mol -1 ).

Question 16

Quelle est l’équation de la mole?

Answer 16

n = m/M

Question 17

Qu’est-ce qu’une formule empirique?

Answer 17

Une formule empirique est le rapport en nombres entiers le plus bas d’atomes (ou d’ions) dans un composé. Une formule moléculaire est le nombre réel d’atomes dans un composé.

Question 18

Qu’est-ce qu’un réactif limitant?

Answer 18

Le réactif limitant (réactif) limite la quantité de produit pouvant être produite lors d’une réaction chimique. Le réactif en excès (réactif) est le réactif qui reste à la fin d’une réaction.

Question 19

Comment trouver le réactif limitant?

Answer 19

1) Convertir de la masse en grammes en quantité (en moles).

2) Divisez chaque quantité (en moles) par le coefficient de l’équation équilibrée.

3) La ou les valeurs les plus basses sont le ou les réactifs limitants et la plus élevée est le réactif en excès.

Question 20

Qu’est-ce que le rendement théorique? et quelle est son équation?

Answer 20

Le rendement théorique est la quantité maximale de produit pouvant être produite en supposant que tous les réactifs limitants ont réagi. Le rendement réel est la quantité de produit réellement produite lors d’une réaction chimique.

Pourcentage de rendement = Rendement réel / rendement théorique * 100%

Question 21

la théorie moléculaire cinétique des gaz repose sur les cinq postulats suivants :

Answer 21

Les particules dans un gaz sont en mouvement constant, aléatoire et rectiligne.

Il existe des forces d’attraction négligeables (forces intermoléculaires) entre les particules.

Les collisions entre particules ou avec les parois du conteneur sont parfaitement élastiques (aucune perte d’énergie).

La distance entre les particules est bien supérieure à la taille des particules, les particules de gaz ont donc un volume négligeable.

L’énergie cinétique des particules dans un gaz est directement proportionnelle à la température absolue (en kelvin).

Question 22

Quelle est l’équation générale des gaz?

Answer 22

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2

Question 23

L’équation générale des gaz peut être combinée avec la loi d’Avogadro pour donner l’équation des gaz parfaits :

Answer 23

PV = nRT

Pression , P : doit être en Pa ; si kPa sont donnés, multipliez par 10 3

Volume , V : doit être en m 3 ; si dm 3 sont donnés, divisez par 10 3 , ou si cm 3 sont donnés, divisez par 10 6

Quantité en mol , n : cela peut être calculé en utilisant n = m / M , où m est la masse en grammes et M est la masse molaire.

Température, T : doit être convertie en kelvin (K); si °C est donné, ajoutez 273 (ou, plus précisément, ajoutez 273,15).

Question 24

Comment convertir des cm3 en dm3?

Answer 24

diviser par 1000

Question 25

Comment calculer la concentration? Triangle:

Answer 25

c=n/v