Propriedades da Materia Flashcards
Fenômeno químico
Ocorre alteração da identidade e na estrutura molecular da substância.
Ex: combustão, ferrugem, fotossíntese, efervescência (vitamina c na água), amadurecimento de frutas, dissolução do sal
Evidências de reações químicas
Mudança de cor Borbulhaçao (liberação de gás) Mudança ou formação de cheiro Liberação de luz ou calor Formação de um precipitado
Fenômeno físicos
Não altera a identidade/estrutura da matéria
Ex mudanças de estados físicos, sacarose (açúcar em água)
Fenômeno químico e físico
O rompimentos de forças intermoleculares caracteriza um fenômeno físico
O rompimento de forças interatomicas caracteriza um fenômeno química
O que é matéria?
Chamamos de matéria tudo que possui massa e que ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma ser medido.
Um corpo é a porçao limitada da matéria, e objeto é um corpo fabricado para determindao fim.
Materia: Ferro
Corpo: barra de ferro
Objeto: portao de ferro.
Propriedades gerais da matéria
São as propriedades comuns a toda e qualquer espécie de matéria, independente da substância de que ela é constituída.
São elas :
- massa
- extensão
- impenetrabilidade
- divisibilidade
- compressibilidade
- elasticidade
Propriedades especificas da matéria
Propriedades físicas: - temperatura de fusão e ebulição - Densidade Propriedades organolépticas: - Sabor, aroma e textura São relacionadas á capacidade sensorial de identificação de substancias através dos órgãos dos sentidos. Propriedades químicas: São associadas á capacidade intrínseca que uma determinada substância possui de interagir com outras através de processos de quebra e formações de ligações químicas.
Estado sólido
- Forma e volume (espaço ocupado) bem definidos
- ´Articulas intensamente ligadas umas as outras o que não permite uma movimentação livre das moléculas
- Organizadas em estruturas cristalinas
- Solido amorfo x solido cristalino
Sólido cristalino
Possuem estruturas cristalinas bem ordenadas, ou seja, moléculas organizadas microscopicamente.
Estruturas que se organizam lentamente em formas regulares e estáveis.
ex: DIAMANTE, SILICA E MINERAIS
Sólido amorfo
A solidificaçao acontece rapidamente,as particulas perdem mobilidaede antes de se organizarem, estruturas irregulares.
ex: PARAFINA, SABÃO. VIDRO
microscopicamente parecem vidros.
Estado líquido
volume definido, mas a forma não.
As moléculas não estão unidas tao fortemente quanto no estado solido, visto que deslizam umas sobre as outras, adquirindo a forma do recipiente. Contudo, a força de atração entre as moléculas são fortes o suficiente para que não sofram variações em seu volume. Dificilmente podem ser comprimidas.
Estado Gasoso
Forma e volume não definidos.
Pouca ou nenhuma interação entre os componentes uma vez que estão muito afastados um dos outros resultando em:
-desorganização
- menor densidade, ocupando todo o volume do recipiente
- São comprimidas com grande faciliade
Tudo isso devido as forças de atração muito fracas entre as particulas.
ESTADO SOLIDO E LIQUIDO AINDA POSSUEM FORÇASD DE INTERAÇÃO, JÁ O GASOSO, NÃO.
Fusão
é passagem do estado solido para o liquido
Solidificação
é a passagem do estado liquido para o solido
Vaporização
é a passagem do estado líquido para o gasoso.
é dividida em 3: evaporação, ebulição e calefação
