Substâncias Moleculares Flashcards
Ligação Covalente
Ocorre quando os átomos apresentam elevada eletronegatividade, possuindo, ambos, grande tendência em ganhar elétrons.
Alta energia de ionização
Compartilhamento de elétrons e não transferência
ametal + ametal
ametal + hidrogênio
hidrogênio + hidrogênio
Características dos compostos moleculares
Podem sólidos, líquidos ou gasosos
Baixos pontos de fusão e ebulição
Baixa condução de corrente elétrica quando puros (exceto grafite), porém alguns ácidos fortes, por exemplo, em meio aquoso, sofrem ionização, tornando a solução condutora de corrente elétrica.
Polaridade das Ligações
Os átomos de uma ligação covalente tendem constantemente a obter de forma exclusiva a posse do par eletrônico compartilhado. Essa disputa é chamada de eletronegatividade.
A eletronegatividade representa a tendencia que um átomo tem de atrair o elétron para si em uma ligação covalente.
A polaridade depende diretamente da eletronegatividade.
As ligações podem ser covalentes, porém, apresentar um caráter iônico de tão polares que são.
Ligação Covalente Apolar
Ocorre sempre que dois átomos idênticos se ligam.
Os elétrons da ligação são igualmente compartilhados pelos 2 núcleos não havendo diferença de eletronegatividade.
Ligação Covalente Polar
Ocorre entre átomos que possuem eletronegatividades diferentes. Assim ocorrerá uma distorção da nuvem eletrônica no sentido do átomo mais eletronegativo, produzindo um lado parcialmente positivo e um lado parcialmente negativo, formando um dipolo.
O dipolo é representado pelo vetor mi, chamado momento dipolar, o qual é orientado no sentido do átoo menos eletronegativo para o mais eletronegativo.
