STRUTTURA ATOMICA Flashcards
La SPETTROSCOPIA studia
la luce emessa da atomi eccitati con calore o con una scarica elettrica
La SPETTROSCOPIA è utile per
comprendere come sono disposti gli elettroni intorno al nucleo, visto che per fare ciò occorre studiare gli spettri atomici
Cos’è uno SPETTRO ATOMICO?
Una RADIAZIONE LUMINOSA formata da un numero DISCRETO e NON CONTINUO di lunghezze d’onda, generata da un elemento sottoposto ad una scarica elettrica
Cos’è un CORPO NERO?
è un corpo ideale che assorbe tutte le radiazioni incidenti
Un corpo scaldato a 100K…
emette radiazioni visibili e il colore della luce dipende dalla temperatura
Secondo la fisica classica, un corpo caldo può emettere radiazioni…
di qualsiasi frequenza indipendentemente dalla sua temperatura (CATASTROFE ULTRAVIOLETTA)
In realtà (Kirchoff)
un corpo può emettere la stessa radiazione che è per sua natura in grado di assorbire (un corpo a bassa temperatura può emettere radiazioni solo a bassa frequenza)
Formula di Plank per spiegare il fenomeno di Kirchoff?
E = nhv (n= numero quantico 1,2,3)
EFFETTO FOTOELETTRICO
(Einstein) un corpo metallico emette elettroni solo se la radiazione incidente su di esso ha frequenza maggiore di un certo valore soglia (E > hv)
Energia trasportata dall’onda
è data dalla lunghezza d’onda e dalla frequenza (E =hv = h(c/lamda)
Nel vuoto, le radiazioni…
le radiazioni si muovono alla velocità della luce c
Ipotesi QUANTICA di PLANCK
lo scambio di energia tra materia e radiazioni avviene per QUANTI; non è possibile fornire ad un atomo un valore qualsiasi di energia, deve essere quantizzata e multipla di un valore minimo (quanto) il cui valore è E=hv = h(c/lamda)
Natura CORPUSCOLARE della LUCE
Einstein, la radiazione elettromagnetica è formata da particelle dette fotoni; ogni fotone trasporta una quantità discreta di energia definita da E=hv= h(c/lamda)
ATOMO DI BOHR
- L’elettrone descrive delle orbite circolari intorno al nucleo
- Sono permesse solo quelle orbite dove il momento angolare dell’elettrone è un multiplo di h/2 pigreco
- L’elettrone non irraggia energia mentre si trova in un’orbita permessa (stato stazionario); l’emissione di radiazione avviene solo se l’elettrone mvr passa da un’orbita più esterna ad una più interna permessa (DELTAE= E2-E1= hv); l’elettrone ha bisogno di energia per passare da una interna ad una esterna
–> quantizza raggio ed energia dell’orbita e definisce il numero quantico “n”
Limiti di Bohr?
- è un modello monoelettronico (1 solo atomo di H)
- considera l’elettrone come una PARTICELLA e gli associa un’ORBITA ben PRECISA
La LUCE…
è costituita da fotoni, ognuno dei quali trasporta un quanto di energia (E=hv);
La luce ha una DOPPIA NATURA:
ondulatoria (rifrazione e diffrazione) e corpuscolare (fotoni ed effetto fotoelettrico)
La radiazione elettromagnetica ha una doppia natura:
ondulatoria e corpuscolare
GERMER-DAVISSON
L’elettrone presenta i fenomeni della rifrazione e della diffrazione come le onde
DE BROGLIE
Descrive la relazione tra la particella e il suo movimento ondulatorio con la formula della lunghezza d’onda di de Broglie (λ= mv/h)
Per de Broglie, gli elettroni…
non seguono orbite fisse come Bohr
Principio di indeterminazione di HEISENBERG
L’elettrone si comporta come una particella che si muove di moto ondulatorio –> (Dx * mDv ≥ h/2p) afferma l’impossibilità di sapere con precisione la posizione e la quantità di moto di una particella [dove mDeltaV è l’incertezza nella quantità di moto e DeltaX è l’incertezza nella posizione), più precisamente misuriamo una, più sarà l’incertezza nell’altra.
EQUAZIONE DI SCHROEDINGER descrive…
il moto dell’elettrone, per cui ogni soluzione dell’equazione è associata ad una funzione d’onda detta ORBITALE ATOMICO
Le funzioni d’onda sono infinite, ma…
solo alcune sono permesse, a cui competono livelli di energia ben definiti, tutti multipli di un valore fondamentale (quantizzazione)
