Kjemisk Likevekt Flashcards
Hva er en reversibel reaksjon?
En reaksjon som kan gå i begge retninger.
Når har vi kjemisk likevekt?
Når reaksjonshastigheten i begge retninger er like, og konsentrasjonene av reaktantene og produktene er konstante.
Hva er likevektskonstanten ( K )?
Forholdet mellom konsentrasjonene av produkter og reaktanter ved likevekt:
K = \frac{[\text{C}]^c \cdot [\text{D}]^d}{[\text{A}]^a \cdot [\text{B}]^b}
Bokstavene representerer konsentrasjonen til hvert stoff og deres koeffisienter i reaksjonslikningen.
Hva er reaksjonskvotienten ( Q ), og hvordan brukes den?
Q beregnes på samme måte som K, men for et system som ikke nødvendigvis er i likevekt.
• Q < K : Reaksjonen går mot høyre (danner mer produkter).
• Q = K : Systemet er i likevekt.
• Q > K : Reaksjonen går mot venstre (danner mer reaktanter).
Hva sier Le Châteliers prinsipp?
Hvis et system i likevekt blir utsatt for en ytre påvirkning, vil likevekten forskyves for å motvirke denne påvirkningen. Ytre påvirkninger kan være:
• Endring i konsentrasjon
• Endring i trykk
• Endring i temperatur.
Hva skjer med likevekten når trykket øker i en gassreaksjon?
Likevekten forskyves mot siden med færrest gassmolekyler.
Hva skjer med likevekten når temperaturen øker?
• I en endoterm reaksjon: Likevekten forskyves mot høyre (mot produktene).
• I en eksoterm reaksjon: Likevekten forskyves mot venstre (mot reaktantene).
Hvordan beregnes K for en reaksjon?
Bruk konsentrasjoner av stoffer ved likevekt og formelen:
K = \frac{[\text{C}]^c \cdot [\text{D}]^d}{[\text{A}]^a \cdot [\text{B}]^b}
Eksempel: For reaksjonen \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \leftrightarrow 2\text{NH}_3, hvis [\text{N}_2] = 0,5 \text{mol/L}, [\text{H}_2] = 0,8 \text{mol/L}, [\text{NH}_3] = 0,4 \text{mol/L} :
K = \frac{[0,4]^2}{[0,5] \cdot [0,8]^3}.
Hva er viktig å huske på ved beregning av K?
• K har ingen enhet.
• Kun stoffer i gassform (g) og væskeform (aq) brukes i beregningene.
• Stoffer i fast form (s) og rent væske (l) inngår ikke i likevektsuttrykket.
Hvordan påvirkes K av temperatur?
Likevektskonstanten K endres kun ved temperaturendringer:
• Økt temperatur øker K for endoterme reaksjoner.
• Økt temperatur reduserer K for eksoterme reaksjoner.
Hvordan beregnes reaksjonskvotienten ( Q )?
På samme måte som K, men med konsentrasjoner fra et hvilket som helst tidspunkt, ikke bare ved likevekt.
Hvordan forskyver en konsentrasjonsendring likevekten?
• Økt konsentrasjon av reaktanter: Reaksjonen forskyves mot høyre (mot produktene).
• Økt konsentrasjon av produkter: Reaksjonen forskyves mot venstre (mot reaktantene).
