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Quimica > Substancia e Matéria > Flashcards

Substancia e Matéria Flashcards

1
Q

O que são substâncias

A

Tudo que identificamos e damos nome. Possuem características específicas ex: petróleo, água

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Q

O que são substâncias simples

A

São substâncias formadas por um único elemento. Exemplo: O2, N2, O3

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3
Q

Como são classificadas as substâncias simples

A

São classificadas de acordo com o número de átomos. Podendo ser: monoatômicas, diatômicas, triatômicas, poliatômicas, ou de atomicidade indefinida

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4
Q

Exemplo de subs monoatômico

A

He, Ne, apenas os gases nobres podem ser

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5
Q

Sabe-se que substâncias simples são organizadas de acordo com o número de átomos, em quesito de classificação, quais podem ser exemplos de monoatômicos?

A

Apenas os gases nobres, He, Ne, entre outros

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6
Q

Exemplo de diatômicos

A

O2, Br2

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7
Q

Exemplo de triatômico

A

O3

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8
Q

Substâncias compostas são formadas por

A

Dois ou mais elementos Ex: H2O, CO2, NO2

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9
Q

Substâncias puras

A

Apresentam propriedades físicas bem definidas Características próprias

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10
Q

Como é a curva de aquecimento de uma substância pura

A

Com pontos de fusão e ebulição constante

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11
Q

Uma substância pura pode ser composta?

A

Sim, um exemplo disso é um pote com H2O

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12
Q

O que são misturas

A

Apresentam duas ou mais substâncias, tem pontos de fusão e ebulição variados. Exemplo: água do mar

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13
Q

Misturas homogêneas

A

Apresentam só uma fase

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14
Q

Mistura heterogênea

A

Apresenta duas fases

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15
Q

Definição de alotropia

A

Mesmo elemento formando diferentes substâncias simples. Exemplo: Carbono Grafite e Diamante

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16
Q

V/F

Alotropia acontece quando um mesmo composto forma substâncias simples diferentes

A

Verdadeiro

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17
Q

Exemplos de alotropias do carbono

A

Grafite e Diamante

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18
Q

Hibridização do diamante

A

Sp3

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19
Q

Hibridização do grafite

A

Sp2

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20
Q

V/F

Diamantes são bons condutores de eletricidade

A

Falso, o diamante não é condutor

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21
Q

Qual a geometria molecular do diamante

A

Geometria tetraédrica

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22
Q

V/F

O diamante é condutor térmico

A

Verdadeiro

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23
Q

Qual a substância natural mais dura que se conhece?

A

O diamante

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24
Q

V/F

Diamantes são bons isolantes elétricos

A

Verdadeiro

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25
Q

Propriedades do diamante

A

Hibridização sp3 Bons isolantes elétricos Boa condutividade térmica Possuem uma longa rede sólida e estável

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26
Q

V/F

Diamantes possuem alto índice de refração da luz, o que facilita a dispersão e reflexão interna dos raios luminosos

A

Verdadeiro

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27
Q

V/F

O grafite é um bom isolante

A

Falso, grafite é um bom condutor elétrico

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28
Q

V/F

O grafite é um bom condutor de eletricidade

A

Verdadeiro

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29
Q

Grafite também pode ser chamado de

A

Grafita ou chumbo negro

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30
Q

V/F

Grafite é um bom condutor elétrico e térmico

A

Verdadeiro

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31
Q

Grafite tem … (alto/baixo) ponto de fusão

A

Alto

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32
Q

V/F

O grafite é resistente a altas temperaturas e a oxidação

A

Verdadeiro

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33
Q

V/F

Devido ao seu alto ponto de fusão o grafite também é usado como material refratário(revestimento de fornos)

A

Verdadeiro

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34
Q

Características do Grafite

A

Hibridização sp2

Bons condutores térmicos e elétricos

Geometria trigonal plana

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35
Q

Aplicações do grafite

A

Fabricação de tijolos

Peças refratária

s Lubrificantes sólidos ou a base de óleo e água

Tintas Cátodos de baterias alcalinas

Eletrodos de lâmpadas elétricas

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36
Q

Grafeno

A

Maleável

impermeável

translúcido e mais resistente que o diamante

condutor térmico

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37
Q

Estrutura atômica do grafite

A

Folhas sobrepostas, onde átomos de carbono possuem ligações fortes no mesmo plano (ou camada), mas ligações graças em relação as camadas de cima ou de baixo. Camadas deslizam sobre as outras, mantidas juntas pelas forças de Van der Waals

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38
Q

Onde é utilizado o fósforo vermelho e o fósforo branco

A

Fósforo vermelho em caixas de fósforo Fósforo branco em explosivos, armas de guerra

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39
Q

Entre o Fósforo Vermelho e o Fósforo Branco, qual o mais estável e menos energético?

A

O fósforo vermelho

40
Q

Entre o O2 e o O3 qual o mais estável?

A

O2

41
Q

Entre Carbono Grafite e Diamante, qual é mais estável?

A

Grafite

42
Q

Entre o enxofre Rômbico e o monociclíco qual é o mais estável?

A

Rômbico

43
Q

Características de fenômenos químicos

A

Alteração na estrutura, na identidade da substância Mudança de cor, liberação de gás/luz/calor, formação de um precipitado, quebra da ligação, dissolução, solvatação

44
Q

Exemplo de fenômenos químicos

A

Combustão

ferrugem

fotossíntese

fruta amadurecendo

45
Q

V/F

Mudança de cor e quebra de ligação são fenômenos físicos

A

Falso, fenômenos químicos

46
Q

Combustão, ferrugem, amadurecimento de frutos são

A

Fenômenos químicos

47
Q

Quebra de ligações, mudança de cor, mudança de cheiro, formação de um precipitado, são características de fenômenos

A

Químicos

48
Q

Fenômeno físico

A

Não altera a identidade Evaporação, solidificação, rasgar papel Altera força intermolecular

49
Q

Quando ocorre alteração das forças intermoleculares aconteceu um fenômeno

A

Físico

50
Q

Jogar sal em água é um fenômeno

A

Químico

51
Q

Jogar açúcar em água é um fenômeno

A

Físico

52
Q

Sólido para liquido

A

Fusão

53
Q

Líquido para gasoso

A

Vaporização/ebulição/caleifação

54
Q

Gasoso para liquido

A

Condensação

55
Q

Líquido para sólido

A

Solidificação

56
Q

Sólido para gasoso

A

Sublimação

57
Q

Ponto de fusão

A

Mostra a passagem de sólido para liquido e vice e versa

58
Q

Ponto de ebulição

A

Mostra a passagem de líquido para vapor e vice e versa

59
Q

V/F

Quanto maior a temperatura, menor as forças intermoleculares

A

Verdadeiro

60
Q

Substâncias que sofrem sublimação

A

Naftalina, iodo, gelo seco

61
Q

Vaporização

A

Lenta, natural Roupa no varal

62
Q

Ebulição

A

Atinge exatamente o ponto de ebulição Rápida

63
Q

Calefação

A

Instantânea, choque térmico

64
Q

Diferença entre condensação e liquefação

A

Condensação é natural, vapor p líquido

Liquefação ocorre mudança de pressão, vapor p líquido

65
Q

Um exemplo do cotidiano em que ocorre condensação

A

Regulação da temperatura corporal

66
Q

Reações endotérmicas

A

Absorve calor, maior entalpia

67
Q

Reações exotermicas

A

Liberam calor, menor entalpia

68
Q

V/F

O ventilador atua como acelerador no processo de evaporação

A

Verdadeiro

69
Q

Quando suamos, as moléculas de água absorvem ou liberam energia para o nosso corpo? Explique o processo

A

Quando estamos com calor, a água atua como regulador térmico, absorvendo a energia do sistema, sendo esse um processo endotérmico, onde a água passa do estado líquido para o gasoso

70
Q

Explique o pote (moringa) de barro

A

Por ser feito de barro, possui poros, o que permite que a água evapore (tirando a energia do sistema-processo endotérmico), diminuindo o valor da temperatura da água que fica no filtro

71
Q

Pot in pot como funciona?

A

Assim como o pote de moringa, é criado um sistema endotérmico tem se um recipiente com água e areia e dentro colocamos um pote. Água vai evaporando e levando o calor, diminui em mais de 10°C

72
Q

O que é o suor do chopp

A

O “suor” do chope, é a condensação do vapor de água presente no ar atmosférico. Nesse processo, o calor dessa mudança de estado físico é transferido para o chope, aumentando a sua temperatura. Processo exotérmico

73
Q

V/F

Quanto maior a altitude, menor será o ponto de fusão

A

Verdadeiro

74
Q

Ponto de ebulição é ….. (menor/maior) em altas altitudes

A

Menor

75
Q

V/F

quanto maior for a pressão sobre a superfície, mais difícil será para o líquido entrar em ebulição, logo, o ponto de ebulição será maior.

A

Verdadeiro

76
Q

Motivo pelo qual em altas temperaturas o ponto de ebulição é menor

A

zonas de altas altitudes possuem menores pressões, facilitando a ebulição

77
Q

Qual a relação entre pressão e ponto de ebulição?

A

Quanto menor a pressão, mais baixo é o ponto de ebulição

78
Q

Pq em nível do mar, ao colocar carne numa panela de pressão as coisas cozinham mais rápidas?

A

Como a cidade está ao nível do mar, existe mais pressão atmosférica no local, logo, os pontos de fusão e ebulição são mais altos (precisam de mais energia para passar de estado), e por isso, no nível do mar a temperatura que a água poderá chegar, antes de ebulir, será maior que em lugares de grandes latitudes e baixa pressão

79
Q

Em reações endotérmicas o gráfico é

A

Crescente

80
Q

Em reações exotémicas a curva de resfriamento é

A

Decrescente

81
Q

Calor sensível

A

Promove variação na temperatura

82
Q

Calor latente

A

Temperatura é constante, mas muda a fase de agregação

83
Q

Gráfico misturas eutéticas

A

P de fusão constante P de ebulição variável

84
Q

Gráfico mistura Azeotrópica

A

PF variável PE constante

85
Q

V/F

Numa mistura eutetica o ponto de ebulição é constante

A

Falso

86
Q

Numa mistura eutetica o ponto de fusão é

A

Constante

87
Q

V/F

Numa mistura eutética o ponto de ebulição é variável

A

Verdadeiro

88
Q

Numa mistura azeotropica o ponto de fusão é

A

Variável

89
Q

Numa mistura azeotrópica o ponto de ebulição é

A

Constante

90
Q

Nesse diagrama a área 1 representa

A

estante em que a subs se encontra em estado sólido

91
Q

Nesse diagrama a área dois representa

A

Momento em que a subs se encontra em estado líquido

92
Q

V/F

A diferença entre vapor e gás é que o gás não se liquefaz em mudança de pressão

A

Verdadeiro

93
Q

Quando aumento a pressão o vapor

A

Se transforma em líquido

94
Q

Quando mudo a pressão o gás

A

Não se liquefaz

95
Q

Nesse diagrama a área 3 representa

A

momento em que a substancia se encontra no estado de vapor

96
Q

Classifique em físicos e químicos os fenômenos a seguir. 1. Físico

2. Químico

a) Cozer alimentos b) Evaporar água c) Queimar madeira

A

a) 2
b) 1
c) 2

Quimica (8 decks)

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