Cohesion et solubilité des espèces chimiques Flashcards
Solide ionique
Structure régulière de cations et d’anions électriquement, neutre.
La cohésion est assurée par l’interaction électrostatique entre cations et anions.
Solide moléculaire
Constituée de molécule électriquement neutre, régulièrement disposé dans l’espace.
Sa cohésion est assurée par des interactions intermoléculaires.
Interaction de Van Der Waals
Toujours présente, elle s’établît entre les nuages électroniques de molécules polaire ou polaires entre les charges partiels de signes différents.
Pont hydrogène
Entre molécules avec atome d’hydrogène et avec atomes électronégatifs comme N, O, F et une molécule avec un atome possédant un doublet non liant N, O, F.
Echelle de force
1 Interaction ionique
2 liaison hydrogène
3 Van Der Waals
Si augmentation température
Il y a a augmentation de l’agitation des entités ce qui entraîne un déplacement des des molécules les unes par rapport aux autres, c’est la fusion, car les liaisons ne suffisent plus à maintenir les molécules en place.
Si on chauffe trop, l’agitation thermique peut devenir suffisante pour détruire la structure moléculaire = pyrolyse.
Solubilité d’un soluté dans un solvant.
Un solide ionique est soluble dans un solvant polaire
Un solide moléculaire et soluble dans un solvant de même polarité.
Deux liquides de même polarité sont miscibles.
Extraction liquide-liquide
L’extraction liquide liquide permet de séparer les constituants d’un mélange en exploitant les différences de solubilité.
Choix du solvant
L’espèce à extraire doit être plus soluble dans le solvant d’extraction que dans le solvant initial.
Les deux solvants doivent être non miscibles et avec des densité très différente.
Le choix se portera sur le solvant le moins toxique.
Titre massique
Masse soluté/ Masse solvant
Cm/1000 si eau sinon par m(solvant) = masse volumique * volume
Étapes dissolution d’un solide ionique
Dissociation du solide ionique par diminution des forces de Coulomb.
Solvatation,hydratation si le solvant est de l’eau, les ions s’entourent de molécules polaires.
Dispersion des ions, l’agitation thermique et le mouvement brownien dispersent les ions solvates.
Propriété lavante du savon
La structure possède un groupe hydrophile qui est polaire, la partie ionique (CO2K) tandis que la partie carbonée lipophile est un apolaire (chaîne CH). C’est ce caractère amphiphile qui donne au savon ces propriétaires lors de la formation de la mousse.
