Modelos Atomicos Flashcards

1
Q

Modelo de Dalton foi conhecido como

A

Modelo da bola de bilhar

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2
Q

Primeiro modelo atômico com bases experimentais

A

Dalton

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3
Q

Teorias que serviram de base para o átomo de dalton

A

Lei da conservação das massas e Teoria das proporções definidas

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4
Q

Para Dalton o Átomo

A

É indivisível, não pode ser criado ou destruído

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5
Q

Para Dalton as reações químicas são

A

União, Rearranjo, Separação de átomos

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6
Q

V/F

Para Dalton compostos químicos apresentam uma proporção fixa

A

Verdadeiro

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7
Q

V/F

Para Dalton os elementos são caracterizados por seus átomos

A

Verdadeiro

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8
Q

Para Dalton, átomos de um mesmo elemento são

A

Idênticos em todos os aspectos! Hoje sabemos que não é

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9
Q

V/F
Para Dalton:
Substâncias químicas diferentes são formadas pela combinação de átomos diferentes.

A

Verdadeiro

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10
Q

V/F

Segundo Dalton os átomos de diferentes elementos químicos apresentam propriedades diferentes um dos outros

A

Verdadeiro

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11
Q

Segundo Dalton, o peso relativo entre dois átomos _________ (pode/não pode) ser utilizado para diferencia-los

A

Pode

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12
Q

V/F

Segundo Dalton uma substância química composta é formada pela mesma combinação de diferentes tipos de átomos

A

Verdadeiro

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13
Q

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de

A

Um núcleo muito pequeno, de carga positiva, cercado de elétrons.

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14
Q

Descobriu os elétrons

A

Thomson

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15
Q

V/F

Através da experiência de Rutherford verificou-se que o átomo não era maciço

A

Verdadeiro

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16
Q

V/F

Toda matéria formada por átomos

A

Verdadeiro

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17
Q

Quem fórmula a ideia de que:

Toda matéria é formada por átomos, partículas esféricas, maciças, indivisíveis e Indestrutíveis

A

Dalton

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18
Q

Elaborou um modelo atômico constituído por uma esfera maciça de carga elétrica positiva que continha “corpúsculos” de carga negativa dispersos nela

A

Thomson

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19
Q

De acordo com ele Os elétrons ocupam determinados níveis de energia ou camadas eletrônicas

A

Bohr

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20
Q

Para ele o átomo seria constituído por duas regiões: uma central chamada núcleo e uma periférica chamada eletrosfera

A

Rutherford

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21
Q

V/F
Átomos de um mesmo elemento combinam com átomos de outros elementos! Em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos

A

Verdadeiro, Dalton propôs

22
Q

V/F

Para Rutherford o átomo possui um núcleo pequeno, positivo, onde se encontra quase toda a sua massa.

A

Verdadeiro

23
Q

V/F
Para Bohr o elétron, ao pular de uma órbita mais externa para uma mais interna emite uma quantidade de energia bem definida

A

Verdadeiro

24
Q

V/F

Para Rutherford os elétrons ficavam em níveis de energia

A

Falso, Rutherford não fala em níveis de energia, apenas Bohr

25
Para rutherford o átomo
É um sistema descontínuo onde predominam espaços vazios
26
O modelo atômico de Thomson é conhecido como
Pudim de Passas
27
Em qual experimento Thomson se baseia para formulação do seu modelo atômico?
Experiência com Raios Catódicos
28
Átomo para Thomson
Espera fluída, divisível, positiva com elétrons negativos inseridos nela
29
Descobre os prótons
Goldstein
30
Diz que o átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas
Thomson
31
Primeiro a dizer que o átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera
Rutherford
32
V/F | No modelo de Rutherford não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Verdadeiro
33
No modelo atômico de Bohr apenas certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis de descobrir
Verdadeiro
34
Experimento de Rutherford
Imagem
35
O modelo foi elaborado a partir de experimentos em que uma fina lâmina de ouro era bombardeada com partículas α.
Modelo atômico de Rutherford
36
Esse modelo é semelhante a um sistema planetário, em que os elétrons distribuem-se ao redor do núcleo, assim como os planetas em torno do Sol.
Modelo de Rutherford
37
V/F Para Dalton, os átomos apresentam estrutura interna de carga positiva e pequenas partículas de carga negativa ao seu redor.
Falso
38
V/F De acordo com o modelo de Rutherford os elétrons, de carga elétrica negativa, encontram-se espalhados na superfície de uma carga positiva.
Falso, esse é o modelo de Thomson
39
V/F | Para Thomson os elétrons orbitam em torno de um núcleo denso de carga elétrica positiva.
Falso, esse é o modelo de Rutherford
40
O modelo atômico responsável por centralizar a carga elétrica positiva dos átomos em uma porção reduzida de espaço conhecida como núcleo atômico foi proposto por:
Rutherford
41
As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de
Thomson
42
V/F | O modelo atômico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos.
Falso
43
Quem propôs que o átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétrica
Thomson
44
Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
45
Quase cem anos depois, estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à descoberta do _______, uma partícula de massa muito pequena e carga elétrica _______, presente em todos os materiais conhecidos.
Elétron, negativa
46
Por meio de experimentos em que uma fina folha de ouro foi bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à conclusão de que o átomo possui em seu centro um _______ pequeno, porém de massa considerável.
núcleo
47
V/F No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.
Falso, o modelo sucessor foi o do Thomson, e o modelo era o pudim de passas
48
V/F Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada
Verdadeiro
49
V/F | O modelo proposto por Bohr introduziu um único número quântico para descrever o comportamento do elétron no átomo.
Verdadeiro
50
V/F No modelo de Bohr, o nível com o número quântico principal n consistirá em n subníveis, e cada subnível corresponde a um valor permitido diferente do número quântico secundário entre 1 e n-1.
Verdadeiro