Støkiometri

Question 1

Hva betyr det at en reaksjonslikning er balansert?

Answer 1

En balansert reaksjonslikning har like mange atomer av alle slag på begge sider av reaksjonspilen.

Question 2

Hva er formelmassen til en forbindelse?

Answer 2

Formelmasse er summen av atommassene til alle atomene i forbindelsen, oppgitt i enheten u.

Question 3

Hva er mol?

Answer 3

Et mol er antall g av et stoff som tilsvarer stoffets formelmasse i gram. 1 mol inneholder alltid 6,02 · 10^{23} partikler (Avogadros tall).

Question 4

Hvordan beregnes molmasse?

Answer 4

Molmassen (M_m) er antall gram per mol av et stoff og har enheten g/mol.

Question 5

Hva er stoffmengde, og hvordan beregnes det?

Answer 5

Stoffmengde (n) er antall mol av et stoff og beregnes slik:
n = m / M_m
der m er massen og M_m er molmassen.

Question 6

Hva er den empiriske formelen til et stoff?

Answer 6

Den empiriske formelen gir det enkleste forholdstallet mellom antall atomer i et stoff.

Question 7

Hva er koeffisientene i en reaksjonslikning?

Answer 7

Koeffisientene forteller oss forholdet mellom stoffmengdene som reagerer med hverandre i reaksjonen.

Question 8

Hva er molvolumet av en gass?

Answer 8

Ved normalt lufttrykk er volumet av 1 mol gass:
• 22,4 L ved 0°C
• 24,5 L ved 25°C.

Question 9

Hva er massetetthet, og hvordan beregnes den?

Answer 9

Massetetthet (d) er massen delt på volumet og har enheten g/mL eller kg/L:
d = m / V

Question 10

Hva er masseprosent?

Answer 10

Masseprosent er massen av et stoff i en blanding uttrykt som prosent av den totale massen:
Masseprosent = (massen av stoffet / total masse) · 100

Question 11

Hva er molaritet, og hvordan beregnes det?

Answer 11

Molaritet (c) er stoffmengden per volum av en løsning og beregnes slik:
c = n / V
der c er konsentrasjonen, n er stoffmengden i mol, og V er volumet i liter.

Question 12

Hva er ppm og ppb?

Answer 12

• 1 ppm: 1 mg/L i vann eller 1 mg/kg i jord/stein.
• 1 ppb: 1 µg/L i vann eller 1 µg/kg i jord/stein.

Question 13

Hvordan beregnes konsentrasjon etter en fortynning?

Answer 13

Konsentrasjonen beregnes med fortynningsformelen:
c_1 · V_1 = c_2 · V_2
der c_1 og c_2 er konsentrasjonene før og etter fortynningen, og V_1 og V_2 er volumene før og etter fortynningen.

Question 14

Hva er gjeldende siffer, og hvorfor er det viktig i kjemi?

Answer 14

Gjeldende siffer er antall sikre sifre i en måling eller beregning. Resultater må oppgis med samme antall gjeldende siffer som den minst presise verdien i beregningen.

Question 15

Hvordan beregnes masse av et stoff i en reaksjon?

Answer 15

Massetilnærming:
m = n · M_m
der m er massen i gram, n er stoffmengden i mol, og M_m er molmassen i g/mol.

Question 16

Hvordan beregnes volumet av en gass ved standardbetingelser?

Answer 16

Volumtilnærming:
V = n · V_m
der V er volumet i liter, n er stoffmengden i mol, og V_m er molvolumet (22,4 L/mol ved 0°C og 24,5 L/mol ved 25°C).

Question 17

Hvordan regner du ut stoffmengdeforhold i en reaksjon?

Answer 17

Bruk koeffisientene fra den balanserte reaksjonslikningen:
n_1 / n_2 = (Koeffisient for stoff 1) / (Koeffisient for stoff 2)
der n_1 og n_2 er stoffmengdene av stoff 1 og stoff 2.

Question 18

Hvordan beregnes teoretisk utbytte i en reaksjon?

Answer 18

Teoretisk utbytte:
m_{produkt} = n_{begrensende reaktant} · (Koeffisient produkt / Koeffisient reaktant) · M_m

Question 19

Hvordan beregnes prosentutbytte i en reaksjon?

Answer 19

Prosentutbytte:
Prosentutbytte = (Faktisk utbytte / Teoretisk utbytte) · 100

Question 20

Hva er sammenhengen mellom molaritet, stoffmengde og volum?

Answer 20

c = n / V eller n = c · V

Question 21

Hvordan regner du ut fortynningsgrad?

Answer 21

Fortynningsgrad = c_1 / c_2 = V_2 / V_1
der c_1 og c_2 er konsentrasjonene før og etter fortynningen, og V_1 og V_2 er volumene før og etter fortynningen.

Question 22

Hvordan beregnes molfraksjon?

Answer 22

Molfraksjon = n_{stoff} / n_{totalt}
der n_{stoff} er stoffmengden av det aktuelle stoffet, og n_{totalt} er den totale stoffmengden i blandingen.

Question 23

Hva er sammenhengen mellom trykk, volum og temperatur for en gass? (Ideell gasslov)

Answer 23

Ideell gasslov:
PV = nRT
der P er trykket i atm, V er volumet i liter, n er stoffmengden i mol, R er gasskonstanten (0,0821 L·atm/(mol·K)), og T er temperaturen i Kelvin.

Question 24

Hvordan beregnes den totale massen i en blanding?

Answer 24

Total masse:
Total masse = ∑ m_{enkeltstoffer}