Modelos Atomicos Flashcards
Modelo de Dalton foi conhecido como
Modelo da bola de bilhar
Primeiro modelo atômico com bases experimentais
Dalton
Teorias que serviram de base para o átomo de dalton
Lei da conservação das massas e Teoria das proporções definidas
Para Dalton o Átomo
É indivisível, não pode ser criado ou destruído
Para Dalton as reações químicas são
União, Rearranjo, Separação de átomos
V/F
Para Dalton compostos químicos apresentam uma proporção fixa
Verdadeiro
V/F
Para Dalton os elementos são caracterizados por seus átomos
Verdadeiro
Para Dalton, átomos de um mesmo elemento são
Idênticos em todos os aspectos! Hoje sabemos que não é
V/F
Para Dalton:
Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.
Verdadeiro
V/F
Segundo Dalton os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes um dos outros
Verdadeiro
Segundo Dalton, o peso relativo entre dois átomos _________ (pode/não pode) ser utilizado para diferencia-los
Pode
V/F
Segundo Dalton uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos
Verdadeiro
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de
Um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado de elétrons.
Descobriu os elétrons
Thomson
V/F
Através da experiência de Rutherford verificou-se que o átomo não era maciço
Verdadeiro
V/F
Toda matéria formada por átomos
Verdadeiro
Quem fórmula a ideia de que:
Toda matéria é formada por átomos, partículas esféricas, maciças, indivisíveis e Indestrutíveis
Dalton
Elaborou um modelo atômico constituído por uma esfera maciça de carga elétrica positiva que continha “corpúsculos” de carga negativa dispersos nela
Thomson
De acordo com ele Os elétrons ocupam determinados níveis de energia ou camadas eletrônicas
Bohr
Para ele o átomo seria constituído por duas regiões: uma central chamada núcleo e uma periférica chamada eletrosfera
Rutherford
V/F
Átomos de um mesmo elemento combinam com átomos de outros elementos! Em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos
Verdadeiro, Dalton propôs
V/F
Para Rutherford o átomo possui um núcleo pequeno, positivo, onde se encontra quase toda a sua massa.
Verdadeiro
V/F
Para Bohr o elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna emite uma quantidade de energia bem definida
Verdadeiro
V/F
Para Rutherford os elétrons ficavam em níveis de energia
Falso, Rutherford não fala em níveis de energia, apenas Bohr
Para rutherford o átomo
É um sistema descontínuo onde predominam espaços vazios
O modelo atômico de Thomson é conhecido como
Pudim de Passas
Em qual experimento Thomson se baseia para formulação do seu modelo atômico?
Experiência com Raios Catódicos
Átomo para Thomson
Espera fluída, divisível, positiva com elétrons negativos inseridos nela
Descobre os prótons
Goldstein
Diz que o átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas
Thomson
Primeiro a dizer que o átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera
Rutherford
V/F
No modelo de Rutherford não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Verdadeiro
No modelo atômico de Bohr apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis de descobrir
Verdadeiro
Experimento de Rutherford
Imagem
O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com partículas α.
Modelo atômico de Rutherford
Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol.
Modelo de Rutherford
V/F
Para Dalton, os átomos apresentam estrutura interna de carga positiva e pequenas partículas de carga negativa ao seu redor.
Falso
V/F
De acordo com o modelo de Rutherford os elétrons, de carga elétrica negativa, encontram-se espalhados na superfície de uma carga positiva.
Falso, esse é o modelo de Thomson
V/F
Para Thomson os elétrons orbitam em torno de um núcleo denso de carga elétrica positiva.
Falso, esse é o modelo de Rutherford
O modelo atômico responsável por centralizar a carga elétrica positiva dos átomos em uma porção reduzida de espaço conhecida como núcleo atômico foi proposto por:
Rutherford
As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de
Thomson
V/F
O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
Falso
Quem propôs que o átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétrica
Thomson
Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos.
Elétron, negativa
Por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
núcleo
V/F
No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.
Falso, o modelo sucessor foi o do Thomson, e o modelo era o pudim de passas
V/F
Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada
Verdadeiro
V/F
O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo.
Verdadeiro
V/F
No modelo de Bohr, o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1.
Verdadeiro
