Structure Et Polarité

Question 1

Distribution des électrons

Answer 1

1s: 2
2s : 2
2p : 6
3s : 2
3p : 6

Électrons valence = électrons sur dernière couche : 2s+2p

Question 2

Stabilité des atomes

Answer 2

Un atome tend à acquérir la structure électronique d’un gaz noble qui est le plus proche de lui dans le tableau périodique.

Question 3

Comment un atome devient stable ?

Answer 3

Se transforme en ions

Établir des liaisons de valence au sein d’une molécule.

Question 4

Liaison convalente

Answer 4

Lorsque deux atomes mettent en commun deux électrons de valence, on dit qu’il existe une liaison covalente ou encore un doublé liant entre ses atomes. Chaque atome engagé dans une liaison covalente, lui fournit un électron.

Question 5

Electronegativite

Answer 5

Grandeur, qui traduit l’aptitude d’un atome attiré à lui le doublé d’électrons qu’il partage avec un autre atome.

Question 6

Polarité d’une liaison

Answer 6

Une liaison covalente et polarisée. Si ces deux atomes ont des électronégativité suffisamment différentes.

0.4<X<1.7

Les électrons ont alors une plus grande probabilité de présence à proximité de l’atome le plus électronégatif.

Question 7

Géométrie d’une molécule

Answer 7

Les doublets liants et non liants exerce entre eux des forces électriques répulsives. Les doublets se repousse au maximum dans l’espace afin d’ être les plus éloignés les uns des autres.

Question 8

Polarité d’une molécule

Answer 8

Si une molécule comporte une liaison polarisée, il est possible que cette molécule soit polaire, à condition que les différentes polarisation ne se compense pas (barycentres superposés).
Une molécule polaire se comporte comme un dipôle électrique.